高中化學 第二章 第3節(jié) 第1課時 氧化還原反應、氧化劑與還原劑課件 魯科版必修1.ppt

第二章元素與物質(zhì)世界 第3節(jié)氧化劑和還原劑 第1課時氧化還原反應 氧化劑與還原劑 1 氧化還原反應的相關概念 1 氧化劑 氧化還原反應中得到電子的物質(zhì) 發(fā)生還原反應 表現(xiàn)氧化性 2 還原劑 氧化還原反應中失去電子的物質(zhì) 發(fā)生氧化反應 表現(xiàn)還原性 3 氧化產(chǎn)物 氧化還原反應中 還原劑發(fā)生氧化反應所生成的產(chǎn)物 4 還原產(chǎn)物 氧化還原反應中 氧化劑發(fā)生還原反應所生成的產(chǎn)物 2 氧化還原反應各概念間的關系 概括 得 降 氧 還 失 升 還 氧 即 得 得到電子 降 化合價降低 氧 氧化劑 還 發(fā)生還原反應 失 失去電子 升 化合價升高 還 還原劑 氧 發(fā)生氧化反應 3 氧化還原反應與四大基本反應類型的關系 黑火藥是由硫黃粉 硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的 爆炸時的反應是s 2kno3 3c k2s n2 3co2 該反應的還原劑是 a cb sc kno3d s和kno3 解析 硫從0價變成 2價 得電子 是氧化劑 硝酸鉀中的氮元素從 5價變成0價 得電子 是氧化劑 碳單質(zhì)中碳元素的化合價由0價變成 4價 失電子 是還原劑 答案 a 變式訓練1 在下列物質(zhì)間相互轉化中 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 b a h2so4 mgso4b s so2c cuso4 cud hclo cl2 解析 需要加入氧化劑則上述變化應該是還原劑的變化 也就是從前到后應該是化合價升高的變化 a中無化合價的變化 b中硫元素化合價升高 c中銅元素的化合價降低 d中氯元素的化合價降低 1 電子轉移的表示方法 1 雙線橋法 表示的是同一元素在反應物轉化為生成物時電子轉移的結果 反映了化學反應的本質(zhì)及參加反應的各物質(zhì)間的氧化還原關系 雙線橋法的基本步驟 注意事項 a 箭頭 箭尾指向化合價變化的同種元素 b 必須注明 得到 或 失去 的字樣 c 還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等 2 單線橋法 表示反應過程中不同元素的原子間的電子轉移情況 反映了化學反應的本質(zhì) 單線橋法分析氧化還原反應的步驟 標出有化合價變化的元素的化合價 用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來 箭尾是失電子的元素 箭頭是得電子的元素 注意 線橋只在反應物中 不跨越 與生成物相連 在線橋上注明電子轉移的數(shù)目 注意 只寫數(shù)目 不標得失 2 守恒規(guī)律 1 化合價守恒 反應中元素的化合價升高的總數(shù)等于元素的化合價降低的總數(shù) 應用 根據(jù)化學方程式計算 配平氧化還原反應方程式 2 得失電子守恒 反應過程中還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) 解析 b中用單線橋表示不寫出 失去 c中得失電子不相等 d中電子應轉移給kclo3中的氯元素 答案 a clo2是一種廣譜型的消毒劑 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2而成為生產(chǎn)自來水的消毒劑 工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應制得 在以上反應中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為 a 1 1b 2 1c 1 2d 2 3 解析 本題主要考查氧化還原反應中得失電子守恒這一基本規(guī)律的應用 該反應中氧化劑naclo3中cl從 5 4 即1molnaclo3得1mole 還原劑na2so3中s從 4 6 即1molna2so3失2mole 根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知每2molnaclo3才能氧化1molna2so3 所以二者物質(zhì)的量之比為2 1 答案 b 變式訓練3 溶液中氧化劑xo的含量有1 5 10 2mol 與300ml0 1mol l 1亞硫酸鈉 na2so3 溶液恰好反應完全 已知na2so3被氧化為na2so4 則還原產(chǎn)物中元素x的價態(tài)是 c a 2b 2c 1d 0 解析 n na2so3 0 3l 0 1mol l 1 0 03mol na2so3被氧化為na2so4 化合價升高總數(shù)為 6 4 0 03mol 設x被還原后的價態(tài)為y 則化合價降低總數(shù)為 5 y 1 5 10 2mol 由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù) 6 4 0 03 5 y 1 5 10 2 y 1 1 概念 氧化性 氧化劑得電子的能力 還原性 還原劑失電子的能力 2 氧化性和還原性的強弱比較 1 根據(jù)氧化還原方程式判斷 得到電子 化合價降低 被還原上述反應要順利進行必須具備 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動性順序判斷 3 根據(jù)反應的難易判斷 不同的氧化劑與同一種還原劑反應 反應越容易 說明氧化劑的氧化性越強 不同的還原劑與同一種氧化劑反應 反應越容易 說明還原劑的還原性越強 5 根據(jù)元素化合價的高低判斷 根據(jù)元素的化合價可判斷物質(zhì)的氧化性或還原性 若元素處于最高價態(tài) 一般只表現(xiàn)氧化性 如fe3 kmno4中mn等 若元素處于最低價態(tài) 一般只表現(xiàn)還原性 如s2 i 等 若元素處于中間價態(tài) 既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)還原性 如fe2 s cl2等 4 基本規(guī)律 1 優(yōu)先規(guī)律 內(nèi)容 多種氧化劑與一種還原劑發(fā)生反應時 氧化性強的先發(fā)生反應 反之 多種還原劑與一種氧化劑發(fā)生反應時 還原性強的先發(fā)生反應 應用 確定反應順序 如 把zn投入到含有cu2 和ag 的溶液中 先析出ag 應用 在適宜條件下 用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 如鐵的還原性比銅強 因此利用鐵和硫酸銅溶液反應 可以制取銅單質(zhì) 已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應 1 c co2 2co 2 c h2o co h2 3 co h2o co2 h2 由此判斷 在該溫度下c co h2的還原性強弱順序是 a co c h2b c co h2c c h2 cod co h2 c解析 根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知 1 中c co 2 中c h2 3 中co h2 綜上所述c co h2 答案 b 變式訓練4 已知下列反應可以發(fā)生 br2 2nai 2nabr i2 cl2 2nabr 2nacl br2 則關于cl2 br2 i2氧化性強弱判斷中 正確的是 c a i2 br2 cl2b br2 i2 cl2c cl2 br2 i2d i2 cl2 br2 解析 由其化合價變化可知 在反應br2 2nai 2nabr i2中br2為氧化劑 i2為氧化產(chǎn)物 故br2的氧化性 i2的氧化性 同理由反應cl2 2nabr 2nacl br2可得cl2的氧化性 br2的氧化性 故氧化性 cl2 br2 i2 5 下列敘述正確的是 a a 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得b 得電子越多的氧