鈉的重要化合物PPT課件

2幾種重要的金屬化合物 1 鈉在空氣中氧化 燃燒后分別得到什么物質(zhì) 4Na O2 2Na2O 2 鈉與水反應(yīng) 4 鈉與鹽溶液的反應(yīng)CuSO4FeCl3溶液 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 6Na 6H2O 2FeCl3 6NaCl 2Fe OH 3 3H2 復(fù)習(xí)提問(wèn) 鈉的化學(xué)性質(zhì) 3 鈉與酸反應(yīng) 2Na 2H 2Na H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 一 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì) 一 鈉的重要化合物物 白色固體 淡黃色固體 Na2O2 Na2O 化合價(jià) Na2O Na2O2 1 2 1 1 二 過(guò)氧化鈉與氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 思考 堿性氧化物有哪些重要的性質(zhì) 1 與水反應(yīng)生成堿 較活潑的 2 與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 較活潑的 3 與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水 一 氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)大家寫(xiě)出Na2O與水 與CO2 與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O H2O 2NaOHNa2O CO2 Na2CO3Na2O 2HCl 2NaCl H2O 下列關(guān)于氧化物的敘述中 正確的是 A 金屬氧化物都可以與水反應(yīng)生成堿B 堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水C 金屬氧化物都是堿性氧化物D 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) B 二 Na2O2的化學(xué)性質(zhì) 討論 Na2O2能否與水 與CO2 與稀鹽酸反應(yīng) 若反應(yīng) 則生成哪些物質(zhì) 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)放熱 放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 溶液中滴入酚酞后 先變紅后褪色 實(shí)驗(yàn)3 5 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合價(jià)升高 失去2e 被氧化 化合價(jià)降低 得到2e 被還原 1 20 Na2O2既是氧化劑又是還原劑 O2是氧化產(chǎn)物 NaOH是還原產(chǎn)物 Na2O2是強(qiáng)氧化劑 過(guò)氧化鈉 可做漂白劑 強(qiáng)氧化性漂白 1 Na2O2與水的反應(yīng) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 化合價(jià)升高 失去2e 被氧化 化合價(jià)降低 得到2e 被還原 1 20 該反應(yīng)是不是離子反應(yīng) 為什么 Na2O2既是氧化劑又是還原劑 應(yīng)用 呼吸面具或潛艇中的供氧劑 2 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 呼吸面具 3 過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 思考 過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎 不是 因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與酸反應(yīng) 除了生成鹽和水外 還生成氧氣 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 NaOH HCl NaCl H2O 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 小結(jié) 過(guò)氧化物 堿性氧化物 2 1 常溫點(diǎn)燃 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 淡黃色固體 白色固體 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2ONa2O2 供氧劑 強(qiáng)氧化劑 漂白劑 2 鈉的兩種鹽 Na2CO3和NaHCO3 碳酸鈉 Na2CO3 俗名純堿 也叫蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 俗名小蘇打 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 白色粉末 白色細(xì)小晶體 感到試管壁發(fā)熱 感受不到熱 振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解 還有部分沒(méi)溶解 溶液變紅 較深 溶液變微紅 溶解時(shí)放熱 比NaHCO3易溶 溶液堿性較強(qiáng) 比Na2CO3難溶 溶液堿性較弱 探究1 2 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 探究2 試管口為什么要斜向下 如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2 2 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 探究2 澄清的石灰水不變渾濁 試管口處有水珠 澄清的石灰水變渾濁 受熱不分解 受熱易分解 熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3 根據(jù)他們的穩(wěn)定性不同可以用來(lái)鑒別他們 怎樣鑒別 碳酸鈉和碳酸氫鈉 Na2CO3 歸納與比較 NaHCO3 蘇打 純堿 小蘇打 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì) 3 Na2CO3 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3比Na2CO3劇烈 思考 CO2能使澄清石灰水渾濁 通入過(guò)量的CO2石灰水又變澄清 為什么 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 將CO2通入Na2CO3溶液也會(huì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng) 你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 轉(zhuǎn)化 發(fā)酵劑 滅火劑 醫(yī)療上治胃酸過(guò)多 用于玻璃 肥皂 造紙 洗滌劑 用途 不反應(yīng) Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO2 不反應(yīng) CO32 Ba2 BaCO3 BaCl2 HCO3 OH CO32 H2O 不反應(yīng) NaOH HCO3 H CO2 H2O CO32 2H CO2 H2O HCl 穩(wěn)定 不易分解 熱穩(wěn)定 較易溶于水 比Na2CO3小 易溶于水 溶解性 細(xì)小白色晶體 白色粉末 色態(tài) 小蘇打 純堿 蘇打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化學(xué)式 碳酸鈉與碳酸氫鈉 歸納 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 1 固體 加熱 2 溶液 NaOH HCO3 與H 和OH 都不共存 1 有哪些方法鑒別Na2CO3 NaHCO3 思考 2 如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 3 如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3 有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體 有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法 其中不可行的是 A 分別將它們配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分別將它們配制成溶液 再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C 分別將它們配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分別加熱 再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生 Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)3 6 金屬的焰色反應(yīng) 3 焰色反應(yīng) 1 定義 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 2 操作 3 幾種金屬的焰色鈉 色 鉀 色 觀(guān)察時(shí)要透過(guò) 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 溫馨提示 1 在觀(guān)察鉀的焰色反應(yīng)的焰色時(shí) 要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀(guān)察 其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉元素 鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰 而藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃色的光 這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉元素所造成的干擾 2 焰色反應(yīng)的元素對(duì)象是金屬元素 物質(zhì)對(duì)象是單質(zhì)或化合物 焰色反應(yīng)并不是化學(xué)反應(yīng) 但鈉 鉀等金屬單質(zhì)在燃燒過(guò)程中既有化學(xué)反應(yīng)又有焰色反應(yīng) 不是所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)常用于對(duì)金屬元素 主要是鈉和鉀 進(jìn)行鑒別或鑒定 幾種金屬的焰色 LiNaKCuRbCaSrBa 紫紅色黃色紫色綠色紫色磚紅色洋紅色黃綠色 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 知識(shí)拓展 為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 1 鈉在空氣中燃燒的有關(guān)敘述正確的是 A 鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色B 鈉在空氣中燃燒時(shí)生成的是白色的氧化鈉C 鈉在空氣中燃燒時(shí)生成的是淡黃色的過(guò)氧化鈉D 鈉在燃燒時(shí)生成的過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為 2價(jià) 2 下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA B C D 解析 Na與空氣中的水 O2反應(yīng) Na2O和Na2O2均與空氣中的CO2 H2O反應(yīng) NaOH與空