上海高一化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí).docx

第一章 打開(kāi)原子世界的大門(mén)道爾頓提出近代原子論和實(shí)心球模型，都是錯(cuò)誤的湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)行星模型質(zhì)子決定元素種類(lèi)；質(zhì)子和中子決定原子種類(lèi)；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的書(shū)寫(xiě)熟練背出1-18號(hào)元素第二周期元素中，電子總數(shù)為10的小結(jié)1) 分子 2e（原子） 2) 離子 陽(yáng)離子a+ 、g2、2陰離子、3) 注意A. 11個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子有 a+ B. 10個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子有 2e C. 9個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子有 其中A、B、C具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒，注意單核與多核之分別第二章_開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源_知識(shí)點(diǎn)梳理【知識(shí)梳理】一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如Cl2能氧化：金屬（Na、Al、Fe、Cu等)；非金屬（H2、P等）；某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金屬反應(yīng)2Na + Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙)；Cu +Cl2點(diǎn)然CuCl2 (產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe +3Cl2點(diǎn)然2FeCl3 (產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)（2）跟非金屬反應(yīng) H2 +Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會(huì)發(fā)生爆炸2P + 3Cl2點(diǎn)燃2PCl3（霧，Cl2不足）；2P + 5Cl2點(diǎn)燃2PCl5（煙，Cl2充足）（3）與水反應(yīng)：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。）【說(shuō)明】a. 氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。b. Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。（4）與堿反應(yīng)：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（5）與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。4HCl(濃) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl22、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能，可用下圖中裝置制備干燥、純凈的Cl2。三、氯、溴、碘的比較1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)分子式Cl2Br2I2物理性質(zhì)常溫下顏色、狀態(tài)黃綠色氣體，易液化深棕紅色液體，易揮發(fā)紫黑色固體，能升華溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑熔沸點(diǎn)逐漸升高2、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)都是7個(gè)，易得一個(gè)電子形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不同：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。鹵素單質(zhì)分子式Cl2Br2I2化學(xué)性質(zhì)與氫氣反應(yīng)反應(yīng)條件和程度光照時(shí)劇烈反應(yīng)且爆炸高溫條件下較慢化合持續(xù)加熱慢慢化合，同時(shí)生成物又不斷分解成反應(yīng)物氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越不穩(wěn)定與金屬反應(yīng)能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)（除金、銀、鉑外），有時(shí)需要加熱與水反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO（2HClO 光照 2HCl + O2）反應(yīng)比氯氣慢Br2+ H2OHBr+ HBrO只起很微弱的反應(yīng)與堿反應(yīng)氯、溴、碘單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）置換能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2Cl2 +2KI=2KCl+ I2Br2+2KI=2KBr+ I2元素的非金屬性強(qiáng) 弱單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 弱離子的還原性弱 強(qiáng)鹵化銀（除AgF外）都難溶于水和酸性溶液3、鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的遞變性非金屬性與單質(zhì)氧化性逐漸減弱。鹵離子還原性逐漸增強(qiáng)。與H2化合或與水反應(yīng)由易到難。氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性與酸性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱。前面元素的單質(zhì)能把后面元素單質(zhì)置換出來(lái)。液氯、氯水與鹽酸區(qū)別液態(tài)的氯氣稱(chēng)液氯，分子式為Cl2，屬純凈物，呈黃綠色.氯水為氯氣的水溶液,由于部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分復(fù)雜存在三種分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不穩(wěn)定,在光和熱條件下分解為HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+離子少，故氧化性強(qiáng)，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強(qiáng)，甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H+與之作用的結(jié)果，但變紅的試紙又會(huì)慢慢地褪為無(wú)色，這是HClO氧化的結(jié)果.鹽酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+與Cl-.無(wú)HCl分子存在。（區(qū)別液態(tài)HCl，只有HCl分子，無(wú)H+與Cl- 、H2O分子，純凈物。）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色常溫下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2 淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反 應(yīng)反 應(yīng)反 應(yīng)反 應(yīng)Cl2 黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2 深棕紅色黃橙橙 橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2 紫黑色深黃褐紫深紫紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)從整體上認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系：四類(lèi)晶體的比較晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陽(yáng)離子、陰離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(范德華力)金屬鍵實(shí)例A、A與A、A形成化合物, 強(qiáng)堿, 大部分鹽金剛石、晶體硅、SiO.2、SiC、B、BN等干冰(CO2)等鎂、鋁、鐵等物熔沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)很高熔沸點(diǎn)低多數(shù)高、少數(shù)低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有軟性質(zhì)導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電, 熔化或溶于水導(dǎo)電差差易導(dǎo)熱性不良不良不良良機(jī)械加工性能不良不良不良良(延展性好)比較微粒半徑大小的幾條規(guī)律1) 同一周期主族元素的原子半徑，由左至右逐漸變小2) 同一主族元素的原子半徑，由上至下逐漸增大（電子層多半徑大）3) 同一原子：原子半徑比它的陽(yáng)離子半徑大，原子半徑比它的陰離子半徑小如rNarNa+ rClrCl- 4) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小或離子電荷數(shù)高的離子半徑小 如n3 O2FNeNa+ Mg2+Al3+ 5) 同一元素的原子的不同離子，電荷大離子半徑小如e2+e3+w.w.w.k.s.5.u.c.o.m離子化合物小結(jié)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1，物質(zhì)中有陰離子必有陽(yáng)離子，但有陽(yáng)離子不一定有陰離子（如合金及金屬）。2，共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵，離子化合物中不一定無(wú)共價(jià)鍵。3，離子、原子晶體中一定無(wú)分子存在，亦無(wú)范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無(wú)共價(jià)鍵的是稀有氣體晶體。4，非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。5，構(gòu)成分子的穩(wěn)定性與范德華力無(wú)關(guān)，由共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定。分子的熔沸點(diǎn)才與范德華力有關(guān)，且隨著分子間作用力增強(qiáng)而增高。6，原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定比金屬高，金屬的熔沸點(diǎn)也不一定比分子晶體高。7，由同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵（如AlCl3）。8. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H-、Li+、Be2+（與He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（與Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（與Ar）。9.含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物有：NH4Cl銨鹽類(lèi)10.含有非極性和鍵極性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11.含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH412.離子化合物中一定含有離子鍵w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13.含極性共價(jià)鍵的離子化合物：堿、含氧酸鹽、銨鹽14.含非極性共價(jià)鍵的離子化合物：Na+O-O2-Na+、過(guò)氧化鉀、FeS2、CaC2電石、苯酚鈉15. 含陽(yáng)離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體。16.全部是非金屬元素可以形成的離子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。第四章 剖析物質(zhì)變化中的能量變化放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量生成物的能量 吸熱類(lèi)似放出能量越多，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定。判斷熱化學(xué)方程式：1.狀態(tài)，2.符號(hào)，3.數(shù)字（自己書(shū)寫(xiě)注意狀態(tài)，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)高溫CO+H2 2.熱能充分利用 2化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化（1）反應(yīng)熱概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 的熱量，其符號(hào)為 ，單位為 ?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化若反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量，則Q 0，為 反應(yīng)。反之則為 反應(yīng)。類(lèi)型燃燒熱：在101kPa時(shí)， 物質(zhì) 生成 時(shí)所放出的熱量。中和熱：在稀 中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 放出的熱量。 （2）熱化學(xué)方程式概念：表明反應(yīng)所 的熱量的化學(xué)方程式。意義：表明化學(xué)反應(yīng)中 的變化；表明化學(xué)反應(yīng)中 的變化。 （2）燃料充分燃燒條件（1） 。（2） 。溶解的兩個(gè)過(guò)程：(1)擴(kuò)散過(guò)程。吸收熱量，是物理過(guò)程 (2)水合過(guò)程。放出熱量，是化學(xué)過(guò)程。擴(kuò)散水合:溫度降低(NH4Cl) 擴(kuò)散結(jié)晶：溶解(固體減少) 不飽和溶解Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+(2)陰離子在陽(yáng)極上的放電順序（失e）前提：陽(yáng)極惰性電極S2-I-Br -Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根離子)F-2電解中電極附近溶液pH值的變化。（1）電極區(qū)域A陰極H+放電產(chǎn)生H2，陰極區(qū)域pH變大。B陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2，陽(yáng)極區(qū)域pH變小。熱點(diǎn)、疑點(diǎn)歸納 原電池及其應(yīng)用例題：判斷下列裝置是否屬于原電池，說(shuō)明理由解法指導(dǎo)：根據(jù)原電池的形成條件判斷，活動(dòng)性不同兩種金屬（金屬和非金屬）做電極；兩電極必須用導(dǎo)線(xiàn)相連，形成閉合回路；電解質(zhì)溶液。答案：（1）否，電極為同種金屬。 （2）否，沒(méi)有形成閉合回路。（3）是，符合形成條件。 （4）否，沒(méi)有電解質(zhì)溶液。（5）是，符合形成條件。 （6）否，不能自發(fā)形成。高一第一學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)氯氣：1、制備：工業(yè)制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 陽(yáng)極產(chǎn)物：氯氣（濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)變藍(lán)）陰極產(chǎn)物 氫氧化鈉（酚酞變紅）和氫氣（爆鳴法）2、實(shí)驗(yàn)室制備：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O裝置 見(jiàn)筆記點(diǎn)燃氯氣化學(xué)性質(zhì)： 1、2Fe+3Cl2 2FeCl3 產(chǎn)生褐色煙爆炸點(diǎn)燃2、H2+Cl2 2HCl或H2+Cl2 2HCl 點(diǎn)燃時(shí)候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，3、Cl2+H2O HCl+HClO （三分四離）4、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O新制氯水（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味（2）、成分：分子：Cl2，H2O，HClO離子：H+，Cl-，ClO-，OH-漂粉精1、原料： 氯氣、消石灰2、制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分： CaCl2與Ca(ClO)2混合物4、有效成分： Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物質(zhì)： HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2 HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工廠(chǎng)）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存8、失效原理：（兩個(gè)）Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO光 2HclO 2HCl+O2微熱實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫N(xiāo)aCl（固）+H2SO4（濃） NaHSO4+HCl點(diǎn)燃裝置 見(jiàn)筆記工業(yè)制備氯化氫：H2+Cl2 2HCl（氯氣在氫氣中燃燒，因?yàn)槁葰庥卸荆┖Ｋ崛′宓难趸恚x子方程式）Cl2+2Br Br2 + 2Cl海水提取碘的氧化原理（離子方程式）Cl2+2I I2 + 2ClCl-,Br-,I-檢驗(yàn)（AgNO3與HNO3）化學(xué)反應(yīng)方程式 離子方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Cl+Ag+Ag