4.2富集在海水中的元素 氯 新人教必修1ppt課件

了解氯氣的物理性質(zhì) 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì) 認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì) 掌握氯離子的檢驗(yàn)方法 認(rèn)識(shí)鹵素 了解其相似點(diǎn)及遞變性 掌握結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思維方法 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 海洋是巨大的資源寶庫 海洋中含有大量的鹽類 主要為NaCl 以及MgCl2 MgSO4 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 氯的位置 結(jié)構(gòu) 氯氣的性質(zhì) 成鹽元素 鹵素 氯離子的檢驗(yàn) 氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法 氯氣的用途 一 氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu) 典型非金屬性 強(qiáng)氧化性 Cl 得e Cl 一 活潑的黃綠色氣體 氯氣 舍勒 1742 1786 瑞典化學(xué)家 思考與交流 啟示 科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo) 錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力 啟示 科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù) 只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論 建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展 啟示 科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神 1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine 這個(gè)名稱來自希臘文 有 綠色 的意思 我國早年譯文將其譯成 綠氣 后改為氯氣 在實(shí)驗(yàn)室里 氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取 實(shí)驗(yàn)裝置 制法原理 收集裝置 尾氣處理 氣體發(fā)生裝置 固 液加熱 向上排氣法 或排飽和食鹽水法 堿液 NaOH 吸收 氧化劑 還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯氣有毒 想一想 怎樣聞氯氣 三 氯氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 1 氯氣是黃綠色 2 有刺激性氣味 有毒的氣體 3 易液化 4 密度比空氣大 5 能溶于水 1體積水可溶解2體積氯氣 加壓液化 貯存在鋼瓶中 向上排空氣法收集 不能用排水法收集 可用排飽和食鹽水法收集 應(yīng) 該 這 樣 干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng) 聞氯氣的方法是 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng) 僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 2 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1 氯氣與金屬反應(yīng) 2 氯氣與非金屬反應(yīng) 3 氯氣與水反應(yīng) 4 氯氣與堿反應(yīng) 在一定條件 點(diǎn)燃或灼熱 下氯氣能否與金屬反應(yīng) 金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律 氯氣與銅反應(yīng) 銅絲在氯氣里劇烈燃燒 產(chǎn)生棕黃色的煙 產(chǎn)物溶于水后 溶液呈藍(lán)綠色 現(xiàn)象 鐵與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象 鐵絲劇烈燃燒 產(chǎn)生 色的 棕褐 煙 鈉與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象 劇烈燃燒 火焰呈 色 生成 晶體 白色 反應(yīng)規(guī)律 生成高價(jià)金屬的氯化物 FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎 黃 1 氯氣與金屬反應(yīng) 例2 怎樣制取FeCl2 Fe 2HClFeCl2 H2 例1 下列化合物中 不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是A FeCl3B CaCl2C FeCl2D KCl C 純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 放出大量的熱 瓶口有大量白霧產(chǎn)生 燃燒 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒 燃燒不一定要有氧氣參加 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)證明 在一定條件下 Cl2還能與P S C等非金屬直接化合 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸 通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn) 你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí) 思考與交流 2 氯氣與非金屬反應(yīng) 3 氯氣與水反應(yīng) 次氯酸的性質(zhì) 3 強(qiáng)氧化性漂白作用 1 弱酸性 2 不穩(wěn)定易分解 可用于自來水的殺菌 消毒 可用做漂白劑 閱讀與思考 1 打開自來水龍頭為何有刺激性氣味 2 氯氣溶于水為何有殺菌 消毒作用 3 干燥的Cl2有殺菌 消毒和漂白作用嗎 次氯酸 酸性 H2CO3 HClO 液氯與氯水的區(qū)別 新制氯水與久置氯水的區(qū)別 純凈物 混合物 分子 離子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 離子 H Cl 新制 有氧化性 無酸性和漂白性 有酸性 強(qiáng)氧化性 能漂白 消毒 光照時(shí)HClO分解 久置 只有Cl2 實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用 并盛放在棕色試劑瓶中 只有酸性 例3 下列說法正確的是 A Cl2有毒 Cl 也有毒B Cl和Cl 化學(xué)性質(zhì)一樣C Cl2和Cl 都是黃綠色D 液氯并非氯水 例4 將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中 當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去 產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種 1 是 2 是 新制氯水中的HCl HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 使NaOH無剩余 新制氯水中HClO具有漂白性 使紅色溶液褪色 D 想一想 根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理 推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng) 若反應(yīng) 其產(chǎn)物是什么 4 氯氣與堿反應(yīng) 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 有效成分 NaClO 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 Ca ClO 2 想一想 4 氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工業(yè)Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反應(yīng)原理 強(qiáng)酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO 例4 漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B Ca ClO 2見光易分解C Ca ClO 2與空氣中的水分和二氧化碳作用 生成HClOD Ca ClO 2易被空氣中的氧氣氧化 例3 如圖所示 A處通入濕潤的Cl2 關(guān)閉B閥時(shí) C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象 當(dāng)打開B閥后 C處紅布條逐漸褪色 則D中裝的是A 濃H2SO4B NaOH溶液C H2OD 飽和NaCl溶液 D AB C 四 氯氣的用途 閱讀課本文 聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng) 閱讀與思考 1915年4月22日下午5時(shí) 在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng) 趁著順風(fēng) 德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶 剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn) 縱深到達(dá)10 15公里 對(duì)手毫無防范 致使5千多人死亡 一萬五千多人中毒致傷 一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述 他們已經(jīng)死亡 兩手伸展著好像要揮去上方的死神 尸體遍野 他們極度痛苦的肺在喘息 滿嘴都是黃色液體 這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn) 從此 化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè) 這種氣體就是我們研究的氯氣 歷史事件 二 氯離子 Cl 的檢驗(yàn) 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 則可確定該溶液中一定有氯離子 這種說法對(duì)不對(duì) 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化 再滴入AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 則被檢液中含有Cl 2 方法和結(jié)論 1 試劑 AgNO3溶液 稀硝酸 或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 則被檢液中含有Cl 小結(jié) 氟F9 氯Cl17 溴Br35 碘I53 砹At85 鹵素的原子結(jié)構(gòu) 三 成鹽元素 鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn) 由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性 想一想 最外層7個(gè)電子 易得一個(gè)電子 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 具氧化性 氧化性逐漸減弱 F2冷暗處爆炸H2 F2 2HFHF很穩(wěn)定 Cl2光照或點(diǎn)燃H2 Cl2 2HClHCl穩(wěn)定 Br2高溫H2 Br2 2HBrHBr較不穩(wěn)定 I2高溫 持續(xù)加熱H2 I2 2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行 2 鹵素與氫氣的反應(yīng) 結(jié)論 FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多 原子半徑的增大 1 鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系 F2 Cl2 Br2 I2 2 鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系 HF HCl HBr HI Br2 H2O HBr HBrO 反應(yīng)越來越難以發(fā)生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 Cl2 H2O HCl HClO 3 鹵素與水反應(yīng) 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I I2 H2O HI HIO 4 鹵素間的相互置換 1 Cl2 2Br 2Cl Br22 Cl2 2I 2Cl I23 Br2 I Br I2 思考 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) 排出Cl2 Br2 I2的氧化性強(qiáng)弱順序及 的還原性強(qiáng)弱順序 結(jié)論 氧