強(qiáng)烈推薦高中有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)大全.doc

強(qiáng)烈推薦有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)總結(jié)大全（一） 烴1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性質(zhì)）實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)100mL的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽(yáng)光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn) 油狀液體 ，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會(huì)生成HCl，增加了飽和食鹽水】解釋?zhuān)?生成鹵代烴 2. 石油的分餾（必修2、P57，重點(diǎn)）（分離提純）（1） 兩種或多種 沸點(diǎn) 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進(jìn)行分離時(shí)，常用蒸餾或分餾的分離方法。（2） 分餾（蒸餾）實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器：鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)、 蒸餾燒瓶 、帶溫度計(jì)的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 錐形瓶 。（3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸 （4） 溫度計(jì)的位置：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于 支管口 （以測(cè)量蒸汽溫度）（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內(nèi)管中的流動(dòng)方向與冷水在外管中的流動(dòng)方向 下口進(jìn)，上口出 （6） 用明火加熱，注意安全3. 乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（必修2、P59）現(xiàn)象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應(yīng)）（檢驗(yàn)）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應(yīng)）（檢驗(yàn)、除雜）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 反應(yīng)原料：乙醇、濃硫酸（2） 反應(yīng)原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（濃）6SO2+ 2CO2+ 9H2O（3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時(shí)即將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入已盛在容器內(nèi)的無(wú)水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌）（4） 碎瓷片，以防液體受熱時(shí)爆沸;石棉網(wǎng)加熱，以防燒瓶炸裂。（5） 實(shí)驗(yàn)中要通過(guò)加熱使無(wú)水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170左右。（不能用水?。?） 溫度計(jì)要選用量程在200300之間的為宜。溫度計(jì)的水銀球要置于反應(yīng)物的中央位置，因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)物的溫度。（7） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會(huì)導(dǎo)致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導(dǎo)管先拿出來(lái)（8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，會(huì)爆炸 （9） 點(diǎn)燃乙烯前要_驗(yàn)純_。（10） 在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、_ CO2_。（11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。使用過(guò)量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。4、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 反應(yīng)方程式：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2（注意不需要加熱）（2） 發(fā)生裝置：固液不加熱（不能用啟普發(fā)生器）（3） 得到平穩(wěn)的乙炔氣流：常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） 分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫噴出。（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質(zhì)氣體（5） 反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？反應(yīng)放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器（受熱不均而炸裂）。反應(yīng)后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進(jìn)入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何? 乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.5、苯的溴代（選修5，P50）（性質(zhì)）（1） 方程式：原料：溴應(yīng)是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實(shí)際上起催化作用的是 FeBr3 ?，F(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿(mǎn)三頸燒瓶。導(dǎo)管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產(chǎn)生白霧。（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加藥品（3） 伸出燒瓶外的導(dǎo)管要有足夠長(zhǎng)度，其作用是 導(dǎo)氣 、冷凝（以提高原料的利用率和產(chǎn)品的收率）。（4） 導(dǎo)管未端不可插入錐形瓶?jī)?nèi)水面以下，因?yàn)開(kāi)HBr氣體易溶于水，防止倒吸_（進(jìn)行尾氣吸收，以保護(hù)環(huán)境免受污染）。（5） 反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何分離？純凈的溴苯是無(wú)色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因?yàn)殇灞饺苡衉溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）（6） 導(dǎo)管口附近出現(xiàn)的白霧，是_是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。探究：如何驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng)？ 驗(yàn)證鹵代烴中的鹵素 取少量鹵代烴置于試管中，加入NaOH溶液；加熱試管內(nèi)混合物至沸騰；冷卻，加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應(yīng)速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解難易程度不同。加入硝酸酸化，一是為了中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應(yīng)從而對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反應(yīng)（性質(zhì)）反應(yīng)裝置：大試管、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、溫度計(jì)、燒杯、酒精燈等實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中。向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻?！鞠葷庀跛嵩贊饬蛩崂鋮s到50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性)】在50-60下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。【注意事項(xiàng)】（1） 配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：_先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性) （2） 步驟中，為了使反應(yīng)在50-60下進(jìn)行，常用的方法是_水浴_。（3） 步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_分液漏斗_。（4） 步驟中粗產(chǎn)品用5NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。（5） 純硝基苯是無(wú)色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。（6） 需要空氣冷卻（7） 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50-60以下,這是為何：防止?jié)釴HO3分解 防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)溫度過(guò)高有副反應(yīng)發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)（8） 溫度計(jì)水銀球插入水中 濃H2SO4在此反應(yīng)中作用：催化劑，吸水劑（二）烴的衍生物1、溴乙烷的水解（1）反應(yīng)原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反應(yīng)原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化學(xué)方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：（1）溴乙烷的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了使正反應(yīng)進(jìn)行的比較完全，水解一定要在堿性條件下進(jìn)行；（3）幾點(diǎn)說(shuō)明：溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會(huì)有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無(wú)法驗(yàn)證Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過(guò)量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明有Br-產(chǎn)生。2、乙醇與鈉的反應(yīng)（必修2、P65，選修5、P6768）（探究、重點(diǎn)）無(wú)水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反應(yīng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，有氣體產(chǎn)生，鈉很快消失工業(yè)上常用NaOH和乙醇反應(yīng)，生產(chǎn)時(shí)除去水以利于CH3CH2ONa生成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，用酒精燈火焰點(diǎn)燃?xì)怏w，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應(yīng)沒(méi)有水與鈉反應(yīng)劇烈。3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質(zhì)）把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復(fù)多次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(zhì)（乙醛），反應(yīng)中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。 聞到一股刺激性氣味，取反應(yīng)后的液體與銀氨溶液反應(yīng)，幾乎得不到銀鏡;取反應(yīng)后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無(wú)法證明生成物就是乙醛。通過(guò)討論分析，我們認(rèn)為導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不理想的原因可能有2個(gè)：乙醇與銅絲接觸面積太小，反應(yīng)太慢;反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。乙醛的銀鏡反應(yīng)（1）反應(yīng)原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反應(yīng)原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O（3）反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）（4）注意事項(xiàng)：配制銀氨溶液時(shí)加入的氨水要適量，不能過(guò)量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會(huì)生成容易爆炸的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會(huì)生成易爆物質(zhì)），水浴溫度不宜過(guò)高。如果試管不潔凈，或加熱時(shí)振蕩，或加入的乙醛過(guò)量時(shí)，就無(wú)法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。實(shí)驗(yàn)完畢，試管內(nèi)的混合液體要及時(shí)處理，試管壁上的銀鏡要及時(shí)用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應(yīng)倒入廢液缸內(nèi)）成敗關(guān)鍵：1試管要潔凈 2溫水浴加熱3不能攪拌4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時(shí)配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。 能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類(lèi) 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法實(shí)驗(yàn)前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實(shí)驗(yàn)后可以用硝酸來(lái)清洗試管內(nèi)的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應(yīng)的用途：常用來(lái)定量與定性檢驗(yàn) 醛基 ；也可用來(lái)制瓶膽和鏡子。與新制Cu(OH)2反應(yīng):乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反應(yīng)原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反應(yīng)原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O（3）反應(yīng)裝置：試管、酒精燈、滴管（4）注意事項(xiàng)：本實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下才能成功。Cu（OH）2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時(shí)CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不宜過(guò)大，且NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。若CuSO4溶液過(guò)量或配制的Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)大，將在實(shí)驗(yàn)時(shí)得不到磚紅色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSO4 醛 。試劑相對(duì)用量 NaOH過(guò)量 反應(yīng)條件：溶液應(yīng)為_(kāi)堿_性，應(yīng)在_水浴_中加熱用途：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)_醛基_；醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗(yàn)。乙酸的酯化反應(yīng)：（性質(zhì)，制備，重點(diǎn)）（1）反應(yīng)原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液（2）反應(yīng)原理: （3）反應(yīng)裝置：試管、燒杯、酒精燈（1） 實(shí)驗(yàn)中藥品的添加順序 先乙醇再濃硫酸最后乙酸 （2） 濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑（使平衡右移） 。（3） 碳酸鈉溶液的作用 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4） 反應(yīng)后右側(cè)試管中有何現(xiàn)象？ 吸收試管中液體分層，上層為無(wú)色透明的有果香氣味的液體 （5） 為什么導(dǎo)管口不能接觸液面？ 防止因直接受熱不均倒吸 （6） 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法 小心均勻加熱，保持微沸，有利于產(chǎn)物的生成和蒸出，提高產(chǎn)率 （7） 試管：向上傾斜45，增大受熱面積（8） 導(dǎo)管：較長(zhǎng)，起到導(dǎo)氣、冷凝作用（9） 利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性油脂的皂化反應(yīng)（必修2、P69）（性質(zhì)，工業(yè)應(yīng)用）（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應(yīng)物溶為均勻的液體 （2）油脂已水解完全的現(xiàn)象是 不分層 （3）食鹽的作用 使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面 酚醛樹(shù)脂的制取原理：濃鹽酸的作用 催化劑 ；導(dǎo)管的作用 起空氣冷凝管的作用冷凝回流（反應(yīng)物易揮發(fā)）；反應(yīng)條件 濃HCl、沸水浴 生成物的色、態(tài) 白色膠狀物質(zhì) 生成物應(yīng)用 酒精 浸泡數(shù)分鐘后再清洗。反應(yīng)類(lèi)型 縮聚 （三）大分子有機(jī)物1. 葡萄糖醛基的檢驗(yàn)（必修2、P71）（同前醛基的檢驗(yàn)，見(jiàn)乙醛部分）注意：此處與新制Cu(OH)2反應(yīng)條件為直接加熱。2、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)（選修5、P93）（性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。（1） 現(xiàn)象與解釋?zhuān)赫崽遣话l(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有 還原性 性。（2） 稀硫酸的作用 催化劑 （3） 關(guān)鍵操作 用NaOH中和過(guò)量的H2SO4 3. 淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷（選修5、P93，必修2、P72）（性質(zhì)，檢驗(yàn)，重點(diǎn)）（1） 實(shí)驗(yàn)進(jìn)程驗(yàn)證：（實(shí)驗(yàn)操作閱讀必修2第72頁(yè)）如何檢驗(yàn)淀粉的存在？碘水如何檢驗(yàn)淀粉部分水解？變藍(lán)、磚紅色沉淀如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解？不變藍(lán)、磚紅色沉淀（四）氨基酸與蛋白質(zhì)1、氨基酸的檢驗(yàn)（選修5、P102）（檢驗(yàn)，僅作參考）茚三酮中加入氨基酸，水浴加熱，呈 藍(lán) 色2、蛋白質(zhì)的鹽析與變性（選修5、P103）（性質(zhì)，重點(diǎn)）（1）鹽析是 物理 變化，鹽析不影響（影響/不影響）蛋白質(zhì)的活性，因此可用鹽析的方法來(lái)分離提純蛋白質(zhì)。常見(jiàn)加入