初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)ppt課件_第1頁
初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)ppt課件_第2頁
初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)ppt課件_第3頁
初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)ppt課件_第4頁
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文檔簡介

1964年10月16日 我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起 第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常 請同學(xué)們討論 如果拋開化學(xué)變化原子能否可分 一 情景導(dǎo)入 原子的結(jié)構(gòu) 課題2原子的結(jié)構(gòu) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 說出原子的構(gòu)成 會查相對原子質(zhì)量表2 描述電子的分層排布 說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 3 記住電子排布規(guī)律 4 說出離子形成原因及離子符號書寫特點(diǎn) 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 1 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量 2 核外電子的排布 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 離子形成過程 自主學(xué)習(xí) 自學(xué)目標(biāo) 1 閱讀課本 劃出原子的構(gòu)成 2 觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖 試著找出其中規(guī)律 3 劃出離子的概念及離子的分類 4 找出課本中相對原子質(zhì)量的定義 自學(xué)時(shí)間 5分鐘 自學(xué)內(nèi)容 課本53頁 56頁 自學(xué)方法 1 閱讀課本 完成自學(xué)檢測 2 小組討論原子的核外電子排布 形成原子模型圖 自學(xué)檢測 1 原子是由和構(gòu)成 原子核由和構(gòu)成 2 原子核外電子是排布的 3 叫離子 叫陽離子 叫陰離子 4 相對原子質(zhì)量選取的標(biāo)準(zhǔn)是 一 原子的結(jié)構(gòu) 原子種類 微粒 表4 2幾種原子的構(gòu)成 1 0 1 6 6 6 8 8 8 11 12 11 17 18 17 氫原子中沒有中子 原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核電荷數(shù) 電子數(shù) 提問展示 同步達(dá)標(biāo) 我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作 測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值 銦元素的核電荷數(shù)為49 相對原子質(zhì)量為115 銦原子的核外電子數(shù)為 A 115B 49C 66D 164 B 對原子的構(gòu)成你又有哪些發(fā)現(xiàn) 點(diǎn)評精講穿插于提問展示之中 思考 電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點(diǎn) 排布特點(diǎn)1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 由里 外分層排布的 二 核外電子的排布 一 核外電子的排布 排布特點(diǎn)1 電子在核外是分層排布的 排布特點(diǎn)2 原子的第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè) 只有1層的不超過2個(gè)電子 思考 能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢 原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點(diǎn)2 原子里第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè) 只有1層的不超過2個(gè)電子 小知識 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn) 氦 He 氖 Ne 氬 Ar 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若只有一個(gè)電子層 則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 He 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系 金屬元素 最外層電子數(shù) 4個(gè) 易失去電子 非金屬元素 最外層電子數(shù) 4個(gè) 易得到電子 稀有氣體 最外層電子數(shù) 8個(gè) He2個(gè) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氯化鈉的形成 Na Na Cl Cl 化學(xué)反應(yīng)中的離子 NaCl 5 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 分子 離子 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 含有金屬離子或NH4 的化合物 如 NaCl NaOH 2 離子的形成 1 離子的概念 帶電荷的原子 或原子團(tuán) 叫做離子 2 陰離子 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子 如 O2 S2 F Cl 陽離子 帶正電荷的原子叫做陽離子 如 H Na Mg2 Al3 3 離子符號的書寫 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角 先寫數(shù)字后寫 號 4 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定 原子和離子的區(qū)別原子不帶電 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子帶電 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 一個(gè)單位正電荷 不帶電 一個(gè)單位負(fù)電荷 1 6726 10 27kg 1 6749 10 27kg 質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 你能總結(jié)出規(guī)律 合作交流 小組討論 原子中 質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對原子質(zhì)量 已知 一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 67 10 27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 993 10 26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2 657 10 26kg 計(jì)算它們的相對原子質(zhì)量 你知道公式嗎 計(jì)算 氫碳氧的相對原子質(zhì)量 1 12 16 23 知識點(diǎn)三查出相對原子質(zhì)量 得到 氫是1 碳是12 氧是16 鈉是23等等 5 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1 993 10 26Kg 碳的相對原子質(zhì)量為 A 12gB 1 12C 12D 1 993 10 26Kg 12 C 6 碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24 則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為 A 12 1B 2 12C 2 1D 1 2 D 練習(xí)2 學(xué)習(xí)反思 作業(yè)布置

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