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原子模型 第四課時原子結構示意圖和離子 核外電子排布 電子在核外是怎么作高速運動的 電子多了會不會出現(xiàn) 撞車 現(xiàn)象 會不會被原子核吸掉 會不會飛到原子的外面來 原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一 電子在核外作高速運動 核外電子是分層排布的 第一電子層離核最近 能量最低 最多能容納2個電子 第一層排滿后 電子排在第二層 第二層上最多可容納8個電子 第三層上最多可容納18個電子 最外層上最多可容納8個電子 第一層作為最外層時 最多2個 16 第1層 第2層 第3層 2 8 6 電子層 原子結構示意圖說明 穩(wěn)定結構 最外層電子數(shù)為8的結構是穩(wěn)定結構 He為2個 最外層電子數(shù)為1 4個的一般為金屬原子 最外層電子數(shù)為多于4個的一般是非金屬原子 最外層電子數(shù)為8個的是稀有氣體 He為2個 化學性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電子數(shù) 金屬原子容易失電子 非金屬原子容易得電子 稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定 一般不參與化學反應 一 原子的構成 2 原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 本節(jié)總結 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子結構示意圖 原子結構示意圖說明 決定了元素的化學性質(zhì) 各元素原子最外電子數(shù)目的特點 易失電子 穩(wěn)定 易得電子 8 He為2個 一般 4 一般 4 8 相對穩(wěn)定結構 不穩(wěn)定結構 不穩(wěn)定結構 穩(wěn)定 活潑 活潑 原子最外層電子數(shù) 鈉原子 Na 鈉離子 Na 氯原子 Cl 氯離子 Cl 帶正電 帶負電 鈉與氯氣的反應 鈉原子 Na 氯原子 Cl 鈉離子 Na 陽離子 氯離子 Cl 陰離子 食鹽 氯化鈉 顯不顯電性 為什么 陰陽離子由于靜電作用 可結合成不顯電性的化合物 一 離子的形成 原子 陰離子 陽離子 1 概念 帶電的原子或原子團 如S2 SO42 離子帶的電荷數(shù)等于該原子 或原子團 失去或得到電子的數(shù)目 2 離子的表示方法 離子結構示意圖 Na 離子符號 Cl 在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù) 數(shù)值在前符號在后 1可以省略不寫 如 Na Mg2 Cl O2 離子 帶電荷的原子或原子團 Na Ca2

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