高三化學(xué)準(zhǔn)與高考考試命題走向課件課程標(biāo).ppt

課程標(biāo)準(zhǔn)與高考考試命題走向 個(gè)人看法僅供參考 王云生fwys048 2009 1 發(fā)言內(nèi)容基礎(chǔ)教育課程改革對(duì)高考考試改革的要求從高考試卷編制看課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)高考的影響高考化學(xué)考試要求與新課程理念高考怎樣體現(xiàn)化學(xué)新課程的基礎(chǔ)性 選擇性關(guān)于高考改革與減負(fù) 一些看法 高考化學(xué)考試命題走向的研究 一些看法 基礎(chǔ)教育課程改革對(duì)高考考試改革的要求 國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)是教材編寫(xiě) 教學(xué) 評(píng)估和考試命題的依據(jù) 是國(guó)家管理和評(píng)價(jià)課程的基礎(chǔ) 應(yīng)體現(xiàn)國(guó)家對(duì)不同階段的學(xué)生在知識(shí)與技能 過(guò)程與方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的基本要求 規(guī)定各門(mén)課程的性質(zhì) 目標(biāo) 內(nèi)容框架 提出教學(xué)和評(píng)價(jià)建議 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)在堅(jiān)持使學(xué)生普遍達(dá)到基本要求的前提下 有一定的層次性和選擇性 并開(kāi)設(shè)選修課程 以利于學(xué)生獲得更多的選擇和發(fā)展的機(jī)會(huì) 為培養(yǎng)學(xué)生的生存能力 實(shí)踐能力和創(chuàng)造能力打下良好的基礎(chǔ) 基礎(chǔ)教育課程改革綱要 高等學(xué)校招生考試制度改革 應(yīng)與基礎(chǔ)教育課程改革相銜接 要按照有助于高等學(xué)校選拔人才 有助于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育 有助于擴(kuò)大高等學(xué)校辦學(xué)自主權(quán)的原則 加強(qiáng)對(duì)學(xué)生能力和素質(zhì)的考查 改革高等學(xué)校招生考試內(nèi)容 探索提供多次機(jī)會(huì) 雙向選擇 綜合評(píng)價(jià)的考試 選拔方式 考試命題要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn) 杜絕設(shè)置偏題 怪題的現(xiàn)象 基礎(chǔ)教育課程改革綱要 課改給了高考改革一個(gè)很好的機(jī)會(huì) 高考改革分成考試內(nèi)容改革和考試錄取方式改革 而錄取方式的改革是高考改革最關(guān)鍵的部分 高考改革的目標(biāo) 實(shí)現(xiàn)分層次 多元錄取的招收方式 改革方式 不單單看一次考試 要結(jié)合綜合成績(jī) 平時(shí)表現(xiàn)和高考成績(jī)?nèi)矫?高中新課程強(qiáng)調(diào)綜合性的素質(zhì)考查 建立綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)體系 要把高考錄取與課改后的綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)結(jié)合起來(lái) 高考內(nèi)容改革 課改本身就起到了對(duì)高考內(nèi)容改革的作用 高考改革有了路線圖 沒(méi)有時(shí)間表 需要穩(wěn)步推進(jìn) 教育部官員談高考改革 根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生文化素質(zhì)的要求 依據(jù)中華人民共和國(guó)教育部2003年頒布的 普通高中課程方案 實(shí)驗(yàn) 和 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)驗(yàn) 確定高校理工類招生化學(xué)科考核目標(biāo)與要求 化學(xué)科考試 為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生 以能力測(cè)試為主導(dǎo) 將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí) 技能和方法的基礎(chǔ)上 全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng) 08年實(shí)驗(yàn)區(qū)高考大綱 從高考試卷編制看課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)高考的影響 高考化學(xué)考試要求與新課程理念 從07 08年全國(guó)和實(shí)驗(yàn)區(qū)高考化學(xué)試題 包括考綱與考綱說(shuō)明的示例 設(shè)計(jì)的變化 可以看到 新課程理念 目標(biāo) 課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)高考試題編制的影響 多數(shù)試題的特點(diǎn)是 情景真實(shí) 鮮活 杜絕臆造的化學(xué)背景 從自然 生產(chǎn) 生活現(xiàn)象和科研實(shí)際出獲取真實(shí)而易于理解的問(wèn)題情景 注重綜合應(yīng)用和學(xué)習(xí)能力考查 不單純考查知識(shí)原理的記憶復(fù)述和簡(jiǎn)單應(yīng)用 注重各項(xiàng)知識(shí) 技能 方法的綜合運(yùn)用 起點(diǎn)高 落點(diǎn)低 大處著眼小處入手 設(shè)問(wèn)角度新 有深度 突出學(xué)科特點(diǎn) 解答所需知識(shí) 方法是學(xué)科的核心知識(shí) 信息簡(jiǎn)明 要求明確 層次清晰 題目給出的信息和問(wèn)題易于理解 信息表述方式多樣簡(jiǎn)明 設(shè)問(wèn)有不同的層次 示例1 07考試說(shuō)明 已知化合物甲和乙都不溶于水 甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98 的硫酸 而乙不溶 現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品 通過(guò)實(shí)驗(yàn)分離 可得到固體甲 實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格 完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 分析 題目情景真實(shí) 甲乙兩化合物實(shí)際存在 如1 8二硝基萘和1 5二硝基萘 而問(wèn)題新穎 來(lái)自學(xué)生未學(xué)到的實(shí)際實(shí)驗(yàn) 起點(diǎn)高 但運(yùn)用的是中學(xué)化學(xué)的混合物分離 溶劑選擇 溶解 過(guò)濾 沉淀洗滌 濃硫酸稀釋 實(shí)驗(yàn)安全操作 學(xué)生如容易忽略沉淀洗滌 純度檢查 題目為降低難度做了提示 但若不理解目的 可能還是難以理解所設(shè)計(jì)的步驟 正確回答操作方法 學(xué)生易忽略的問(wèn)題還有 濃硫酸的轉(zhuǎn)移方法 使用玻棒引流 慢慢加入 稀釋程序和方法 溶解和析出操作中的攪拌 這有賴于平時(shí)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和仔細(xì) 規(guī)范操作習(xí)慣的養(yǎng)成 示例2 08寧 27 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量 某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) 以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值 方案一 將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 測(cè)得生成氫氣的體積為580ml 標(biāo)準(zhǔn)狀況 方案二 將0 1ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中 將反應(yīng)后得到的溶液用0 02000mol l 1的kmno4溶液滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25 00mlkmno4溶液 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 配平下面的化學(xué)方程式 kmno4 feso4 h2so4 fe2 so4 3 mnso4 k2so4 h2o 2 在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管 理由是 3 根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算 鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55 9計(jì) 4 若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素 試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析 方案一 填 準(zhǔn)確 不準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確 下同 理由是 方案二 理由是 答案 1 21085218 2 堿kmno4是強(qiáng)氧化劑 它會(huì)腐蝕乳膠管 3 4 不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高 鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解 但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準(zhǔn)確 不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬 生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物 生成的fe3 離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低 如果上述情況均不存在 則結(jié)果準(zhǔn)確 08年新課程實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)高考大綱對(duì)考試要求的規(guī)定體現(xiàn)了化學(xué)新課程的主旨 測(cè)試目標(biāo)與能力要求 實(shí)驗(yàn)區(qū)考試大綱在原考試大綱 掌握雙基知識(shí) 發(fā)展 觀察能力 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?思維能力和自學(xué)能力 能從化學(xué)視角觀察 分析問(wèn)題 的基礎(chǔ)上 強(qiáng)調(diào) 學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神 的考查 突出 接受 吸收 整合化學(xué)信息的能力 分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 及 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 的考查 重視理論聯(lián)系實(shí)際 關(guān)注sest 體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的三維目標(biāo) 對(duì)提高科學(xué)素養(yǎng)的要求更明確更全面 體現(xiàn)了化學(xué)新課程的宗旨 1 嚴(yán)格遵循課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求 突出綜合能力考查 考試內(nèi)容不超出課程標(biāo)準(zhǔn) 注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性 開(kāi)放性問(wèn)題 綜合考查考生對(duì)化學(xué)基本概念 原理以及化學(xué) 技術(shù)與社會(huì)相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解 非選擇題打破了以專題學(xué)習(xí)內(nèi)容為界限設(shè)計(jì)考題的傳統(tǒng) 一個(gè)大題中往往包含了相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)原理 實(shí)驗(yàn) 計(jì)算 化學(xué)用語(yǔ)等方面內(nèi)容的考查 08年實(shí)驗(yàn)區(qū)考試大綱的考試要求有如下特點(diǎn) 這些特點(diǎn)與新課程提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的理念是吻合的 2 以元素化合物知識(shí)為載體進(jìn)行知識(shí)應(yīng)用和能力測(cè)試 考題往往以化工生產(chǎn) 能源 材料 環(huán)境等生產(chǎn) 生活方面的常見(jiàn)化學(xué)事物為背景 以無(wú)機(jī)物或有機(jī)化合物組成 性質(zhì) 變化內(nèi)容為載體 考查考生對(duì)化學(xué)概念原理知識(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法與技能 定量研究手段和化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的理解程度和應(yīng)用能力 幾乎不考單純記憶 復(fù)述或簡(jiǎn)單應(yīng)用已學(xué)元素化合物 有機(jī)物知識(shí)的試題 3 突出化學(xué)核心內(nèi)容考查 體現(xiàn)基礎(chǔ)性 考試內(nèi)容重視化學(xué)原理 規(guī)律性知識(shí)的考查 要求運(yùn)用原理知識(shí)理解分析元素化合物的性質(zhì) 變化與應(yīng)用 分析解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題 必考內(nèi)容主要涉及物質(zhì)組成 結(jié)構(gòu)最基礎(chǔ)的知識(shí) 元素周期表 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡原理 平衡轉(zhuǎn)化率 水解平衡 難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡等 選考內(nèi)容重視結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 有機(jī)合成反應(yīng) 化學(xué)原理在化工生產(chǎn)技術(shù) 環(huán)境保護(hù)上的應(yīng)用等內(nèi)容的考查 4 實(shí)驗(yàn)方法 技能 化學(xué)計(jì)算方法和技能的考查 重視通法 通識(shí)的靈活運(yùn)用 體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的研究手段和方法的價(jià)值 如怎樣分析化學(xué)現(xiàn)象 怎樣利用常用的物質(zhì)分離與提純 離子檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)條件控制和實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)來(lái)處理簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 如何分析 處理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出結(jié)論 如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 如何依據(jù)題設(shè)信息 利用摩爾單位定量地分析物質(zhì)的組成和反應(yīng)等 5 重視科學(xué)探究方法與探究能力 特別是提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究學(xué)習(xí)能力的考查 考試大綱提出了 了解科學(xué)探究的基本過(guò)程 學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 的要求 科學(xué)探究試題 十分關(guān)注考生思維敏捷性 縝密性 統(tǒng)攝性 靈活性和創(chuàng)造性的考查 6 重視信息獲取 吸收 整合和加工能力和化學(xué)方法的考查 要求考生能從試題以文字 圖表 數(shù)據(jù) 化學(xué)符號(hào)用語(yǔ)呈現(xiàn)的物質(zhì)組成結(jié)構(gòu) 化學(xué)現(xiàn)象 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中提取有用信息 正確理解題意 并整合已學(xué)知識(shí)技能 尋找解題思路和方法 上述特點(diǎn)不僅在實(shí)驗(yàn)區(qū)考試中 在非實(shí)驗(yàn)區(qū)的理綜能力測(cè)試中也都有所體現(xiàn) 近兩年來(lái)更為突出 例突出化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和研究基本方法的考查 觀點(diǎn)和方法 1 了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子 分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì) 了解化學(xué)可以識(shí)別 改變和創(chuàng)造分子 2 了解科學(xué)探究的基本過(guò)程 學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法 認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué) 3 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 4 了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志 理解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 5 了解科學(xué) 技術(shù) 社會(huì)的相互關(guān)系 如化學(xué)與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過(guò)程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學(xué) 思想的重要性 廣東08 選27 鎂 銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子 工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí) 先制備無(wú)水氯化鎂 然后將其熔融電解 得到金屬鎂 1 以mgcl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí) 常加入nacl kcl或cacl2等金屬氯化物 其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 2 已知mgo的晶體結(jié)構(gòu)屬于nacl型 某同學(xué)畫(huà)出的mgo晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示 請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤 3 用鎂粉 堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火 燃放時(shí) 焰火發(fā)出五顏六色的光 請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因 4 mg是第三周期元素 該周期部分元素氟化物nafmgf2sif4的熔點(diǎn) k依次為1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因 對(duì)焰色的解釋 物質(zhì)的熔點(diǎn)差異 電解mgcl2時(shí)加入其他金屬氯化物的作用是什么 5 人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn) 有研究表明 化合物x可用于研究模擬酶 當(dāng)其結(jié)合或cu i i表示化合價(jià)為 1 時(shí) 分別形成a和b a中連接相鄰含n雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn) 說(shuō)明該碳碳鍵具有鍵的特性 微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用 比較a和b中微粒間相互作用力的差異 微粒間作用力與性質(zhì) 例改進(jìn)元素化合物知識(shí)的考查精簡(jiǎn)元素化合物知識(shí)記憶內(nèi)容的考查 只概要要求了解na al fe cu等常見(jiàn)金屬元素 h c n o si s cl等常見(jiàn)非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序 了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 同時(shí)強(qiáng)調(diào)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 用生動(dòng)新鮮的物質(zhì)性質(zhì) 變化現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 以元素化合物知識(shí)為載體 考查化學(xué)原理知識(shí) 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 化學(xué)方法 探究能力和信息能力 08海南 13 下圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 化合物b在常溫常壓下為氣體 b和c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4 5 化合物d是重要的工業(yè)原料 1 寫(xiě)出a在加熱條件下與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫(xiě)出e與a的氫化物反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式 3 寫(xiě)出一個(gè)由d生成b的化學(xué)方程式 4 將5ml0 10mol l 1的e溶液與10ml0 10mol l 1的naoh溶液混合 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)后溶液的ph 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱反應(yīng)后的溶液 其ph 填 增大 不變 或 減小 理由是 以元素化合物為載體考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí) 廣東08 23 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅 三氯甲硅烷 sihcl3 還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法 生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下 寫(xiě)出由純sihcl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧 sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3 hcl和另一種物質(zhì) 寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 h2還原sihcl3過(guò)程中若混02 可能引起的后果是 2 下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 填字母 a 碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 可用于生產(chǎn)耐高溫水混b 氮化硅硬度大 熔點(diǎn)高 可用于制作高溫陶瓷和軸承c 普通玻璃是由純堿 石灰石和石英砂的 其熔點(diǎn)很高d 鹽酸可以與硅反應(yīng) 故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 3 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃 取少量硅酸鈉溶液于試管中 逐滴加入飽和氯化銨溶液 振蕩 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 例重視探究能力的考查 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中 運(yùn)用科學(xué)的方法 初步了解化學(xué)變化規(guī)律 并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋 07海南17 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析上述數(shù)據(jù) 回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)4和5表明 對(duì)反應(yīng)速率有影響 反應(yīng)速率越快 能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 2 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 3 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 4 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng) 反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 約15 相近 推測(cè)其原因 07 廣東22 碘鐘 實(shí)驗(yàn)中 3i s2o82 i3 2so42 的反應(yīng)速率可以用i3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量 t越小 反應(yīng)速率越大 某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 得到的數(shù)據(jù)如下表 回答下列問(wèn)題 1 該實(shí)驗(yàn)的目的 2 顯色時(shí)間t2 3 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律 若在40 下進(jìn)行編號(hào) 對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn) 顯色時(shí)間t2的范圍為 填字母 a 22 0sb22 0 44 0sc 44 0sd數(shù)據(jù)不足 無(wú)法判斷 4 通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù) 得到的結(jié)論是 例突出化學(xué)計(jì)算機(jī)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和物質(zhì)性質(zhì)變化研究中的方法價(jià)值 定量研究是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志 認(rèn)識(shí)摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 要求 了解相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量的定義 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 了解摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)的含義 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 了解溶液的組成 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度溶液數(shù)的方法 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 了解測(cè)定溶液ph的方法 能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 考題示例 下列各組物理量中 都不隨取水量的變化而變化的是a 水的沸點(diǎn) 蒸發(fā)水所需熱量b 水的密度 水中通入足量co2后溶液的phc 水的體積 電解水所消耗的電量d 水的物質(zhì)的量 水的摩爾質(zhì)量 什么樣的物理量與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān) 有關(guān) 只與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的物理量與數(shù)量無(wú)關(guān) 如水的物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 沸點(diǎn) 密度 摩爾質(zhì)量 一定溫度下的co2溶解度 水中通入足量co2后溶液的ph與水中飽和co2濃度有關(guān) 而后者只決定于co2的溶解度 分析 考題示例 將v1ml1 0mol l 1hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示 實(shí)驗(yàn)中始終保持v1 v2 50ml 下列敘述正確的是a做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 b該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1 0mol l 1d該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 考題示例 08滬11 常溫下 某溶液中由水電離的c h 1 10 13mol l 1 該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a b c d 考題示例 08國(guó)2 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a 含n個(gè)中子 它與1h原子組成的hmx分子 在aghmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a a a n m a m molb a a n amolc a a n a m mold a a n m amol 考題示例 在三個(gè)密閉容器中分別通入ne h2 o2三種氣體 當(dāng)它們的溫度和密度都相等時(shí) 這三種氣體的壓強(qiáng) p 從大到小的順序是a p ne p h2 p o2 b p o2 p ne p h2 c p h2 p o2 p ne d p h2 p ne p o2 運(yùn)用數(shù)學(xué)表達(dá)式 幫助推理判斷 p n v 即p m mv 得 p d m d相同 p 1 m 答項(xiàng)為d 考題示例 由硫酸鉀 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液 其ph 1 c al3 0 4mol l 1 c so42 0 8mol l 1 則c k 為a 0 15mol l 1b 0 2mol l 1c 0 3mol l 1d 0 4mol l 1 分析 用不同思考 解題方法對(duì)比 啟發(fā) 抓住問(wèn)題的本質(zhì)特征 快速解決問(wèn)題 依據(jù)組成計(jì)算 k2so4 al2 so4 3 h2so4 各物質(zhì)濃度為a b cmol l 1得c 0 05b 0 2a 0 8 0 05x1 0 2x3 x2 0 3 依據(jù)溶液呈電中性求解 單位體積電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等 離子反應(yīng) 電解反應(yīng)對(duì)溶液中離子濃度的影響都不違背這一性質(zhì) 這是常練習(xí)的 為什么有些學(xué)生沒(méi)有深刻印象 0 1x1 0 4x3 c k x1 0 8x2 考題示例 某有機(jī)化合物僅由碳 氫 氧三種元素組成 其相對(duì)分子質(zhì)量小于150 若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為a 4b 5c 6d 7 運(yùn)用估算法 含氧原子數(shù)不超過(guò)4 m o 75 n o 4 最大是4 則m 128 碳?xì)湓酉鄬?duì)原子量總和 64 設(shè)分子式是xhyo4 x應(yīng)不大于5 若為5 分子式是c5h4o4 與烷烴比較 缺氫原子8個(gè) 分子中若有3個(gè)雙鍵 一個(gè)碳環(huán) 即可滿足 該結(jié)構(gòu)合理 可以確定是符合題意的答項(xiàng) 高考測(cè)試要求幫助學(xué)生掌握系統(tǒng)化 結(jié)構(gòu)化的化學(xué)知識(shí) 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)與高考測(cè)試 要求考生掌握系統(tǒng)化 結(jié)構(gòu)化的化學(xué)知識(shí) 做到融會(huì)貫通 靈活運(yùn)用 高考綱要與高考考試說(shuō)明十分突出地體現(xiàn)了這一要求 課程標(biāo)準(zhǔn)建立模塊化的課程結(jié)構(gòu) 教學(xué)內(nèi)容的編排不單純以知識(shí)中心 要求密切聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)生活 要符合學(xué)生心理發(fā)展水平 要考慮學(xué)生學(xué)習(xí)志趣個(gè)個(gè)性發(fā)展要求 教材內(nèi)容的邏輯結(jié)構(gòu) 編排體系與化學(xué)知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu) 知識(shí)系統(tǒng)并不完全一致 化學(xué)教學(xué)要注意在單元復(fù)習(xí) 模塊復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)中注意梳理知識(shí)的系統(tǒng) 幫助學(xué)生逐步形成 完善結(jié)構(gòu)化的知識(shí)系統(tǒng) 更深刻地理解化學(xué)概念和化學(xué)原理 例溶液中離子反應(yīng)的知識(shí)系統(tǒng) 電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài) 完全或不完全電離 形成可自由移動(dòng)的離子 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng) 離子互換反應(yīng) 互換反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)原理的應(yīng)用 簡(jiǎn)單應(yīng)用 離子檢驗(yàn) 物質(zhì)制備分離 說(shuō)明物質(zhì)某些性質(zhì)或變化 有離子參加的氧化還原反應(yīng) 電離平衡 生成沉淀 沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化 生成弱電解質(zhì) 中和反應(yīng) 鹽水解 生成氣態(tài)物質(zhì) 離子濃度分析 反應(yīng)方向 限度的理論判據(jù) 原電池與電解反應(yīng)分析 描述與表示 離子反應(yīng) 溶液的ph 共價(jià)分子空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)系統(tǒng) 共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu) 用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵的方向性 飽和性 鍵長(zhǎng) 鍵角和鍵能 雜化軌道理論簡(jiǎn)介 分子的對(duì)稱性 手性 立體異構(gòu) 極性 用等電子原理 電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子 離子的空間構(gòu)型 用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定分子的空間構(gòu)型 共價(jià)鍵的形成與本質(zhì) 配合物的空間結(jié)構(gòu) 配位鍵與配合物 甲烷 乙烯 乙炔 苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)明 核外電子的排布規(guī)律 原子軌道 高考怎樣體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的基礎(chǔ)性與選擇性高中化學(xué)新課程作為 科學(xué) 領(lǐng)域科目之一 要求既要讓全體高中學(xué)生都學(xué)好最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí) 以提高科學(xué)素養(yǎng) 又允許有不同志趣和不同用發(fā)展傾向的學(xué)生學(xué)習(xí)不同的化學(xué) 多數(shù)實(shí)驗(yàn)區(qū)07年 08年要求報(bào)考理科考生必須參加理綜能力測(cè)試或化學(xué)考試 07年山東要求參加包括化學(xué)內(nèi)容的基本能力測(cè)試和理綜考試 廣東要求參加理科基礎(chǔ)考試 還可選擇化學(xué)科考試 這些考試都分必考和選考題兩部分 必考內(nèi)容涵蓋模塊內(nèi)容 包括必修化學(xué)中的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機(jī)化學(xué)常識(shí)與基本概念 江蘇08年有機(jī)模塊也列入必考要求選考題從其他4個(gè)選修模塊 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)與技術(shù) 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 中任選一塊內(nèi)容的試題解答 必考內(nèi)容突出基礎(chǔ) 除 化學(xué)基本概念和理論 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 外 把 常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 改為 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用 增加 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究方法 只要求四種常見(jiàn)的金屬元素和七種非金屬元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用及其對(duì)環(huán)境影響等知識(shí)的要求 其中物質(zhì)結(jié)構(gòu) 有機(jī)化學(xué)的考試內(nèi)容不超出必修模塊的要求 突出 基礎(chǔ) 同時(shí) 強(qiáng)調(diào)化學(xué)計(jì)算是定量研究化學(xué)的方法和手段 分散在各部分學(xué)習(xí)內(nèi)容中 不再單列 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定選修課程模塊是必修模塊的3倍 每個(gè)學(xué)生可選修1 6個(gè)選修模塊 理科修習(xí)4個(gè)模塊 高考選考要求一要與課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的修習(xí)要求匹配 又受到實(shí)際實(shí)施情況等因素的制約 現(xiàn)行考試大綱要求報(bào)考理科學(xué)生至少要學(xué)習(xí)3個(gè)選修模塊內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)原理 選修模塊列入必考要求 選考內(nèi)容為其他5個(gè)選修模塊之一 07 08年自主命題的地區(qū)考試范圍不完全一致 選考多采取二或三選一模式 分值從10 20 選修試題的設(shè)計(jì) 以海南為例 每個(gè)模塊設(shè)計(jì)3道選擇題 1道填空或簡(jiǎn)答題 考查面較廣 能充分反映模塊的核心內(nèi)容和特點(diǎn) 能全面考查考生選修模塊的修習(xí)狀況 從題目的設(shè)置和考試結(jié)果分析看 三個(gè)模塊的試題難度 賦分等幾無(wú)差別 基本達(dá)到了等分等值的要求 選考內(nèi)容要求稍低于課程標(biāo)準(zhǔn)選修模塊學(xué)習(xí)要求 內(nèi)容所占分值不大 但覆蓋面廣 要求有趨近課標(biāo)規(guī)定的傾向 07 08年實(shí)驗(yàn)區(qū)理綜測(cè)試與化學(xué)考試中的選考題07 08寧夏理綜3選1分值比例15 10007 08山東理綜3選1分值比例8 78 07海南必考化學(xué)3選1分值比例20 100 08海南理綜3選1分值比例20 100 07廣東選考化學(xué) 必考5模塊 2選1分值比例10 140 必考理科基礎(chǔ)還要求考1個(gè)選修模塊 08廣東選考化學(xué)2選1 分值比例10 150 08江蘇選考化學(xué) 必考內(nèi)容包括有機(jī)選修模塊 2選1 分值比例12 120 例區(qū)別必考內(nèi)容與選考內(nèi)容的考試要求 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律必考要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 5 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以ia和viia族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 選考要求 一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1 了解原子核外電子的能級(jí)分布 能用電子排布式表示常見(jiàn)元素 1 36號(hào) 原子核外電子的排布 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 2 了解元素電離能的含義 并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3 了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷 了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 二 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 4 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 三 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 08海南1 hbr分子的電子式為 a b h br c d h br 08海南14 根據(jù)元素周期表1 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 回答下列問(wèn)題 1 屬于金屬元素的有 種 金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 填兩種化合物的化學(xué)式 2 屬于稀有氣體的是 填元素符號(hào) 下同 3 形成化合物種類最多的兩種元素是 4 第三周期中 原子半徑最大的是 稀有氣體除外 5 推測(cè)si n最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 大于 填化學(xué)式 08海南8 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng) p4 5o2 p4o10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為 p pakj mol 1 p obkj mol 1 p ockj mol 1 o odkj mol 1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 h 其中正確的是a 6a 5d 4c 12b kj mol 1b 4c 12b 6a 5d kj mol 1c 4c 12b 4a 5d kj mol 1d 4a 5d 4c 12b kj mol 1 08寧11 短周期元素e的氯化物ecln的熔點(diǎn)為 78 沸點(diǎn)為59 若0 2molecln與足量的agno3溶液完全反應(yīng)后可以得到57 4g的agcl沉淀 下列判斷錯(cuò)誤的是a e是一種非金屬元b 在ecln中e與cl之間形成共價(jià)鍵c e的一種氧化物為eo2d e位于元素周期表的iva族 08蘇21 選 結(jié)構(gòu) 已知a b c d e都是周期表中前四周期的元素 它們的核電荷數(shù)a b c d e 其中a b c是同一周期的非金屬元素 化合物dc的晶體為離子晶體 d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ac2為非極性分子 b c的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高 e的原子序數(shù)為24 ecl3能與b c的氫化物形成六配位的配合物 且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2 1 三個(gè)氯離子位于外界 請(qǐng)根據(jù)以上情況 回答下列問(wèn)題 a e用所對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示 1 a b c的第一電離能由小到大的順序?yàn)?2 b的氫化物的分子空間構(gòu)型是 其中心原子采取雜化 3 寫(xiě)出化合物ac2的電子式 一種由b c組成的化合物與ac2互為等電子體 其化學(xué)式為 4 e的核外電子排布式是 ecl3形成的配合物的化學(xué)式為 5 b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時(shí) b被還原到最低價(jià) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 08魯32結(jié)構(gòu) 選 氮是地球上極為豐富的元素 li3n晶體中氮以n3 的存在 基態(tài)n3 的電子排布式為 n n的鍵能為942kj mol 1 n n單鍵的鍵能為247kj mol 1 計(jì)算說(shuō)明n2中的鍵比鍵穩(wěn)定 填 或 ch3 3nh 和alcl4 可形成離子液體 離子液體由陰 陽(yáng)離子組成 熔點(diǎn)低于100 其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 填 大 或 小 可用作 填代號(hào) a 助燃劑b 綠色 溶劑c 復(fù)合材料d 絕熱材料 x 中所有電子正好充滿klm三個(gè)電子層 它與n3 形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 x的元素符號(hào)是 與同一個(gè)n3 相連的x 有個(gè) 全面考查結(jié)構(gòu)模塊的基礎(chǔ)知識(shí) 題目背景知識(shí)新穎 能考查考生對(duì)知識(shí)是否有正確的理解 關(guān)于高考改革與減負(fù) 一些看法 基礎(chǔ)教育課程改革從課程目標(biāo)功能 課程結(jié)構(gòu) 課程內(nèi)容 課程實(shí)施 課程評(píng)價(jià) 課程管理等6個(gè)方面 做了許多規(guī)定 這些規(guī)定都有利于減輕學(xué)生過(guò)重學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān) 然而 這些措施的落實(shí)需要長(zhǎng)期的努力 基礎(chǔ)教育如何處理提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng) 幫助學(xué)生提高應(yīng)試能力贏得升學(xué)考試的關(guān)系上存在不少難題 高考考試內(nèi)容 考試與選拔方式存在的問(wèn)題 優(yōu)質(zhì)教育供求的矛盾 學(xué)歷對(duì)就業(yè)的影響等因素加劇了升學(xué)競(jìng)爭(zhēng) 這種種因素 使減負(fù)步履艱難 從現(xiàn)實(shí)情況看 新課程實(shí)施 高考改革在減負(fù)問(wèn)題上下了不少力氣 考試內(nèi)容和試題編制的改革已經(jīng)說(shuō)明 趕進(jìn)度 灌輸 死記硬背 題海 強(qiáng)化訓(xùn)練對(duì)提升成績(jī)作用不大 但 在課程實(shí)施的方方面面 減負(fù)卻難以實(shí)現(xiàn) 原因多樣而復(fù)雜 另一方面我們也不能否認(rèn) 隨著教育管理改革力度加大 教師素質(zhì)的提高 社會(huì)對(duì)教育觀念的改變 變化正朝著好的方面發(fā)展 改革將保持變化與穩(wěn)定的辨證統(tǒng)一 幾年來(lái)高考理綜能力測(cè)試在新課程理念影響下發(fā)生了漸進(jìn)式變化 為實(shí)驗(yàn)區(qū)新高考大綱的實(shí)施打下了基礎(chǔ) 考試試題的走向日益明晰 變化和穩(wěn)定處于良好的平衡狀態(tài) 改革將更好體現(xiàn)新課程的理念 更加注重對(duì)考生學(xué)科的學(xué)習(xí)能力 學(xué)科思想 方法運(yùn)用的考查 促進(jìn)化學(xué)教學(xué)向提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和三維學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成 改革更有利于高校的生源選拔 能準(zhǔn)確選拔出有學(xué)習(xí)潛能 有實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)的考生 改革將更有利于中學(xué)化學(xué)教學(xué)的導(dǎo)向 讓全體高中學(xué)生學(xué)習(xí)最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí) 加強(qiáng)包括化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 基本方法 基本觀念等最核心化學(xué)內(nèi)容的教學(xué) 提高科學(xué)素養(yǎng) 讓有興趣有化學(xué)學(xué)習(xí)意向的學(xué)生能得到進(jìn)一步的學(xué)習(xí) 發(fā)展機(jī)會(huì) 高考化學(xué)考試命題走向研究 1 重視中學(xué)化學(xué)核心內(nèi)容的考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 化學(xué)科學(xué)特點(diǎn) 物質(zhì)組成 結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的概念原理知識(shí) 金屬非金屬元素化合物知識(shí) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 化學(xué)基本技能 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能 化學(xué)計(jì)算基本技能 評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的基本能力 化學(xué)學(xué)習(xí)研究方法基礎(chǔ) 觀察 試驗(yàn) 比較 歸納 分析 綜合 假設(shè) 論證 模型化 模擬 數(shù)學(xué)方法 化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的運(yùn)用 化學(xué)探究學(xué)習(xí) 化學(xué)的基本觀念 世界是物質(zhì)的要從原子分子層次研究物質(zhì)及其變化 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 物質(zhì)對(duì)于人類和環(huán)境都有客觀性與兩面性 要正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì) 趨利避害 合理使用 化學(xué)變化無(wú)所不在 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能夠認(rèn)識(shí) 修飾 合成物質(zhì) 改造世界 保護(hù)世界 化學(xué)品和傳統(tǒng)化學(xué)過(guò)程給人類帶來(lái)了負(fù)面影響 要積極治理污染 發(fā)展綠色化學(xué) 考題示例x y z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 它們滿足以下條件 元素周期表中 z和y相鄰 z與w也相鄰 y z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17 請(qǐng)?zhí)羁?1 y z和w三種元素是否位于同一周期 填 是 或 否 理由是 2 y是 z是 w是 3 x y z和w可組成一化合物 其原子個(gè)數(shù)之比為8 2 4 1 寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式 分析 四種位置相鄰元素分布的可能性 篩選 3y 3 173y 1 173y 173y 2 17答案 y 5y n z o w s回顧 檢索已有元素化合物知識(shí) 推斷所求的是 nh4 2so4 考題示例 06國(guó)1 26 a b c d e均為可溶于水的固體 組成它們的離子有陽(yáng)離子na mg2 al3 ba2 陰離子oh cl co32 so42 hso4 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 結(jié)果如下 a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀 沉淀可溶于e溶液 a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀 沉淀可溶于鹽酸 b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀 加入過(guò)量d溶液 沉淀量減少 但不消失 據(jù)此推斷它們是a b c d e 要求靈活運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí) 敏捷的感知題設(shè)信息 綜合考慮 作出判斷 原可溶性固體有哪些 其中碳酸鹽只能是什么 生成的白色沉淀物可能是什么 能溶解它們的只能是什么 2 重視試題中問(wèn)題情景設(shè)置從生產(chǎn)生活 社會(huì)發(fā)展 學(xué)習(xí)和研究中出現(xiàn)的事物 發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題中截取真實(shí)的化學(xué)問(wèn)題情景考查考生 從試題提供的新信息中 準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合 重組為新知識(shí)塊的能力 引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)從自然 生產(chǎn) 生活走進(jìn)化學(xué) 從化學(xué)走向生產(chǎn)生活實(shí)際 把化學(xué)從課本還原到真實(shí)世界中去 關(guān)注真實(shí)的化學(xué)問(wèn)題 體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造價(jià)值 07廣東25 黃鐵礦 主要成分為fes2 是工業(yè)制取硫酸的重要原料 其煅燒產(chǎn)物為so2和fe3o4 1 將0 050molso2 g 和0 030molo2 g 放入容積為1l的密閉容器中 反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g 在一定條件下達(dá)到平衡 測(cè)得c so3 0 040mol l 計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k和so2的平衡轉(zhuǎn)化率 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 2 已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí) 在體積不變的條件下 下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有 填字母 a升高溫度b降低溫度c增大壓強(qiáng)d減小壓強(qiáng)e加入催化劑g移出氧氣 3 so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到更要的化工原料 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物fe3o4溶于h2so4后 加入鐵粉 可制備feso4 酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性 其原因 廣東08 21 某種催化劑為鐵的氧化物 化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究 將適量稀硝酸加入少許樣品中 加熱溶解 取少許溶液 滴加kscn溶液后出現(xiàn)紅色 一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為 3的結(jié)論 1 請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由 2 請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑 燒杯 試