高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑課件 魯科版必修1.ppt

第二章元素與物質(zhì)世界 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第1課時(shí)氧化還原反應(yīng) 氧化劑與還原劑 1 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 1 氧化劑 氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng) 表現(xiàn)氧化性 2 還原劑 氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì) 發(fā)生氧化反應(yīng) 表現(xiàn)還原性 3 氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)中 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所生成的產(chǎn)物 4 還原產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)中 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)所生成的產(chǎn)物 2 氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系 概括 得 降 氧 還 失 升 還 氧 即 得 得到電子 降 化合價(jià)降低 氧 氧化劑 還 發(fā)生還原反應(yīng) 失 失去電子 升 化合價(jià)升高 還 還原劑 氧 發(fā)生氧化反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 黑火藥是由硫黃粉 硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的 爆炸時(shí)的反應(yīng)是s 2kno3 3c k2s n2 3co2 該反應(yīng)的還原劑是 a cb sc kno3d s和kno3 解析 硫從0價(jià)變成 2價(jià) 得電子 是氧化劑 硝酸鉀中的氮元素從 5價(jià)變成0價(jià) 得電子 是氧化劑 碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變成 4價(jià) 失電子 是還原劑 答案 a 變式訓(xùn)練1 在下列物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化中 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 b a h2so4 mgso4b s so2c cuso4 cud hclo cl2 解析 需要加入氧化劑則上述變化應(yīng)該是還原劑的變化 也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高的變化 a中無(wú)化合價(jià)的變化 b中硫元素化合價(jià)升高 c中銅元素的化合價(jià)降低 d中氯元素的化合價(jià)降低 1 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 雙線橋法 表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果 反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系 雙線橋法的基本步驟 注意事項(xiàng) a 箭頭 箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素 b 必須注明 得到 或 失去 的字樣 c 還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等 2 單線橋法 表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素的原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟 標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià) 用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái) 箭尾是失電子的元素 箭頭是得電子的元素 注意 線橋只在反應(yīng)物中 不跨越 與生成物相連 在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 注意 只寫(xiě)數(shù)目 不標(biāo)得失 2 守恒規(guī)律 1 化合價(jià)守恒 反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素的化合價(jià)降低的總數(shù) 應(yīng)用 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 配平氧化還原反應(yīng)方程式 2 得失電子守恒 反應(yīng)過(guò)程中還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) 解析 b中用單線橋表示不寫(xiě)出 失去 c中得失電子不相等 d中電子應(yīng)轉(zhuǎn)移給kclo3中的氯元素 答案 a clo2是一種廣譜型的消毒劑 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2而成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑 工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得 在以上反應(yīng)中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為 a 1 1b 2 1c 1 2d 2 3 解析 本題主要考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒這一基本規(guī)律的應(yīng)用 該反應(yīng)中氧化劑naclo3中cl從 5 4 即1molnaclo3得1mole 還原劑na2so3中s從 4 6 即1molna2so3失2mole 根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知每2molnaclo3才能氧化1molna2so3 所以二者物質(zhì)的量之比為2 1 答案 b 變式訓(xùn)練3 溶液中氧化劑xo的含量有1 5 10 2mol 與300ml0 1mol l 1亞硫酸鈉 na2so3 溶液恰好反應(yīng)完全 已知na2so3被氧化為na2so4 則還原產(chǎn)物中元素x的價(jià)態(tài)是 c a 2b 2c 1d 0 解析 n na2so3 0 3l 0 1mol l 1 0 03mol na2so3被氧化為na2so4 化合價(jià)升高總數(shù)為 6 4 0 03mol 設(shè)x被還原后的價(jià)態(tài)為y 則化合價(jià)降低總數(shù)為 5 y 1 5 10 2mol 由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù) 6 4 0 03 5 y 1 5 10 2 y 1 1 概念 氧化性 氧化劑得電子的能力 還原性 還原劑失電子的能力 2 氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較 1 根據(jù)氧化還原方程式判斷 得到電子 化合價(jià)降低 被還原上述反應(yīng)要順利進(jìn)行必須具備 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 3 根據(jù)反應(yīng)的難易判斷 不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng) 反應(yīng)越容易 說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng) 不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng) 反應(yīng)越容易 說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng) 5 根據(jù)元素化合價(jià)的高低判斷 根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)的氧化性或還原性 若元素處于最高價(jià)態(tài) 一般只表現(xiàn)氧化性 如fe3 kmno4中mn等 若元素處于最低價(jià)態(tài) 一般只表現(xiàn)還原性 如s2 i 等 若元素處于中間價(jià)態(tài) 既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)還原性 如fe2 s cl2等 4 基本規(guī)律 1 優(yōu)先規(guī)律 內(nèi)容 多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí) 氧化性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng) 反之 多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí) 還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用 確定反應(yīng)順序 如 把zn投入到含有cu2 和ag 的溶液中 先析出ag 應(yīng)用 在適宜條件下 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 如鐵的還原性比銅強(qiáng) 因此利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 可以制取銅單質(zhì) 已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng) 1 c co2 2co 2 c h2o co h2 3 co h2o co2 h2 由此判斷 在該溫度下c co h2的還原性強(qiáng)弱順序是 a co c h2b c co h2c c h2 cod co h2 c解析 根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知 1 中c co 2 中c h2 3 中co h2 綜上所述c co h2 答案 b 變式訓(xùn)練4 已知下列反應(yīng)可以發(fā)生 br2 2nai 2nabr i2 cl2 2nabr 2nacl br2 則關(guān)于cl2 br2 i2氧化性強(qiáng)弱判斷中 正確的是 c a i2 br2 cl2b br2 i2 cl2c cl2 br2 i2d i2 cl2 br2 解析 由其化合價(jià)變化可知 在反應(yīng)br2 2nai 2nabr i2中br2為氧化劑 i2為氧化產(chǎn)物 故br2的氧化性 i2的氧化性 同理由反應(yīng)cl2 2nabr 2nacl br2可得cl2的氧化性 br2的氧化性 故氧化性 cl2 br2 i2 5 下列敘述正確的是 a a 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得b 得電子越多的氧