《化學能與電能的轉化第一課時》教案1.doc

化學能與電能的轉化第一課時教案【目標要求】1、認知電解池的裝置和特點，能夠正確辨別原電池和電解池。2、了解電解反應的原理，能夠根據(jù)電解產物正確書寫電解時各極電極反應式。3、認識電解在工業(yè)生產中的應用，能夠運用電解的知識加深對電解飽和食鹽水、氧化鋁、氯化鎂等有關知識的理解。【教學重點】電解原理。【教學難點】原電池和電解池的比較?！窘虒W過程】你知道嗎在我們已學過的化學課程里，涉及不少利用電解反應來制取新物質的例子?；貞浕驈土曈嘘P知識，填寫表2-7。實例被電解物質電解產物化學方程式電解食鹽水電解熔融氯化鈉制取金屬鈉電解熔融氧化鋁制取金屬鋁電解熔融氧化鋁制取金屬鋁設疑在電解過程中，電能是如何轉化為化學能的呢？被電解的物質又是如何轉化為生成物的呢？觀察與思考按圖所示連接好儀器，在U型管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察陰極(與電源負極連接的石墨棒)表面的顏色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極(與電源正極連接的石墨棒)上放出的氣體。(1)陰極的現(xiàn)象為出現(xiàn)紅色物質，解析該紅色物質是銅，這說明溶液中的Cu2+在該電極上得電子被還原成了銅單質；發(fā)生的電極反應為：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應)(2)陽極的現(xiàn)象為有氣體放出，且該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。解析該氣體是氯氣，是溶液中的Cl-在電極上失電子發(fā)生氧化反應所致。發(fā)生的電極反應為：2Cl- 2e- = Cl2 (氧化反應)(3)電解反應的化學方程式為：CuCl2 Cu + Cl2(4)在上述反應中，被氧化的物質是氯化銅，被還原的物質是氯化銅。(5)在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是電能轉變成化學能。板書設計1、電解氯化銅溶液(1)陰極出現(xiàn)紅色物質銅，電極反應為：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應)(2)陽極有能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體放出氯氣電極反應為：2Cl- 2e- = Cl2 (氧化反應)(3)電解方程式為：CuCl2 Cu + Cl2講解這種借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。板書2、電解池：把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。思考原電池與電解池有什么不同？原電池電解池能量轉化_能 _能。_能 _能。反應特征自發(fā)反應非自發(fā)反應電極名稱由電極材料本身決定。負極：活潑金屬，正極：不活潑金屬(或非金屬)。由連接電源的正、負極決定。陰極：與負極相連，陽極：與正極相連。裝置特征無電源，兩極材料一般不同。有直流電源，兩極相同，也可不同。聯(lián)系兩者都是在兩電極上發(fā)生氧化還原反應【經典范例】下圖中電極A、B都是石墨電極。通電一段時間后，在B極上收集到336mL(標準狀態(tài))氣體?；卮穑?1)A極為 極，B極為 極(填陰極或陽極)。(2)A