《反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響》同步練習(xí)1.doc

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響同步練習(xí)1對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體2某溫度下，有反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大3從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸 B碳酸鈉溶液C氯化鈉溶液 D過氧化鈉4反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)H0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120，4 hB80，2 hC60，4 h D40，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。答案：1解析：選B。明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，使酚酞試液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞試液顏色加深，B符合題意；氨水中存在電離平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl，使平衡左移，溶液顏色變淺，C不符合題意；NaCl不水解，對(duì)顏色無影響，因此D不符合題意。2解析：選C。升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。3解析：選B。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動(dòng)，即必須使c(In)增大。應(yīng)加入能與H反應(yīng)的物質(zhì)，B符合題意。而D中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。4解析：選C。題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。 5.解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時(shí)催化劑的選擇性差，60 和80 時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快