五年制預防醫(yī)學專業(yè)《基礎化學》課程教學大綱.docx

基礎化學課程教學大綱課程名稱：基礎化學授課專業(yè)：五年制預防醫(yī)學專業(yè)學時與學分：總學時為58（理論課30學時，實驗課28學時），3.5學分一、課程性質和目的基礎化學是醫(yī)學專業(yè)的一門重要的公共基礎課，它既是中學化學的延伸，也是化學在醫(yī)學領域的延伸。本門課程根據(jù)醫(yī)學專業(yè)本科教育的培養(yǎng)目標，以“三基”（化學基礎理論、基本知識、基本技能）和“五性”（思想性、科學性、先進性、啟發(fā)性、適用性）為教學重點，通過本課程的講授和學習，使學生能在元素周期律、物質結構基礎知識、化學熱力學初步、化學平衡和氧化還原等原理及稀溶液依數(shù)性、緩沖溶液等性質的指導下，理解和掌握化學原理及化學知識點等基礎知識，為醫(yī)學專業(yè)其他后繼化學課程和專業(yè)課程提供必要的理論和化學基礎。在授課手段上，實行多種方式教學，既有教師理論及醫(yī)學案例講授，又有以學生為中心的學生自學、資料查閱、學科發(fā)展與應用的小綜述論文撰寫，學生對化學知識發(fā)展與應用的演講等方式，重點培養(yǎng)學生的終身學習能力、分析問題解決問題能力、創(chuàng)新思維及批判性精神、基本的科學思維能力等綜合素質。教學內容及學時分配章 節(jié)理論授課內容理論學時第一章緒論1第二章稀溶液的依數(shù)性3第三章電解質溶液4第四章緩沖溶液2第五章膠體1第六章化學反應熱及反應的方向和限度自學第七章化學反應速率3第八章氧化還原反應與電極電位3第九章原子結構和元素周期律4第十章共價鍵與分子間力4第十一章配位化合物3第十二章滴定分析2第十三章可見分光光度法和紫外分光光度法自學第十四章現(xiàn)代儀器分析簡介自學合計30二、理論課教學內容及基本要求第一章 緒論 【目的要求】一、掌握：溶液的組成標度：物質的量、物質的量濃度、摩爾分數(shù)、質量摩爾濃度的基本概念及有關計算。有效數(shù)字和運算規(guī)則。二、熟悉：質量濃度、質量分數(shù)的基本概念及有關計算。三、了解：基礎化學的學習方法和法定計量單位?！窘虒W內容】一、基礎化學課程的地位和作用二、我國的法定計量單位三、溶液的組成標度【教學方法】課堂講授、多媒體教學 【教學時數(shù)】1學時第二章 稀溶液的依數(shù)性【目的要求】一、掌握：稀溶液的依數(shù)性（溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點升高、凝固點降低、溶液的滲透壓）的概念、性質、影響因素及其有關計算；臨床上等滲、高滲、低滲的概念及判斷，滲透濃度的計算。二、熟悉：強電解質溶液的依數(shù)性，滲透壓在醫(yī)學中的意義；膠體滲透壓、晶體滲透壓的概念。三、了解：膠體滲透壓、晶體滲透壓在體液交換中的主要作用及其應用?！窘虒W內容】一、溶液的蒸氣壓下降二、溶液的沸點升高和凝固點降低三、溶液的滲透壓力【教學方法】課堂講授、多媒體教學 【教學時數(shù)】3學時第三章 電解質溶液【目的要求】一、掌握：酸堿質子理論：酸堿定義、共軛酸堿間的基本關系、酸堿反應的本質、酸堿強度的相對性；水的質子自遞作用及水的離子積；水溶液的pH值；一元弱酸弱堿質子轉移平衡及相關計算、酸堿的強度及平衡常數(shù)；同離子效應和鹽效應。 二、熟悉：強電解質和弱電解質的概念；強電解質溶液理論的基本要點；離子的活度和活度因子概念；離子強度的計算。三、了解：多元弱酸、弱堿溶液、兩性物質溶液有關離子濃度的計算；難溶電解質溶液的溶度積及溶度積規(guī)則；分級沉淀及相關計算?！窘虒W內容】一、強電解質溶液二、酸堿質子理論三、酸堿溶液pH值的計算四、難溶電解質的沉淀溶解平衡【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】4學時第四章 緩沖溶液 【目的要求】一、掌握：緩沖溶液的概念、緩沖溶液組成和緩沖作用機制；緩沖溶液pH值的計算（Henderson- Hasselbalch Equation）；緩沖容量的概念及影響因素；緩沖作用范圍。二、熟悉：配制緩沖溶液的原則、方法及計算。三、了解：緩沖溶液pH值的計算公式的校正；標準緩沖溶液；人體血液中的主要緩沖對及其緩沖作用機制?！窘虒W內容】一、緩沖溶液及緩沖機制二、緩沖溶液的pH三、緩沖容量和緩沖范圍四、緩沖溶液的配制五、血液中的緩沖系【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】2學時第五章 膠體 【目的要求】一、掌握：分散系的概念及分類方法；溶膠的基本特征；膠粒帶電原因、膠粒的雙電層結構、溶膠的穩(wěn)定因素、溶膠的聚沉和保護。二、熟悉：溶膠的光學性質、動力學性質；電泳、電滲的概念三、了解：高分子化合物結構特點及其溶液形成、性質；表面活性劑的結構及其吸附作用?！窘虒W內容】一、分散系統(tǒng)和膠體分散系二、溶膠三、高分子溶液四、表面活性劑和乳狀液五、膠體與醫(yī)藥學【教學方法】課堂講授、多媒體教學、自學【教學時數(shù)】1學時第六章 化學反應熱及反應的方向和限度【目的要求】一、掌握：狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內能、焓、熵、Gibbs自由能概念；熱力學第一定律的基本內容；化學反應的熱效應和焓變；Hess定律和反應熱的計算；自發(fā)反應的推動力；運用Gibbs自由能判斷化學反應的可能性和方向；化學反應等溫方程式；化學平衡的概念及化學平衡常數(shù)的計算；Gibbs自由能與化學平衡常數(shù)的關系。二、熟悉：熱力學系統(tǒng)與過程；熵增原理；Gibbs自由能的計算；標準平衡常數(shù)與化學反應限度及判斷自發(fā)反應方向；濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響；Le Chatelier規(guī)律。三、了解：等壓反應熱和等容反應熱；自發(fā)過程?！窘虒W內容】一、熱力學系統(tǒng)和狀態(tài)函數(shù)二、能量守恒和化學反應熱三、熵和Gibbs自由能四、化學反應的限度和平衡常數(shù)【教學方法】自學第七章 化學反應速率 【目的要求】一、掌握：化學反應速率的概念及表示法；質量作用定律與化學反應速率方程；速率常數(shù)；元反應與反應分子數(shù)；簡單反應和復雜反應，反應級數(shù)，一級反應的特征及計算。碰撞理論基本要點；有效碰撞、活化能、活化分子的概念；活化能與反應速率的關系；濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。二、熟悉：二級反應、零級反應的特征及計算。三、了解：過渡態(tài)理論的基本要點；均相催化作用的特點?！窘虒W內容】一、化學反應速率的表示方法二、反應機制和元反應三、具有簡單級數(shù)的反應及其特點四、化學反應速率理論簡介五、溫度對化學反應速率的影響六、催化劑對化學反應速率的影響【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】3學時第八章 氧化還原反應與電極電位 【目的要求】一、掌握：氧化值；原電池的正負極、正負極反應、電池組成式書寫方式；電極電位的影響因素；掌握Nernst方程式在計算電極電位、電池電動勢、判斷氧化還原反應的方向、計算化學平衡常數(shù)等方面的應用。二、熟悉：標準電極電位測定及其應用；電位法測定溶液pH值。三、了解：電極電位的產(chǎn)生；電極類型及其特點；常用參比電極和指示電極?！窘虒W內容】一、氧化還原反應二、原電池與電極電位三、電池電動勢與化學反應Gibbs自由能四、電極電位的Nernst方程式及影響電極電位的因素五、電位法測定溶液的pH值【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】3學時第九章 原子結構和元素周期律 【目的要求】一、掌握：四個量子數(shù)的概念及意義，用四個量子數(shù)表示核外電子的運動狀態(tài)。s、p、d原子軌道角度分布圖；原子核外電子的排布規(guī)律：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund規(guī)則；原子的電子組態(tài)與元素周期表，元素周期表的意義；元素性質的周期性變化規(guī)律：原子半徑、電負性。二、熟悉：原子軌道（波函數(shù)）、概率密度、電子云的概念；屏蔽作用，鉆穿效應、多電子原子的能級；過渡元素概念。三、了解：氫原子結構；電子的波粒二象性；測不準原理；原子軌道徑向分布圖、徑向分布函數(shù)圖表示的意義?！窘虒W內容】一、氫原子的結構二、量子數(shù)和原子軌道三、電子組態(tài)和元素周期表四、元素性質的周期性變化規(guī)律五、元素和人體健康【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】4學時第十章 共價鍵與分子間力 【目的要求】一、掌握：現(xiàn)代價鍵理論中共價鍵的本質、特征：方向性和飽和性；形成條件、類型(鍵和鍵)；雜化軌道類型及其在解釋分子空間構型中的應用；分子的極性； Van der Waals力、氫鍵的概念及其對物質物理性質的影響。二、熟悉：共價鍵的鍵參數(shù)的基本概念：鍵能、鍵角、鍵長、鍵的極性；配位鍵的特點；分子軌道理論要點及其在簡單雙原子分子中的應用。 三、了解：分子軌道形成的條件，自由基的概念；分子的極化。價層電子互斥理論（自學）【教學內容】一、現(xiàn)代價鍵理論二、雜化軌道理論三、分子軌道理論簡介四、分子間作用力【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】4學時第十一章 配位化合物 【目的要求】一、掌握：配位化合物的定義、組成、命名；螯合物中螯合劑的特點及螯合效應；影響螯合物穩(wěn)定性的因素。配位平衡常數(shù)；配位平衡移動及影響因素。二、熟悉：配位化合物的價鍵理論（sp、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2的雜化類型；內軌型配合物；外軌型配合物；配合物的磁性判斷）；配位平衡移動的有關計算。三、了解：生物配體；配位化合物在醫(yī)學中的應用及意義?！窘虒W內容】一、配位化合物的基本概念二、配合物的化學鍵理論三、配位平衡四、螯合物和螯合滴定【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】3學時第十二章 滴定分析 【目的要求】一、掌握：滴定分析的一般過程；滴定分析的計算；酸堿指示劑的變色原理、變色范圍確定、在滴定分析中指示劑的選擇原則；常見酸堿指示劑：甲基紅、甲基橙、酚酞的變色范圍。二、熟悉：滴定分析中的常用術語；滴定分析反應的基本條件；滴定分析的類型；滴定曲線：強酸與強堿間滴定的突躍范圍、強堿與一元弱酸間的滴定突躍范圍、強酸與一元弱堿間的滴定突躍范圍；滴定突躍范圍與酸堿強度、濃度的關系。三、了解：滴定分析過程誤差的產(chǎn)生原因；分析結果的誤差；常用酸堿標準溶液。氧化還原滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法?！窘虒W內容】一、滴定分析法概述二、酸堿滴定法【教學方法】課堂講授、多媒體教學【教學時數(shù)】2學時第十三章 可見分光光度法和紫外分光光度法 【目的要求】一、掌握：透光率和吸光度概念及相互關系；Lambert-Beer定律。 二、熟悉：分光光度法影響因素、使用范圍及使用條件；分光光度法中的標準曲線法、標準對照法。 三、了解：物質的吸收光譜及其意義?！窘?