2018_2019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)3物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版.docx

課時(shí)分層作業(yè)(三) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不是晶體的是()ANaOHBCaOCNa2CO3D玻璃D玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，不是晶體。2下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等BA項(xiàng)，氣體體積是由微粒的數(shù)目和微粒之間的距離決定的；C項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)。3下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同；28 g CO的體積約為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A僅B僅C僅D僅B標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然兩者等體積，但物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，所以錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確，故選B。4在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是()A21B12 C23D13A若A容器與B容器中原子總數(shù)相等，則其分子數(shù)之比為21，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩容器體積比為21。5下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的體積約為22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2 molDA項(xiàng)，未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)mol1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故1 mol H2O的體積不是22.4 L。6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A原子數(shù)相等B密度相等C質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等A由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由可得也不一定相等。7在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512013】AAB2BA2B3 CAB3DAB2C由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，nA2nB2nX132。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。8下列敘述中，正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 molC在20 時(shí)，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 LBA項(xiàng)，1 mol H2質(zhì)量在任何條件下都是2 g；C項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)，不一定比22.4 L大；D項(xiàng)，1 mol混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L。9(1)現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 gmol1，則：該氣體為_(kāi)mol。該氣體所含分子數(shù)為_(kāi)NA。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。(2)_g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。【解析】(1)該氣體的物質(zhì)的量為34 g/(17 gmol1)2 mol，分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物質(zhì)的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。【答案】(1)2244.8(2)36沖A挑戰(zhàn)練10同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和CO2氣體比較，下列說(shuō)法中不正確的是()A密度之比為411B分子數(shù)之比為411C體積之比為114D物質(zhì)的量之比為114B設(shè)CH4與CO2的質(zhì)量均為1 g，則n(CH4) mol，n(CO2) mol，則n(CH4)n(CO2)114，D正確；同溫同壓下，A正確；，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，C正確。11NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NACNA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是21D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NAAA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)NA；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)；C項(xiàng)，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)；D項(xiàng)，含有的氫原子數(shù)應(yīng)為0.3NA。12已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O?，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512014】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積為_(kāi)。(2)反應(yīng)生成的M