高中化學(xué)必修一各單元檢測(cè)(含答案)加知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全.doc

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試(時(shí)間：45分鐘 分值：100分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分)1下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量( )A長(zhǎng)度B質(zhì)量C摩爾D時(shí)間2在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪個(gè)警示標(biāo)記( )3下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D容量瓶4某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的( )A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6除去NaCl溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( )ANaCl溶液(Na2SO4)加入過(guò)量BaCl2溶液后，過(guò)濾BNaCl溶液(MgCl2)加入適量NaOH溶液后，過(guò)濾CNaCl溶液(CaCl2)加入適量Na2CO3溶液后，過(guò)濾DNaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是( )A氫氣的摩爾質(zhì)量是2 gB氫氣的摩爾質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量C氫的摩爾質(zhì)量是2 g/molD氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol8下列操作有錯(cuò)誤的是( )A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒要輕靠在濾紙三層處B萃取，分液前應(yīng)檢查分液漏斗是否漏水C進(jìn)行分液時(shí)，應(yīng)先使下層液體從分液漏斗下口流出D蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于被蒸餾的液體中9分子數(shù)目為6.021022的CO2是( )A1 molB4.4 gC44 g/molD2.24 L100.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是( )A32 g/molB64 g/molC32D6411在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)是( )A6.021023B3.011023C0.5D112在0.5 mol H2O中( )A含0.5 mol HB含1個(gè)水分子C約含6.021023個(gè)氧原子D約含3.011023個(gè)水分子13在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量?jī)?nèi)0.2 mol的是( )A2.2 g CO2B3.6 g H2OC3.2 g O2D49 g H2SO414下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是( )A56 g N2B3.36 L O2C6 g H2D3.011023個(gè)H2SO4分子15相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為( )A11B89C98D2316在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說(shuō)法正確的是( )A體積均為22.4 LB具有相同的體積C具有相同的質(zhì)量D具有相同的原子數(shù)目17甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )A14B12C11D2118將30 mL，5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為( )A0.3 molB3 molC0.15 molD1.5 mol19下列說(shuō)法中，正確的是( )A1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/LC含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LD32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204102420若m g氫氣含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )A2n mol1Bn/m mol1C2n/m mol1Dn mol1二、填空題(共30分，每空2分)21(4分)0.1 mol某氣體的質(zhì)量為4.4 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是_。22(8分)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量比為_(kāi)；分子數(shù)之比為_(kāi)；含有氧原子的數(shù)目之比為_(kāi)；在相同條件下氣體的體積比為_(kāi)。23(8分)將4 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；取出10 mL此溶液，其溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；將此10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)。24(10分)某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作制波爾多液，進(jìn)行殺菌?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。有關(guān)溶解性表如圖所示。OHH溶、揮溶K溶溶溶Cu2不溶溶把白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液；往得到的藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和有色溶液；往得到的有色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。(1)根據(jù)上述現(xiàn)象推斷A、B、C的化學(xué)式：A_；B_；C_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。三、實(shí)驗(yàn)題(共30分)25(6分)(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)_方法除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，制取蒸餾水。(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)中，如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。_。26(24分)把18.0 mol/L的濃硫酸稀釋成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml，實(shí)驗(yàn)操作如下。(1)請(qǐng)把正確操作步驟(用1、2、3表示)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并回答有關(guān)問(wèn)題。( )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽( )蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻( )用量筒量取_ml的18.0 mol/L的濃硫酸( )將_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中( )用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中( )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ml的容量瓶中( )改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切( )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線_cm處(2)下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，請(qǐng)用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”表示：未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯_；使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸_；加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出_；配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥_；定容時(shí)俯視刻度_；倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。_單元檢測(cè)參考答案第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、選擇題1C 2D 3D 4C 5B 6A 7D 8D 9B 10D 11A 11C 12D13B 14C 15C 16B 17B 18C 19D 20C二、填空題2144 g/mol 224 L2211 23 11 23230.4 mol/L 0.4 mol/L 0.04 mol/L 0.004 mol24(1)A：CuSO4 B：Ba(NO3)2 C：KOH(2)CuSO4Ba(NO3)2BaSO4Cu(NO3)2Cu(NO3)22KOHCu(OH)22KNO3三、實(shí)驗(yàn)題25(1)蒸餾 (2)可向分液漏斗中加適量的水，振蕩、靜置后體積增大的一層是水層。26(1)8 7 1 2 4 3 6 5 (1)11.1 (2)濃硫酸 水 (3)100 (5)12偏低 無(wú)影響 偏低 無(wú)影響 偏高 偏低第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試(時(shí)間：45分鐘 分值：100分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分)1下列A、B、C、D四種實(shí)驗(yàn)儀器，從其構(gòu)成材料來(lái)看，有一種與其它三種不同。這種儀器是( )A蒸發(fā)皿B試管C燒杯D燒瓶2下列A、B、C、D四種分離物質(zhì)的方法，從其分離原理看，有一種與其它三種不同。這種方法是( )A用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出B用加熱蒸餾的方法，從發(fā)酵后的料中把酒精分離出來(lái)C用加熱升華的方法把單質(zhì)碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來(lái)D用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去3下列A、B、C、D四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有一個(gè)反應(yīng)在某些方面與其它三個(gè)有明顯不同的特征，該反應(yīng)是( )ANH4HCO3NH3H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D2NH4NO32N2O24H2O4下列關(guān)于分散系的敘述，不正確的是( )A分散系一定屬于混合物B分散系都是均一、穩(wěn)定、透明的C空氣也是分散系的一種D黃河水里既有濁液粒子，也有膠體粒子，還有溶質(zhì)微粒，屬于較為復(fù)雜的分散系5關(guān)于氧化物的下列說(shuō)法中，正確的是( )A酸性氧化物都是非金屬氧化物B堿性氧化物都是金屬氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D非金屬氧化物都是酸性氧化物6關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )A酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C氧化物都屬于非電解質(zhì)D酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子7關(guān)于膠體的下列說(shuō)法中，正確的是( )A無(wú)色透明的液體，也可能屬于膠體B膠體一定是液體，固態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)不可能是膠體C向膠體中加入蔗糖溶液，可使膠體發(fā)生聚沉D不管什么形態(tài)的膠體，都可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可把同一物質(zhì)分別歸入不同的類別。0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8.9。則，NaHCO3屬于下列的：酸性化合物；堿性化合物；鹽類；電解質(zhì)；酸類( )ABCD9在物質(zhì)的分類中，前者包含后者的是( )A強(qiáng)酸 二元酸B酸式鹽 堿式鹽C氧化物 硫化物D含氧酸鹽 硫酸鹽10大多數(shù)元素在自然界中是以化合態(tài)存在的。而我們?cè)谏a(chǎn)、生活和研究中常常需要元素的游離態(tài)(即單質(zhì)狀態(tài))，如鐵、硅、氯氣等。要把某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素( )A被氧化B被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價(jià)由高到低11Cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強(qiáng)的氧化性外，還可以在一定條件下與NaOH等堿溶液反應(yīng)，如3Cl26NaOH(濃)5NaClNaClO33H2O。在該反應(yīng)中，氯元素發(fā)生的變化是( )A只是被氧化B只是被還原C有的被氧化，有的被還原D既未被氧化，也未被還原12下列關(guān)于含硫元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素未被氧化的是( )AH2SSO2BSO2SO3CSO2HDS13下列離子方程式中，正確的是( )A鐵與稀硝酸反應(yīng) 2Fe6H2Fe33H2B銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu2Ag2AgCu2C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 2HH2OCO2D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba2BaSO414正長(zhǎng)石被認(rèn)為是SiO2晶體中有25的硅原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。則正長(zhǎng)石的化學(xué)式是( )AKAlSiO4BKAlSiO8CKAlSi2O6DKAlSi3O815血液可看做一種膠體。某些嚴(yán)重腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過(guò)多的和尿素分子，同時(shí)向血液中補(bǔ)充人體需要的化學(xué)成分。血液透析儀器中，最為關(guān)鍵的器件是透析膜，你認(rèn)為透析膜的孔徑大約應(yīng)該為( )A0.1 nm左右B50 nm左右C0.01 mm左右D0.1 mm左右16很多日常用品里蘊(yùn)涵著大量的化學(xué)知識(shí)，火柴中的化學(xué)知識(shí)就是豐富多彩的。在火柴頭里的藥物中，含有單質(zhì)硫、氯酸鉀、二氧化錳等；火柴桿靠近火柴頭的一段，是用石蠟浸制過(guò)的；而火柴皮側(cè)面的暗紅色物質(zhì)里，含有紅磷、三硫化二銻(Sb2S3)等比硫更易燃燒(即著火點(diǎn)比硫低)的物質(zhì)；另外，為增大摩擦力，往往還在火柴皮及火柴頭的物質(zhì)里均摻入一定比例的玻璃粉。上述制造火柴的物質(zhì)中，不含有下列哪一類A金屬氧化物B非金屬單質(zhì)C金屬元素D酸17下列同組中的四種離子，可以大量共存于同一溶液中的是( )AH Ca2 K BMg2 Na Cl CK Cu2 OHDAg Na Cl已知鈣元素在化合物中的化合價(jià)都是2。則對(duì)于下列四種物質(zhì)ASO2BSiO2CP2O5DCaO218從組成元素的類別來(lái)看，有一種與其它三種有明顯的不同，它是( )19從其中氧元素的化合價(jià)來(lái)看，有一種與其它三種有明顯的不同，它是( )20從四種物質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)看，有一種與其它三種有明顯的不同，它是( )二、填空題(共20分)21硅元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)代社會(huì)中具有廣泛的應(yīng)用。(1)SiO2是石英沙(即河邊的黃沙)的主要成分，SiO2在物質(zhì)分類體系里屬于_，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但SiO2并不溶于水，請(qǐng)你設(shè)法利用石英沙通過(guò)兩步反應(yīng)制取原硅酸。用化學(xué)方程式表示：_、_。(2)電腦芯片是用高純度的單質(zhì)硅制造的，而硅則是由SiO2與焦炭(主要成分為碳的單質(zhì))在高溫下作用生成的，產(chǎn)物為單質(zhì)硅和一氧化碳，寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_。22列舉具有下列特征的物質(zhì)各一種，用化學(xué)式表示：(1)屬于含氧酸，但性質(zhì)不穩(wěn)定，常溫下易分解為水和酸酐：_；(2)屬于非金屬氧化物，但既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物：_；(3)屬于鹽，但既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH稀溶液反應(yīng)：_；(4)難溶性堿，本身為藍(lán)色，而受熱分解產(chǎn)生黑色固體：_。23重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，俗稱紅礬，有劇毒。將重鉻酸鉀和濃硫酸混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：K2Cr2O7H2SO4K2SO42CrO3H2O得到橙紅色的三氧化鉻晶體，其水溶液可用于處理銅件表面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?說(shuō)出你判斷的理由。(2)將三氧化鉻與NaOH溶液反應(yīng)，可得到一種類似硫酸鈉組成的鹽，該鹽的化學(xué)式為_(kāi)。由此判斷，三氧化鉻應(yīng)屬于_(酸性/堿性)氧化物。24氯酸是一種強(qiáng)酸，在氯酸溶液中，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)40時(shí)，它就會(huì)迅速發(fā)生分解，產(chǎn)生更強(qiáng)的酸，同時(shí)生成A、B兩種單質(zhì)氣體，它們的分子數(shù)之比為158，實(shí)驗(yàn)證明，A能使余燼木條復(fù)燃，B能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫(xiě)出氯酸分解的化學(xué)方程式_。25今有分開(kāi)盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H、K、Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、S2、十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H及另外兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中。分析得知，A溶液中的離子為_(kāi)，B溶液中的離子為_(kāi)。26某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有較大量的六種離子：K、Fe3、Ag、Cl、OH、。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，其中含有的三種離子是_，_，_。(2)乙廠的廢水含有另外三種離子，如果加入一定量的_(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收金屬_。(3)另一種設(shè)想是將甲乙兩廠的廢水按一定的比例混合，可以使廢水中的_(寫(xiě)離子符號(hào))離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有_，成為一種復(fù)合肥，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。三、實(shí)驗(yàn)題(20分)27如下圖所示，燒杯中盛有A溶液，滴定管內(nèi)盛有B溶液，B溶液不斷滴下的過(guò)程中，始終開(kāi)啟電源，使導(dǎo)電線路處于通電狀態(tài)，并用電磁攪拌器不斷攪拌燒杯中的溶液，使之混合均勻。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是燈泡經(jīng)歷“亮暗亮”的變化過(guò)程。(1)A、B兩份溶液的可能組合是下列的_(序號(hào))。組合A溶液NaOH溶液熟石灰的懸濁液Ba(OH)2溶液NaCl溶液B溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸AgNO3溶液(2)請(qǐng)用離子方程式表示B溶液滴下過(guò)程中，燒杯里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_。28除去下列主體物質(zhì)中的雜質(zhì)，請(qǐng)選用合適的試劑，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式。(1)除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉試劑_；離子方程式_。(2)除去HNO3溶液中的少量HCl試劑_；離子方程式_。(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4試劑_；離子方程式_。29某鉀肥溶液中的陰離子為、Cl、中的一種或幾種，現(xiàn)在進(jìn)行如下檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知：(1)此鉀肥溶液中一定含有的陰離子是_。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷該溶液里是否含有Cl?_。理由是_。30液溶膠中，膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的：通常，金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷；而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負(fù)電荷。生產(chǎn)某些精致陶瓷時(shí)，需要對(duì)黏土進(jìn)行凈化，除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質(zhì)。有一種凈化方法如下：在黏土中加水?dāng)嚢?，使其變?yōu)闈{狀物，然后在其中插入直流電極，一段時(shí)間后，可在其中某一極周圍得到較純凈的黏土，而在另一極周圍收集到氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物雜質(zhì)。(1)上述凈化操作利用了膠體的哪一性質(zhì)?(2)你認(rèn)為黏土的膠體粒子帶有什么性質(zhì)的電荷?簡(jiǎn)要敘述你推斷的依據(jù)。單元檢測(cè)參考答案第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1A 2D 3D 4B 5B 6A 7A 8B 9D 10C11C 12C 13B 14D 15B 16D 17B 18D19D 20A二、填空題21(1)酸性氧化物SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl(2)SiO22C2COSi。22(1)H2CO3或H2SO3 (2)CO或NO或H2O (3)NaHCO3或NaHSO3 (4)Cu(OH)223(1)不是氧化還原反應(yīng) 因?yàn)闆](méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化(2)Na2CrO4 酸性2426HClO315O28Cl210HClO48H2O25H、Mg2、Fe3、Cl、 K、Na、OH、S226(1)OH、K、Cl (2)鐵粉 銀 (3)Fe3、OH、Ag、Cl KNO3三、實(shí)驗(yàn)題27(1)(2)Ba22OH2HBaSO42H2O28(1)稀硫酸2HH2OCO2(2)AgNO3溶液AgClAgCl(3)BaCl2溶液Ba2BaSO429(1)、(2)不能 因在加硝酸銀溶液前，已向溶液里加鹽酸和BaCl2，它們會(huì)電離產(chǎn)生Cl，這樣就無(wú)法判斷與AgNO3溶液作用形成白色沉淀AgCl的Cl的來(lái)源。30(1)利用了膠體電泳的性質(zhì)(2)黏土膠體粒子帶有負(fù)電荷根據(jù)膠體粒子帶電規(guī)律知，金屬氧化物膠體粒子帶正電荷，通電時(shí)向陰極移動(dòng)，則根據(jù)題意，黏土膠體粒子移向的另一極為陽(yáng)極，這就說(shuō)明黏土膠體粒子本身帶有負(fù)電荷。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性） 第三章 金屬及其化合物單元測(cè)試(時(shí)間：45分鐘 分值：1 00分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分)1下列敘述中，不屬于金屬的通性的是( )A具有金屬光澤B易導(dǎo)電、導(dǎo)熱C與強(qiáng)酸反應(yīng)D有良好的延展性2下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( )A鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電B氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜3下列各組物質(zhì)中，均為白色固體的是( )AMnO2、Al2O3BFe2O3、CuOCMgO、Al2O3DMgO、Fe3O44在2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)元港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首、虎首，經(jīng)過(guò)240年后的國(guó)寶看上去仍熠熠生輝，分析其原因，最可能的是( )A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去了C銅的金屬活動(dòng)性比較弱，因此它們不易被氧化，歷經(jīng)幾百年而不生銹D它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金5下列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( )AFe2O3BFe3O4CFeODFeS 6焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是( )A單質(zhì)的性質(zhì)B化合物的性質(zhì) C離子的性質(zhì)D元素的性質(zhì)7下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物的是( )ANa2OBAl2O3CFeODFe2O38下列化學(xué)方程式中，正確的是( )A4Fe3O22Fe2O3 BFe2HClFeCl3H2C2Fe(OH)2O2H2O2Fe(OH)3 D3Fe4H2O(g)Fe3O44H29下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2FeFe33Fe2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl22Fe22Fe32Cl10下列物質(zhì)中，既能跟硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是( )ANaHCO3BAl2O3CAl(OH)3DCO211除去鐵粉中的鋁粉，可選用的試劑是( )A鹽酸B濃氨水C氫氧化鈉溶液D稀硝酸12常溫下，下列物質(zhì)可以盛放在鐵制容器里的是( )A稀鹽酸B氫氧化鈉溶液C硫酸鐵溶液D硫酸銅溶液13為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )A分別加入等量水中，看溶解能力差異B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色14下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )AAlCl3和NaOHBNaOH和HClCNaHCO3和HClDNaCl和AgNO315將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有Fe3生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸鉀D硫酸銅16某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有( )ACu2BFe3CAl3DMg217把鐵粉加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽(yáng)離子是( )ACu2BHCFe3DFe218某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是( )AMg2、Cl、Na、BK、Na、CNa、Ba2、Cl、DFe3、Na、OH、19在FeCl3溶液與足量的Fe反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )A12B21C13D2320將2.3 g金屬鈉投入到200 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有( )ANa、Cl、OHBNa、Cl、OH、CNa、Cl、DNa、Cl、二、填空題(共26分)21(4分)往某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，觀察不到明顯的現(xiàn)象，再向溶液中加入氯水，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，可知該溶液中一定含有_離子，一定不含有離子。22(10分)某課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的原因。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)罐壁再鼓起的原因是_，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的結(jié)果是_。23(12分)X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)W的化學(xué)式是_。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中為X，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中反應(yīng)的的化學(xué)方程式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。三、實(shí)驗(yàn)題(共10分)24(10分)在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_。(3)堿石灰的作用是_。(4)如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，檢驗(yàn)這一操作的目的是_。四、計(jì)算題(共4分)25(4分)把不純的碎鋁片3.0 g投入足量的氫氧化鈉溶液中(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。試求：鋁片中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。單元檢測(cè)參考答案第三章 金屬及其化合物一、選擇題1C 2D 3C 4D 5C 6D 7B 8D 9D 10B 11C 12B 13C 14A 15B 16B 17D 18C 19B 20B二、填空題21Fe2 Fe322(1)NaOH溶液吸收了罐內(nèi)CO2氣體，使罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；CO22NaOHNa2CO3H2O(2)過(guò)量NaOH溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大；Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(3)易拉罐癟后不再鼓起23(1)CO2 (2)OHH2O(3)2NaHCO3H2SO4Na2SO42H2O2CO22Na2O22CO22Na2CO3O2H2O2； 三、實(shí)驗(yàn)題24(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性(3)干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(4)驗(yàn)純 防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣不純發(fā)生爆炸四、計(jì)算題2510第三章 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、金屬活動(dòng)性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 。 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O 與酸反應(yīng) CO32H =H CO3 H CO3H =CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3OH =H2OCO32 與CO2的反應(yīng) Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3 CO32H2OCO2 =H CO3 與鹽反應(yīng) CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl Ca2CO32 =CaCO3 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的