2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)：專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí).doc

教學(xué)資料范本2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)：專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第2課時(shí)編 輯：_時(shí) 間：_一、選擇題1(雙選)濃H2SO4在實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中.既表現(xiàn)出氧化性.又表現(xiàn)出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3DFe2O3Fe2(SO4)3答案AC解析A項(xiàng)除生成CuSO4外還生成SO2.體現(xiàn)了氧化性和酸性；B項(xiàng)未生成鹽.只體現(xiàn)氧化性；C項(xiàng)Fe元素由2 價(jià)變?yōu)?價(jià).同時(shí)生成Fe2(SO4)3.體現(xiàn)氧化性和酸性；D項(xiàng)只體現(xiàn)酸性。2(雙選)下列各組氣體通常狀況下能大量共存.并且都能用濃H2SO4干燥的是()ACO、H2、SO2 BSO2、H2S、O2CHCl、CO2、Cl2 DHBr、H2、Cl2答案AC解析B項(xiàng)SO2和H2S不能共存.H2S不能用濃H2SO4干燥；D項(xiàng)中HBr和Cl2不共存.且HBr不能用濃H2SO4干燥。3X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z.Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽).Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W.氣體W溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和鹽酸CNa2SO4和鹽酸 DNa2SO3和硫酸答案D解析D項(xiàng)中Na2SO3和H2SO4反應(yīng)生成SO2.SO2與NaOH反應(yīng)又得到Na2SO3.且SO2可被氧化為SO3.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。4向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅并加熱.充分反應(yīng)后.被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol與0.9 mol之間D大于0.9 mol答案A解析本題主要考查濃硫酸的性質(zhì).Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng).但隨著反應(yīng)的進(jìn)行.硫酸濃度逐漸變小.到一定程度時(shí).反應(yīng)會(huì)停止.所以被還原的H2SO4應(yīng)小于0.45 mol。5(雙選)在硫酸生產(chǎn)的過程中.先將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行煅燒。粉碎硫鐵礦的目的是()A粉碎后的硫鐵礦易于向沸騰爐中投料B粉碎成小顆粒易于燃燒C提高硫鐵礦的利用率D粉碎后雜質(zhì)易于分離答案BC解析大塊的硫鐵礦與空氣接觸面積小.燃燒不充分.造成原料的浪費(fèi)。6檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中.最合理的是()A加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B先加硝酸酸化.再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化.再加氯化鋇溶液D加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液答案C解析檢驗(yàn)SO時(shí).要防止SO的干擾.因SO易被氧化為SO.同時(shí)為防止Ag的干擾.應(yīng)先加鹽酸。7下列是幾個(gè)學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.其中不合理的是()A用Na2SO3溶液與BaCl2溶液作用.有白色沉淀生成.加入鹽酸后沉淀消失B向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體.有白色沉淀生成C向BaCl2溶液中通入SO2氣體.出現(xiàn)了白色沉淀D向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體.出現(xiàn)了白色沉淀答案C解析BaCl2溶液與SO2氣體不反應(yīng).不會(huì)產(chǎn)生沉淀。8(雙選)已知BaSO3難溶于水.但可溶于稀酸.氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng)：2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2.有白色沉淀生成.由此得出的結(jié)論中正確的是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物DFeCl3被SO2還原為FeCl2答案BD解析由題意知BaSO3不能在酸性溶液中存在.而Fe3可將SO2氧化為SO.本身被還原為Fe2。9在氧氣中灼燒鐵和硫組成的化合物0.54 g.使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2氣體.SO2又全部轉(zhuǎn)化為H2SO4.而這些H2SO4正好用30 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和.則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A34% B44% C54% D74%答案B解析根據(jù)題意知最終產(chǎn)物為Na2SO4.根據(jù)質(zhì)量守恒：2NaS2 mol 32 g(0.030.5) mol mm0.24 gS元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%44%。10下列關(guān)于濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是()A濃硫酸可干燥SO3、NH3、H2B濃硫酸可制HCl、HF等.但不能制HBr、HIC濃硫酸可使蔗糖變黑.并產(chǎn)生大量氣體.此氣體可能是SO2、CO2等D常溫下可將濃硫酸盛入密閉的鋁制容器中答案A解析NH3是堿性氣體.能與濃H2SO4反應(yīng).SO3可溶解在濃H2SO4中。二、非選擇題11現(xiàn)有一瓶樣品濃硫酸.請(qǐng)根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)回答下列問題：(1)如圖小試管中盛有幾毫升水.與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量的水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸.靜置片刻后.U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是_。A左高右低 B左低右高C左右一樣高 D來回振動(dòng)(2)將這瓶濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后.該硫酸的物質(zhì)的量濃度將_。(3)直接向濃硫酸瓶中加入少量灼熱的炭粉.能產(chǎn)生無色氣體.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Ba(OH)2溶液中.產(chǎn)生白色沉淀.能否說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2？為什么？(用化學(xué)方程式表示)答案(1)B(2)減小(3)不能。SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O。解析(1)向試管中加濃硫酸.濃H2SO4溶于水放出大量的熱.造成大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大.造成U形管中液面左低右高。(2)濃硫酸敞口放置將會(huì)吸收空氣中的水蒸氣.造成體積增大.濃度減小。(3)產(chǎn)生白色沉淀不能說明反應(yīng)生成了CO2.這是因?yàn)镾O2與Ba(OH)2反應(yīng)也能生成白色沉淀.反應(yīng)為SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O。12回答下列問題：(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一.寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)寫出碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。(3)常溫下.將鐵棒置于濃硫酸中.無明顯現(xiàn)象.是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化.但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程.某同學(xué)經(jīng)過思考.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中.若鐵棒表面_.則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_.則未發(fā)生反應(yīng)。(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法.其原理為(用化學(xué)方程式表示)_。(5)減少SO2的污染并變廢為寶.我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1) =2H2SO4(雙線橋也可以)(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)有紫紅色物質(zhì)析出(4)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(5)SO22COS2CO213(1)用過量的鋅和濃H2SO4反應(yīng).某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外.還有氫氣產(chǎn)生.理由是_。(2)用過量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng).忽略其他副反應(yīng)).甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol.理由是_；而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol.理由是_。(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng).也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng).但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_。利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_。以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好.原因是_。答案(1)由于Zn過量.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.濃H2SO4變成稀H2SO4.稀H2SO4可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)由反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O知.當(dāng)0.2 mol H2SO4全部反應(yīng)時(shí)才生成0.1 mol SO2.隨著反應(yīng)進(jìn)行.濃H2SO4變成稀H2SO4.而稀H2SO4與銅不反應(yīng)由于加熱時(shí)間足夠長.水蒸發(fā).因此硫酸始終保持較高濃度.直至與銅完全反應(yīng)為止(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O前若制得1 mol CuSO4.第一種方法只需1 mol H2SO4.而第二種方法則要用2 mol H2SO4.而且生成的SO2會(huì)造成大氣污染14某化工廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的物質(zhì)含量.取1.00 g礦石樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)).在氧氣流中充分燃燒.完全反應(yīng)后.冷卻、稱量固體殘留物質(zhì)量為0.75 g。(1)該黃鐵礦中.FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸.在FeS2燃燒過程中損失2%.由SO2氧化成SO3時(shí).SO2的利用率為80%.求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦石可生產(chǎn)98%的硫酸多少t?答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2m 480 g 320 g