九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（能力進(jìn)階+真題匯編）課時(shí)練 新人教版.doc

第五單元課題1 “質(zhì)量守恒定律”課時(shí)練第2課時(shí) 化學(xué)方程式意義能力進(jìn)階1（xx越秀區(qū)校級(jí)一模）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（）A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O2.（xx廣東二模）化學(xué)方程式S+O2 SO2能提供的信息是（）A硫加氧氣等于二氧化硫B硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫C硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫D每32份質(zhì)量的硫與16份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成48份質(zhì)量的二氧化硫3.（xx莊浪縣三模）如圖是四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是（S-32 O-16 C-12 H-1）（）AS+O2 SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2+O2 2H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O4.（xx岱岳區(qū)校級(jí)模擬）小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1其中正確的信息是（）A B C D5.對(duì)知識(shí)的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式：H2CO3 H2O+CO2CaCO3CaO+CO2Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2通過(guò)比較發(fā)現(xiàn)：（1）它們有許多相似之處，請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩條： （2）它們也有許多不同，請(qǐng)指出其中一個(gè)化學(xué)方程式與另外兩個(gè)的不同之處（答一條即可） 的生成物有三種物質(zhì)而只有兩種物真題面對(duì)面1.（xx泰安）過(guò)氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，潛水艇遇到緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，從該反應(yīng)獲取的以下信息，正確的是（）過(guò)氧化鈉屬于氧化物實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化A B C D 2.（xx上海）根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O 2H2+O2，無(wú)法獲取的信息是（）A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài) C生成物的物質(zhì)的量之比 D氧氣可助燃 3.（xx南寧）下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷 C在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子 D在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4. 建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是（）A.每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子B.32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù)：蠟燭+氧氣二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素能力進(jìn)階1.C提示：A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤B.從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤C.從微觀上，1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確D.該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤2.C提示：A.在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤B.該反應(yīng)可讀作：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤C.該反應(yīng)可讀作：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)讀法正確D.該反應(yīng)可讀作：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤3.C提示：從給出的限制中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1：8：9，分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃的反應(yīng)A.硫燃燒的反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比不是2：1：2，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳燃燒的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量比不是1：8：9，故B錯(cuò)誤；C.氫氣燃燒的反應(yīng)滿足以上要求，故C正確；D.甲烷燃燒不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤4.B5.（1）都是分解反應(yīng)；（2）的生成物有三種物質(zhì)而只有兩種物真題面對(duì)面1.C提示：過(guò)氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；故對(duì)因?yàn)槎趸荚谕ǔＧ闆r下也是氣體，用這一原理制取的氧氣中一般含有二氧化碳故錯(cuò)生成物中，碳酸鈉屬于化合物，氧氣屬于單質(zhì)，但是反應(yīng)物中，過(guò)氧化鈉和二氧化碳都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；故錯(cuò)在過(guò)氧化鈉中，氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，在二氧化碳中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，在碳酸鈉中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣的化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化故對(duì)2.D提示：A根據(jù)該化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)條件是通電，故不合題意；B由生成物化學(xué)式后的氣體符號(hào)可知，生成物是氣體，故不合題意；C由化學(xué)方程式可知，生成的氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2：1，故不合題意；D在該反應(yīng)中，氧氣是生成物，所以此方程式不能體現(xiàn)氧氣的助燃性，故符合題意3.B提示：A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B.化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子，正確；D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確；4.B 提示 硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2，32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g二氧化硫。第五單元課題1 “質(zhì)量守恒定律”課時(shí)練第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律能力進(jìn)階1.（xx春慶云縣月考）某純凈物M在密閉容器加熱會(huì)分解為CuO、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）AM一定是化合物 BM一定由四種元素組成CM是黑色粉末 D可以用M為原料冶煉銅2.（xx廣安模擬）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)/g20m2020反應(yīng)后物質(zhì)/g2待測(cè)3226A該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13B乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C待測(cè)質(zhì)量一定為4gD該反應(yīng)是分解反應(yīng)3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是（）A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B.微觀：反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變C.X+3H2O=2H3PO4中的X為P2O5D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋4.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是（）A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH35.已知4.4 g某純凈物完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水，有關(guān)該物質(zhì)判斷正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42% D.分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為386.（xx春綏濱縣校級(jí)月考）將A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)，其中B物質(zhì)是催化劑，當(dāng)A物質(zhì)全部反應(yīng)完成，測(cè)定D物質(zhì)的質(zhì)量為14g則反應(yīng)后的混合物中B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比是（）A5：1 B5：2 C5：3 D4：1 7.（xx個(gè)舊市二模）中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2+4NaxR+C（金剛石），則x、R為（）A1；Na2CO3 B2；Na2CO3 C4；Na2CO3 D2；Na2O28.（xx黃州區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示下列說(shuō)法正確的（）A丁一定是化合物B丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解D參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和9.一定質(zhì)量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)，下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）A. B. C. D.10.質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的一條重要規(guī)律，我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O22CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為 。若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8 g，則X中碳元素為 g。（2）在點(diǎn)燃條件下，A與B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖所下所示：上述四種物質(zhì)中，屬于化合物的是 （填序號(hào)），從微觀角度說(shuō)出你的判斷依據(jù)為 。根據(jù)上述示意圖，你得到哪些化學(xué)變化的信息？ （請(qǐng)寫(xiě)一條）。11.（xx欽州二模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是 （填序號(hào)），理由是 （2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020xy反應(yīng)后質(zhì)量/g3214012646（）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是 （）B的化學(xué)式為 （）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 真題面對(duì)面1.（xx鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）AC4H6S BC4H4S CC4H4S2 DC8H8S 2.（xx南通）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3+bCucCuCl2+dX向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖下列說(shuō)法不正確的是（）AX為FeCl2 B化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1 C方程式中a和b的比為1：2 D完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g 3.（xx衢州）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A B C D4.（xx成都）用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是（）A鋅和稀硫酸 B碳酸鈉和稀鹽酸 C鐵和硫酸銅溶液 D氯化鈉和稀鹽酸 5.（xx棗莊）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應(yīng)物 Cx的取值范圍一定是0x30Bx+y=20 D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2：16.（xx徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A甲一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C丙物質(zhì)一定屬于化合物D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5：27.（xx桂林）密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為（）A4：13 B3：10 C2：7 D1：48.（xx杭州）小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V（實(shí)驗(yàn)中操作正確O2的密度為g/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為 （3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性氣味）第 2 步 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因 參考答案能力進(jìn)階1.C提示：A、物質(zhì)M是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故A是化合物，正確；B、某純凈物M隔絕空氣加熱分解為CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有銅、氧、氫、碳四種元素，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則A由四種元素組成，正確；C、根據(jù)分析，不能確定M的顏色，錯(cuò)誤；D、由于M中含有銅元素，故可以用M為原料冶煉銅，正確2.D提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)，可知：A、根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知甲為反應(yīng)物，丙、丁為生成物故該反應(yīng)為：甲、丙、丁的質(zhì)量比為（20g-2g）：（32g-20g）：（26g-20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正確B、該反應(yīng)參加的甲的質(zhì)量為20g-2g=18g，生成的為丙的質(zhì)量為32g-20g=12g、丁的質(zhì)量為26g-20g=6g，故乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加，所以不正確C、乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測(cè)質(zhì)量不一定為4g，所以不正確D、由于乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物為丙和丁，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以正確3.D 提示 煤燃燒生成了二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，生成的二氧化碳逸散帶空氣中，故質(zhì)量變輕，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。4.B 提示 由化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有鈉、氮、氧三種元素，氮?dú)狻⒀鯕饩鶠闊o(wú)色氣體，亞硝酸鈉中不含氫元素，不能生成氨氣。5.D 提示 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素?；衔镏性拥膫€(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比與相對(duì)原子質(zhì)量之比，可以計(jì)算出該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比。6.C提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應(yīng)的A、C的總質(zhì)量等于生成的D的質(zhì)量，也就是14g又因?yàn)锳完全反應(yīng)，所以反應(yīng)掉的C的質(zhì)量=14g-10g=4g，即C剩余10g-4g=6g，則反應(yīng)后的混合物中C的質(zhì)量為6g故反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10g：6g=5：37.B8.D提示：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故乙是生成物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，丙是生成物；該反應(yīng)中乙、丙是生成物，甲質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，符合“一變多”的特點(diǎn)，為分解反應(yīng)故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為18：16：2，故不可能是碳酸鈣的分解，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說(shuō)法正確9.C 提示 反應(yīng)過(guò)程中硫的質(zhì)量逐漸減少，因氧氣過(guò)量，最終硫完全反應(yīng)；開(kāi)始反應(yīng)時(shí)二氧化硫的質(zhì)量為零，圖象應(yīng)從零開(kāi)始；反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 10.C2H6O 2.4 ACD 它們的分子都是由不同種原子構(gòu)成的 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變等（合理即可）11.：（1）B；裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤(pán)中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少；（2）、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變；、N0；、10：9；、18提示：（1）分析三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道，反應(yīng)A中是在密閉的容器中反應(yīng)，B是在敞口的容器中反應(yīng)且生成了氣體，而C雖然是敞口的容器中反應(yīng)但是沒(méi)有生成氣體，所以可以判斷反應(yīng)前后B實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡；（2）、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以知道，在反應(yīng)的過(guò)程中是分子裂解成原子，原子進(jìn)行了重新組合而得到新的分子，所以該過(guò)程中原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；、根據(jù)題中的圖例可以知道B物質(zhì)是由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子組成的，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為：NO；、根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH3，B為NO，C為H2O，D為O2，所以可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為：120：108=10：9；、根據(jù)的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B(niǎo)：C=10：9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18真題面對(duì)面1.B提示：反應(yīng)后生成物中，共有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氫原子，所以X化學(xué)式是C4H4S2.C3.A提示：A鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，能夠用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B水中加入紅墨水沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?，故不能直接?yàn)證質(zhì)量守恒定律；D過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應(yīng)物處在一個(gè)敞口容器中，生成的氧氣會(huì)擴(kuò)散到空氣中，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律4.C提示：A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，