天津市第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第五次月考試題（含解析）.docx

天津一中 20182019 學(xué)年度高三年級五月考化學(xué)學(xué)科試卷第卷(本卷共 6 道題，每題 6 分，共 36 分)一選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng))1.2019年1月29日聯(lián)合國教科文組織啟動了“化學(xué)元素周期表國際年”系列活動。下列說法錯誤的是A. 對元素周期表和元素周期律最有貢獻(xiàn)的科學(xué)家是俄國化學(xué)家門捷列夫B. 化學(xué)元素周期表是對宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不盡、用之不竭的【答案】D【解析】【詳解】A.俄國化學(xué)家門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒?，故A正確；B.元素周期表是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)對宇宙中所有已知原子排序的列表，故B正確；C.2016年修訂的新版元素周期表，目前已知118種元素，其中90種自然存在，另28種由人工合成，故C正確；D.有些元素是放射性的，存在時間很短暫，不是取之不盡、用之不竭的，D錯誤。答案：D。2.中國首款全復(fù)合材料多用途無人機(jī)翼龍ID無人機(jī)于2018年12月23日成功首飛，這是中國航空工業(yè)“翼龍家族”無人機(jī)系列化發(fā)展的重要里程碑。下列說法正確的是A. 鈦合金屬于復(fù)合材料B. 復(fù)合材料是有機(jī)分子材料C. 不同材料混合在一起就是復(fù)合材料D. 復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特性【答案】D【解析】【詳解】A鈦合金是金屬鈦的合金，屬于金屬材料，不是復(fù)合材料，A錯誤；B復(fù)合材料是兩種或者兩種以上材料復(fù)合成一體而形成的材料，不屬于有機(jī)分子材料，B錯誤；C復(fù)合材料是由有機(jī)高分子、無機(jī)非金屬或金屬等幾類不同材料通過復(fù)合工藝組合而成的新型材料。它既能保留原有組分材料的主要特色，又通過材料設(shè)計(jì)使各組分的性能相互補(bǔ)充并彼此關(guān)聯(lián)，從而獲得新的優(yōu)越性能，與一般材料的簡單混合有本質(zhì)的區(qū)別。常見復(fù)合材料有玻璃鋼、玻璃纖維增強(qiáng)塑料等，C錯誤；D復(fù)合材料具有增強(qiáng)體的優(yōu)點(diǎn)和基體的優(yōu)點(diǎn)，既保持原有材料的特點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特性，D正確。答案：D3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：Fe2+IC向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，紅色褪去Na2CO3 溶液中存水解平衡D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中一定無 NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A苯酚和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和苯酚鈉，苯酚溶解，濁液變澄清，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故A錯誤；BKI溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則還原性為Fe2+I-，故B錯誤；C碳酸鈉溶液中的CO32-水解，CO32H2OHCO3OH，溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，加入BaCl2溶液后，CO32-和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，紅色消失，故C正確；D某無色溶液中滴加NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，則操作和現(xiàn)象無法證明溶液中是否存在NH4+，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，氨氣極易溶于水，要注意檢驗(yàn)銨根離子時需要加熱，將生成的氨氣趕出檢驗(yàn)。4.下列有關(guān)說法中正確的是A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯氣可以處理自來水中的 Cu2、Hg2、Pb2等重金屬離子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解產(chǎn)物完全不同D. 乙酸可與乙醇、鈉、新制 Cu(OH)2 等物質(zhì)反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而乙醇和溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色，故A錯誤；BCu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子應(yīng)選沉淀法除去，不能利用氯氣處理，故B錯誤；C油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，有相同的產(chǎn)物甘油，故C錯誤；D乙酸和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)、和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，和新制 Cu(OH)2中和生成鹽和水，乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu(OH)2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)，故D正確；答案選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NAB. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質(zhì)后，若Na單質(zhì)增重3.2g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD. 常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】【分析】A.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個羥基和1個醛基，共6個官能團(tuán)，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA；B.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計(jì)算；C.未給出溶液體積，無法計(jì)算碳原子總數(shù)；D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol；【詳解】A.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個羥基和1個醛基，共6個官能團(tuán)，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA，A正確；B.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計(jì)算，B錯誤；C.未給出溶液體積，無法計(jì)算碳原子總數(shù)，C錯誤；D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D錯誤。答案為A【點(diǎn)睛】無溶液體積無法計(jì)算溶質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。6.常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )A. 用 pH 試紙測定 E 點(diǎn)對應(yīng)的溶液，其 pH=3B. F、H 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大D. G 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】【詳解】AE點(diǎn)為新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)=10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水溶液不能用pH試紙測量pH，故A錯誤；BH點(diǎn)對于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，故B錯誤；C加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液pH值接近中性，所以pH值降低，故C錯誤；DG點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO和氯化鈉的混合溶液，ClO-水解，溶液呈堿性，因此c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故D正確；答案選D。7.鉻元素有許多獨(dú)特性質(zhì)，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產(chǎn)多種高強(qiáng)度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、 CrO2-(綠色)等。請回答下列問題：鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì)，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現(xiàn)象是_。鉻元素的+6 價化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時制備金屬鉻的工藝流程如下：已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的 pH1.56沉淀完全的 pH3.68(1)濾渣 A 的主要成分為_。(2)根據(jù)下圖信息，可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_。(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32的物質(zhì)的量為_mol。(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_(填字母)。A1.53.6 B3.66 C68 D89(5)通過兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn) Cr(OH)3 轉(zhuǎn)化為 Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). +3 (2). 開始有灰藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，最終變?yōu)榫G色 (3). Fe(OH)3 (4). 趁熱過濾 (5). 1.5 (6). D (7). Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr【解析】【分析】NaCrO2 中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，計(jì)算鉻元素的化合價；根據(jù)Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、CrO2-(綠色)分析解答；鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH約3.6并加熱，可生成Fe(OH)3沉淀，過濾得到AFe(OH)3，由于Na2Cr2O7溶解度在溫度較高時較大，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾得到硫酸鈉，母液中含有Na2Cr2O7，加入亞硫酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到Cr3+，調(diào)節(jié)溶液pH為5，可生成沉淀Cr(OH)3，兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O；第二步三氧化二鉻和Al發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr，據(jù)此分析解答?！驹斀狻裤t可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì)， NaCrO2 中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，鉻元素的化合價+3；向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，開始有灰藍(lán)色沉淀Cr(OH)3生成，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；根據(jù)題意“鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì)”說明Cr(OH)3能夠被氫氧化鈉溶解，繼續(xù)加入氫氧化鈉，灰藍(lán)色沉淀溶解，溶液又由無色變?yōu)榫G色，故答案為：+3；開始有灰藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，最終變?yōu)榫G色；(1)鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH約3.6并加熱，可生成Fe(OH)3沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；(2)由于Na2Cr2O7溶解度在溫度較高時較大，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾得到硫酸鈉，故答案為：趁熱過濾；(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O，Cr2O72-(Cr為+6價)變化為Cr3+(Cr為+3價)，SO32-(S為+4價)，變化為SO42-(S為+6價)，該反應(yīng)中若有0.5molCr2O72-被還原為Cr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，則消耗SO32-的物質(zhì)的量為1.5mol，故答案為：1.5；(4)根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH數(shù)據(jù)可知，調(diào) pH 沉鉻步驟中，應(yīng)該調(diào)節(jié) pH8，故選D；(5)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻，即高溫條件下，三氧化二鉻和Al發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr，故答案為：Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr。8.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是_；F 的化學(xué)名稱為_。(2)的反應(yīng)類型是_；AB 的化學(xué)方程式為_。(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_；H 中所含官能團(tuán)的名稱是_。(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 22211 的結(jié)構(gòu)簡式為_。遇 FeCl3 溶液顯紫色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?(1). 氯氣、光照 (2). 辛醛 (3). 取代反應(yīng) (4). +O2+2H2O (5). 羥基 (6). (7). 13 (8). (9). 【解析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G，G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A，A為，A氧化生成B，B為，B進(jìn)一步氧化生成C，C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)是甲苯轉(zhuǎn)化為，所需試劑、條件分別是：氯氣、光照；FCH3(CH2)6CHO的名稱為辛醛，故答案為：氯氣、光照；辛醛；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；AB為苯甲醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；H為，所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：；羥基；(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C()大14，W比C多1個CH2原子團(tuán)，W滿足下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有：含有2個側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO，有鄰位、間位、對位3種；含有3個側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-CHO分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的W共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為22211的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；(5)用甲苯和乙醛為原料制備。苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點(diǎn)睛】熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意信息中醛的加成反應(yīng)的特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì)。9.光鹵石是制取鉀肥重要原料，也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KClMgCl2nH2O。某化學(xué)小組為了測定純凈的光鹵石的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)l：用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。（1）裝置A的作用是_。裝置B中的試劑是_。裝置D的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)步驟包括：點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈打開裝置A處的分液漏斗的活塞組裝儀器，并檢查裝置的氣密性裝入藥品關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞熄滅裝置C處的酒精燈上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?yàn)開（填序號）。（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(光鹵石用“KClMgCl2nH2O”表示)。（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為b g，充分反應(yīng)并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為c g。則KClMgCl2nH2O 中n=_ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。實(shí)驗(yàn)：測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取wg純凈的光鹵石溶于適當(dāng)過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用c molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（5）純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。（6）若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). 制取HCl氣體 (2). 濃硫酸 (3). 吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣 (4). (5). KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O (6). (7). (8). 偏低【解析】【分析】（1）濃硫酸溶于水放熱，可使?jié)恹}酸揮發(fā)出HCl氣體；氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管之間需干燥，裝置D的目的是為防止外界空氣進(jìn)入裝置，據(jù)此作答；（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟分為準(zhǔn)備階段、進(jìn)行階段及結(jié)束階段；（3）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，HCl氣流中光鹵石發(fā)生分解；（4）根據(jù)差量法列式計(jì)算；（5）根據(jù)元素守恒法和關(guān)系式法找出氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得鎂離子的物質(zhì)的量，得出表達(dá)式；（6）結(jié)合上述表達(dá)式，依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)滴定操作的不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液讀取體積的影響分析作答?！驹斀狻浚?）裝置A的作用是制取氯化氫。裝置B中盛有濃硫酸，用于干燥氯化氫。裝置D中的堿石灰可吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣以及空氣中的水蒸氣，故答案為：制取HCl氣體；濃硫酸；吸收尾氣中氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣；（2）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段：組裝儀器并檢查裝置氣密性，裝藥品。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行階段：打開A處分液漏斗的活塞，通HCl氣體趕盡裝置內(nèi)的空氣，點(diǎn)燃C處的酒精燈，使樣品在HCl的氣氛中失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)結(jié)束階段：停止加熱，繼續(xù)通HCl氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入HCl氣體。故實(shí)驗(yàn)步驟為，故答案為：；（3）光鹵石在氯化氫氣氛中的脫水反應(yīng)為KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O，故答案為：KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O；（4）依題意，無水KCl和MgCl2的總質(zhì)量為(ca) g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(bc)g。由化學(xué)方程式KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O可得，解得n=，故答案為：。（5）w g純凈的光鹵石中，n(Cl) = n(AgCl) = n(AgNO3) = ，由KClMgCl2nH2O可知，n(Mg2+)=，所以純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：；（6）若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則讀取的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V偏小，根據(jù)上述所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為可以看出，會使最終結(jié)果偏低，故答案為：偏低?！军c(diǎn)睛】本題測定光鹵石中結(jié)晶水的含量和鎂離子的含量，分別采用了重量法和滴定法。光鹵石在空氣中加熱脫水時，其中的氯化鎂易水解，光鹵石在氯化氫的氣氛中加熱脫水可抑制氯化鎂的水解。10.二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H1=72 kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H2=+38.8 kJmol1C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+282.8 kJmol1則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) H=_。(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250300 時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_，_。(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_(填