山東省膠南市博文中學(xué)九年級化學(xué)全冊 9.2 金屬的性質(zhì)課件 （新版）魯教版.ppt

金屬的性質(zhì) 金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)課 色態(tài)點度熱電 常見金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬都具有光澤 度 度較大 點點較高 具有良好的性和性性 常溫下都是體 除外 金屬 密 硬 熔 沸 延展 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 固 汞 小練筆 1 鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 色 銅呈 色 金呈 色 2金屬鈉保存在煤油 隔絕氧氣和水蒸汽 中 說明鈉的化學(xué)性質(zhì)3 真金不怕火煉 說明金化學(xué)性質(zhì) 4 鋁比鐵活潑 在鐵質(zhì)暖氣片上涂 銀粉 為什么 因此 生活中常見鐵生銹 卻很少見到鋁制品生銹 很少煉金 銀白 紅 黃 比較活潑 比較穩(wěn)定 慧眼識真金 真假黃金假金即cu zn合金1 物理方法 測密度2 化學(xué)方法 1 加熱 2 用稀鹽酸或稀硫酸 3 用弱金屬鹽溶液 cu 8 96g cm3zn 7 11g cm3au 19 32g cm3 常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng)2 與酸溶液反應(yīng)3 與鹽溶液反應(yīng) 一 金屬與氧氣反應(yīng) 白 白 黑 黑 知識點精 注意 鐵在潮濕的空氣中 與o2和h20共同作用發(fā)生緩慢氧化而生銹 鐵銹的主要成分為氧化鐵 化學(xué)式為 fe2o3 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金屬活動性順序 金屬活動性由強逐漸減弱 1 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠 其活動性越 2 在金屬活動性順序中 排在的金屬能與放出 面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng) 3 在金屬活動性順序中 排在的金屬可以將其的金屬從中置換出來 前 強 氫前 酸 氫氣 氫后 前面 后 其鹽溶液 不能 知識點精 二 金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律 1 在用金屬和酸制取氫氣時 不能選擇 因為它們 生成的是水而不是氫氣2 在這些反應(yīng)中 鐵只能生成的 濃硫酸和硝酸 2價亞鐵鹽 有強氧化性 知識點精 1 在金屬與鹽溶液的反應(yīng)中 2 活潑金屬如 三 金屬與鹽溶液的反應(yīng) k ca na ba除外 鹽必須是可溶的 1 下列鹽可由金屬與相應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的有 a fecl3b alcl3c cuso4d feso42 下列物質(zhì)中 不能與鹽酸反應(yīng)的是 afebznccudpb bd c 小試牛刀 根據(jù)金屬活動性順序判斷 下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 a fe和cuso4溶液b cu和稀鹽酸c zn和hg no3 2溶液d 銅和氯化銀 1 判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生 bd 2 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動性順序 1 現(xiàn)有x y z三種金屬 若將z放入x的鹽溶液中 z表面覆蓋有x 將y和z分別投入稀鹽酸中 y溶解而z不溶 則三種金屬的活動順序正確的是 a y x zb y z xc x y zd x z y b 1 等質(zhì)量的兩種金屬a b與足量的稀硫酸反應(yīng)時都生成了 2價的硫酸鹽 其產(chǎn)生的h2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示 1 a b兩種金屬的活動性由強到弱是 2 a b兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系是 3 mg和fe zn和fe zn和cu中 a b兩種金屬可能是 a b a b zn和fe 3 根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質(zhì)量的大小 zn 65fe 56mg 24 2 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂 鐵 鋅三種金屬反應(yīng) 下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是 點撥 足量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分數(shù)的同種酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量相等 相對原子質(zhì)量 mg 24 fe 56 zn 65 a b c d b 向agno3cu no3 2zn no3 2混合溶液中加入一定量鐵粉 充分反應(yīng)后過濾 向濾出的固體中滴加稀硫酸 有氣體生成 則濾出的固體中一定有 a agcuznb cuznfec agznfed agcufe d 4 用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成 5 用于判斷天平平衡問題天平兩側(cè)燒杯各放等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸 分別向兩燒杯中各加入等量的鎂片和鋁片 天平指針偏向 a鎂一邊b 鋁一邊c 平衡d 都可能 a 想一想 本節(jié)課的收獲及疑惑 金屬的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 達標檢測 你做好準備了嗎 1 x y z是三種金屬單質(zhì) 其中x可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 y與z不與稀硫酸反應(yīng) z可以從y的鹽溶液中置換出y 則x y z三種金屬的活動性由強到弱的順序為 a x y zb z x yc x z yd z y x c 2 24g鎂與過量鹽酸反應(yīng)后 放出氫氣的質(zhì)量為 24g混有少量鐵粉的鎂粉與過量鹽酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量 2g 填大于 小于 等于 2g 小于 3 欲除去銅粉中的鐵粉 有多種方法 請列舉其中三種 用磁鐵吸引 加入到足量的稀鹽酸中 過濾 加入到足量的硫酸銅溶液中 過濾 舉一反三 4 等質(zhì)量的a b c三種金屬分別與質(zhì)量相同 質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示 a c 反應(yīng)時間 判斷 1活動性最強的金屬是 2活動性最弱的金屬是 3反應(yīng)不再發(fā)生時 最先用完的一種物質(zhì)是 硫酸 1 a 2 b 3 c 4 硫酸 產(chǎn)生h2質(zhì)量 5 向agno3 cu no3 2的混合溶液中加入一些鐵粉 完全反應(yīng)后過濾 不可能存在的情況是 a 濾紙上ag 濾液中有ag cu2 fe2 b 濾紙上ag cu 濾液中有ag fe2 c 濾紙上ag cu fe 濾液中有fe2 d 濾紙上ag cu fe 濾液中有ag cu2 bd 生活與實踐 1 生產(chǎn)中配制波爾多液一般用木桶或塑料容器而不用鐵制容器 能否用鋁制容器 寫出有關(guān)化學(xué)方程式 2 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣 已知銅的的熔點是1083 4 鐵的熔點是1534 8 試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析 為什么用銅而不