溶液復(fù)習(xí)ppt課件

.,溶液,.,知識回顧,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物.,一.溶液1.概念:,2.組成-溶劑和溶質(zhì),固氣溶液,液為劑。液液互溶,多為劑。水多水少,水為劑；不指溶劑,總為劑（指水）。,(溶質(zhì)),(溶解),(溶劑),.,溶液的命名：設(shè)A為溶質(zhì)，B為溶劑，則稱為A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶劑是水，往往省去不寫出或不讀出，例如：硫酸的水溶液，常稱為硫酸溶液。溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定，可簡化為：固、液混合，固為質(zhì)；氣、液混合氣為質(zhì)；液、液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑；混合有變，新為質(zhì)。溶液里的溶質(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。,.,3特征均一性:各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長時(shí)間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。注意：溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：Cu2+溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+溶液是淺綠色,Fe3+溶液是黃色，MnO4溶液是紫色。,知識回顧,.,溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，但體積不等于二者之和。物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。,懸濁液:小固體分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。乳濁液:小液滴分散(不溶解)到液體中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。洗滌劑(如:洗潔精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。,知識回顧,.,下列關(guān)于溶液的說法正確的是_溶液一定是無色透明的溶質(zhì)一定是固體溶液中各部分的密度相同75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精任何條件下溶液都是穩(wěn)定的溶液中的溶劑一定是水兩種液體互溶時(shí)，量少的一種一定是溶質(zhì)在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度較快食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液后才能吸收將mg氯化鈉放入ng水中，形成的溶液質(zhì)量為(m+n)g,.,4.溶解時(shí)的熱效應(yīng),知識回顧,.,夏日里想隨時(shí)喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）A、食鹽B、硝酸銨C、蔗糖D、熟石灰,溶解時(shí)的能量變化1擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度降低；2擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度不變；3擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度升高。,B,.,二.飽和溶液、不飽和溶液,知識回顧,1.概念:,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。,注意：濃溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少。,在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。,.,飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液之間有沒有關(guān)系？,對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。,但是對于同一溫度、同一溶質(zhì)來說，飽和溶液比不飽和溶液,濃。,知識要點(diǎn)梳理我最棒!,.,知識回顧,2、相互轉(zhuǎn)化,一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),降溫、加溶劑,特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液,.,Exercises,1.下列敘述正確的是()A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液.B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.,2.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是()A苛性鈉B生石灰C硝酸銨D活性炭,C,C,.,3.能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是()A20時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀.B20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體.C取少量溶液降溫至10有固體析出.D取少量溶液至50無固體析出.,Exercises,4.有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后靜置過濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是，溶液中的溶質(zhì)分別是。,B,Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4,.,化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。(1)醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是。(2)炒菜時(shí)鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅。其滅火原理是。(3)用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的(填“乳化”或“溶解”)功能。(4)硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長了還會使衣物變硬。日常生活中常用的方法來降低水的硬度。,Exercises,蒸餾水,隔絕氧氣,乳化,煮沸,.,知識回顧,三、溶解度,1溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度和壓強(qiáng)等有關(guān)。,舉例：20時(shí)NaCl溶液的溶解度為36g，含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克,必須講明溫度,溶解度的含義：,.,2固體的溶解度（S）(1)概念的理解：,抓四點(diǎn)：條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克,(2)與溶解性的關(guān)系,(3)影響因素,溫度,.,(4)表示方法及溶解度曲線的意義：列表法；溶解度曲線,線:溶解度隨溫度變化的情況,可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小,.,5、溶解度曲線：(固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化圖)a、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如KNO3;b、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如NaCl;c、極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如Ca(OH)2;,知識要點(diǎn)梳理我最棒!,增大,變化不大,減小,.,3、氣體的溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。,規(guī)律,知識回顧,.,1.下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖:（1）時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；（2）時(shí)，A、C、B三者溶解度是按由大到小的順序排列；（3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是溶解度ACB0t1t2溫度,Exercises,高于t1,高于t2,B,.,2.下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g20時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20時(shí)的溶解度為265克.在20時(shí)，100克水最多能溶解316克KNO3，而200克水最多能溶解632克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大在20時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時(shí)的溶解度為20g.在20時(shí)，NaCl的溶解度為36克在20時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克ABCD,D,.,3.在20時(shí)，NaCl的溶解度是36克在20時(shí)，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A制成了70克飽和溶液B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解D還剩余2克固體NaCl（未溶解）,4.生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出.B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔.C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出.D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水.,A,C,.,5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)在對杯底加熱，木塊如何變化?(填上升或下降,下同)(2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對杯底加熱,木塊如何變化?_,下降,上升,鞏固練習(xí),.,認(rèn)真審題,把握題意,規(guī)范答題,力求優(yōu)異,.,知識回顧,1.過濾適用范圍:固體和液體或可溶和不溶性固體操作要點(diǎn):“一貼”、“二低”、“三靠”儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.,四.混合物的分離-物理方法,.,知識回顧,2.結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法:適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體注意:結(jié)晶后往往還需過濾來取得這些晶體采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物.粗鹽提純的步驟:溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移,.,2.能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀D、鐵粉和銅粉,好題回放,A,1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱,C,.,好題回放,3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是()A冷卻飽和硝酸鉀溶液B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C.升高飽和溶液的溫度D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,4.黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用和的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為。,A,過濾,結(jié)晶,Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3,.,知識回顧,五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(),(一).概念及表達(dá)式,(二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算,計(jì)算依據(jù)：m(溶液)=V(溶液)(溶液),.,知識回顧,(三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,計(jì)算,溶解,稱量,步驟,儀器,固體:托盤天平，藥匙,液體:量筒，膠頭滴管,燒杯，玻璃棒,注意：結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無水部分作溶質(zhì)。如：取25g藍(lán)礬(CuSO45H2O)完全溶于75g水中配制硫酸銅溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(CuSO4)=(25g160/250)/(25g+75g)100%=16%,裝瓶貼標(biāo)簽,.,(四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克不一定,一定飽和不一定飽和,克是比值用%表示,m(質(zhì)),m(劑),100克,m(質(zhì)),m(液),100%,表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,.,知識回顧,一定溫度下的飽和溶液中:,%(溶質(zhì))=,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,=,故同時(shí)又有:S,.,知識回顧,(五).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,1.基本概念的計(jì)算,2.溶液稀釋(包括配制,混合,濃縮等)的計(jì)算-物理變化,關(guān)鍵：分析過程，抓住過程前后溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量分別不變的等式。,3.溶液中溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。,.,特別注意,(1)m(質(zhì))的求算-以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量列出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來求算.,(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算,溶液組成法:m(液)后=m(質(zhì))后+m(H2O)后=m(質(zhì))后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反應(yīng),質(zhì)量守恒法:,m(液)后=m(總)前-m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì))前-m(沉淀)生成-m(氣體)生成,.,好題回放,1.下列說法正確的是()A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,A,2.某同學(xué)用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí),對量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5相比()A.偏高B.偏低C.不變D.無法判斷,B,.,3某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成0.2克氫氣。過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。計(jì)算：(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量?(2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸發(fā)前)。(3)在這個(gè)溫度下硫酸鋅的溶解度？,習(xí)題回顧,.,解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H29820.2g,x,98/2=x/0.2gx=9.8g,(H2SO4)=9.8g/100g100%=9.8%,根據(jù)m(質(zhì))相等:98%y=9.8gy=10g則所加水的質(zhì)量是:100g-10g=90g,濃硫酸的質(zhì)量為y.,.,(2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H216120.2g,z,161/2=z/0.2gz=16.1g,(ZnSO4)=16.1g/(100g-9.8g+16.1g)100%=15.1%,答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，需要10g濃硫酸和90g水來配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%,或：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為a65/2=a/0.2ga=6.5g(ZnSO4)=16.1g/(100g+6.5g-0.2g)100%=15.1%,.,(3)100克稀硫酸中：m(水)=100g-9.8g=90.2g,硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來溫度時(shí)恰好成為飽和溶液中：m(H2O)=90.2g-40.2g=50g,一定溫度下的飽和溶液中:,%(溶質(zhì))=,S=32.2g,或：,.,4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分