四川省成都市龍泉第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題 新人教版必修1.doc

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：40分鐘 滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(C)A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是(B、D )A用A表示的反應(yīng)速率為0.4molL1min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL1min1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的3已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)zC(g)起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 02s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(B)A934B312C213 D3214在一定條件下，反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為(D)Av(H2)0.03molL1min1 Bv(N2)0.02molL1min1Cv(NH3)0.17molL1min1 Dv(NH3)0.01molL1min15將10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)在最初的2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/(Ls)，則在2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是(D)A0.12mol B0.08molC0.04mol D0.8mol6某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N23H22NH3。某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是(C)Av(N2)0.01mol/(Ls)，v(H2)0.02mol/(Ls)Bv(H2)0.02mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol/(Lmin)Cv(N2)0.01mol/(Ls)，v(NH3)1.2mol/(Lmin)Dv(H2)0.06mol/(Ls)，v(NH3)0.4mol/(Lmin)7將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(B、C)A鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin) B硫酸的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin) D氫氣的反應(yīng)速率0.5mol/(Lmin)8在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示(C)AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少9某反應(yīng)2A(g) 3B(g)其濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，則反應(yīng)速率表示正確的是(A)Av(A)0.1molL1min1 Bv(B)0.2molL1min1Cv(A)v(B)0.5molL1min1 Dv(A)v(B)0.3molL1min110氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3ABaC2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，下面的結(jié)論正確的是(B、D)A此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol BB的轉(zhuǎn)化率20%CA的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin) Da值為211將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2 L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)0.3mol/(Lmin)，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(C)ABAC BABC CBAC DABC12在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為(B)A2min B3min C4min D5min解析：本題是由反應(yīng)速率求反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間，由于題中并沒有給出各反應(yīng)物前后的濃度變化，需根據(jù)題中所給的壓強(qiáng)關(guān)系，利用阿伏加德羅定律的推論，采用“三步法”或“差量法”列出前后物質(zhì)總物質(zhì)的量，列式求解。解法一：“三步法”設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式： N23H22NH3起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x測(cè)定時(shí)物質(zhì)的量(mol) 1x 33x 2x反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1x33x2x42x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：，解得：x0.2mol。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)3x0.6mol，可得H2的濃度變化為：0.3mol/L，由v(H2)，v(H2)0.1mol/(Lmin)，故可得反應(yīng)時(shí)間為3min。解法二：“差量法”設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)化學(xué)方程式：N23H2=2NH2 1 2 x 2x反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：3mol1mol4mol，反應(yīng)后減少2xmol，故反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：42x，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式：，其他解法同上。二、非選擇題(共52分)13將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5min后測(cè)得c(D)0.5molL1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1molL1min1。(1)A在5min末的濃度是_。(2)v(B)_。(3)x_。答案：(1)0.75molL1(2)0.05molL1min1(3)214某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_。解析：寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定X、Y、Z之中誰(shuí)是反應(yīng)物、誰(shuí)是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況。一般地，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由圖示可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。再根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比的規(guī)律，結(jié)合圖示X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量即可求出它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。 由圖示可知，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為n(X)1.0mol0.7mol0.3moln(Y)1.0mol0.9mol0.1moln(X)0.2mol0mol0.2mol 故化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 0.3mol0.1mol0.2mol312。 因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。 Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可通過(guò)先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式(c/t)求解。綜合列式為：(Z)0.05molL1min1。答案：3XY2Z0.05molL1min115在400時(shí)，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12mol O2，則：(1)生成了_molsO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是_。(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(SO2)是_mol/(Lmin)，v(SO3)是_mol/(Lmin)。解析：(1)消耗O2 2mol，由2SO2O22SO3知，消耗SO2 4mol，生成SO3 4mol 。起始SO2的物質(zhì)的量為：2mol4mol6mol，SO2起始濃度為：6mol/10L0.6mol/L。(2)v(SO2)v(SO3)0.2mol/(Lmin)。答案：(1)40.6mol/L(2)0.20.216在25時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率_較快，其原因是_。解析：(1)設(shè)前2min內(nèi)生成FeCl2的物質(zhì)的量為x，消耗鐵的物質(zhì)的量為y。Fe 2HCl=FeCl2 H21 1 1y x x0.05mol，y0.05mol前2min內(nèi)：(FeCl2)0.25mol(Lmin)1(2)設(shè)后4min內(nèi)消耗HCl的物質(zhì)的量為zmol。Fe2HCl=FeCl2H2 1 2(0.05mol) z解得：z0.1mol后4min內(nèi)：(HCl)0.25mol(Lmin)1(3)要比較(FeCl2)和(HCl)的大小，必須把它們轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(HCl)2(FeCl2)20.25mol(Lmin)10.5mol(Lmin)1即前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率。答案：(1)0.25mol(Lmin)1(2)0.25mol(Lmin)1(3)前2min的平均反應(yīng)速率大于后4min的平均反應(yīng)速率在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，因而v隨