2011_北京_高考考試說明中_涉及的化學(xué)方程式(無答案).doc

考試說明中涉及的化學(xué)方程式：1、向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體：2、向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色的離子方程式：3、將氯水滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色的離子方程式：4、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉溶解的離子方程式：5、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：6、向上述所得白色沉淀中加入過量NaHS04溶液，沉淀消失的離子方程式：7、鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的離子方程式：8、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，正極反應(yīng)：負極反應(yīng)：總反應(yīng)式：9、0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH的原因：10、向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：11、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，寫出對應(yīng)的離子方程式：12、“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：13、已知CuSO4溶液遇到難溶的ZnS可以慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），寫出對應(yīng)的離子方程式：14、油脂（以硬脂酸甘油酯表示）在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）15、四氟乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)： 16、四氟乙烯與乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成共聚物：17、寫出乙酰水楊酸（如下所示）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH18、丁香酚（如下所示）與足量的濃溴水反應(yīng)的的化學(xué)方程式：Br219、肉桂酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO320、向C6H5ONa溶液通入CO2，溶液變渾濁：21、向Na2SiO3溶液通入CO2，溶液變渾濁：22、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁：23、向Ca(OH)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。寫出涉及的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：24、 Cl2與CH4反應(yīng)25、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：26、苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：27、苯酚與金屬鈉反應(yīng)：28、對甲基苯酚與甲醛在酸催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)：29、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：30、銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入過氧化氫，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是31、一定條件下氯氣與氫氣組成原電池時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：32、電解氯化鈉溶液的離子方程式：33、氫氣與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)：34、用玻璃棒蘸濃鹽酸檢測是否有氨生成的反應(yīng)原理：35、實驗室制取氨的反應(yīng)原理：36、用電離方程式表示氨的水溶液能夠使無色的酚酞試液變紅：37、小蘇打愛熱分解：38、小蘇打既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)，寫出對應(yīng)的兩個離子方程式：39、純堿與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳：40、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：41、二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中：42、向純堿溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有碳酸氫鈉生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式43、在使用催化劑的條件下通過分解反應(yīng)來制取氧氣的反應(yīng)方程式有：44、將氯氣通入到溴化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式：45、在水玻璃中加入過量的鹽酸：46、向氫氧化鋁中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解47、銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：48、銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：49、已知NO2能夠被NaOH溶液吸收生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式：50、NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：51、NO遇到空氣由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：52、加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是53、將FeS047H2O配制成溶液需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用：54、FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液的離子方程式是：55、若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是56、已知在空氣中高溫煅燒FeC03可生成鐵紅寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：57、碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：58、Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是59、向含有NH的廢水中加入氫氧化鈉溶液，生成NH3H2O7.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配制1.00L，1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是10.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ226.（14分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。27.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）28.（15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。_ 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_ _。為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_ _。（3） 為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。 噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_ _。 噴灑Zn（C2H5）2 。Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_ _。 現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)執(zhí)法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3），為原料按下過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_ _、_ _ _；（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；（3） 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_；（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。38.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息： A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫 B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 同一個碳原子上連有連個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1） 香豆素的分子式為_；（2） 由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_；A的化學(xué)名稱為_（3） 由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _；（4） B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；（5） D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_中，其中： 既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式） 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式） 九江三中20102011學(xué)年度（下）高一年級期中化學(xué)試題分析 高一化學(xué)備課組一試題中考點分布和難易程度分析 總體來看層次分明，從年級平均分、及格率、優(yōu)分人數(shù)來看平行班級沒有明顯差距，符合了學(xué)校和年級部的指示精神，符合命題要求。該試題有16道選擇題和5道主觀題；其中7道題比較容易，6道題比較難，8道題中等難度，符合難易程度要求；其中考查了42考點，覆蓋的知識面比較廣，充分考查了該階段的教學(xué)內(nèi)容，達到了期中考試的目的！2 試題優(yōu)缺點分析 該化學(xué)試題考查的知識面比較廣，知識點比較多，充分考查了學(xué)生在該階段所學(xué)的知識內(nèi)容，尤其是對本階段存在的高考熱點和難點都得到了考查；試題中中等難度的題目較多，照顧了中等成績的普通學(xué)生；該試題中有3道選擇題和3道主觀題比較靈活，綜合性比較強，充分考查了學(xué)生的分析能力和綜合能力?？傊且环莺芎玫钠谥谢瘜W(xué)試題！ 該化學(xué)試題也存在一些問題：如區(qū)分度不明顯，不能很好地拉開距離；命題前不夠了解本屆高一學(xué)生的平均素質(zhì)和學(xué)習(xí)情況，導(dǎo)致重點班級期中化學(xué)考試成績平均分偏高。 高一年級化學(xué)備課組 2011年5月10日 一、選擇題（本大題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1下列屬于熱化學(xué)方程式的是 （ ）AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu QCH2(氣) + Cl2(氣) = 2HCl + Q DC(固) + O2(氣) = CO2(氣) H=393.5kJmol-12. 下列說法不正確的是 （ ）A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化 C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng) D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)3. 已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H =92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） （ ）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D 不能確定4. 如下圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；HP2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 5. 已知HH鍵能為436 kJ/mol，HN鍵能為391kJ/mol，據(jù)化學(xué)方程式N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol6. 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, H1H2的是 ( )A2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H1 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H2BS(g)+O2 (g)SO2 (g) H1 S(s)+O2 (g)SO2 (g) H2CC(s)1/2O2 (g)CO(g) H1 C(s)O2 (g)CO2(g) H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) H27. 已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 molLmin，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A0.5 molLmin B1 molLminC2 molLmin D3molLmin8. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （molL-1s-1）來表示，則正確的關(guān)系是 （ ） A BC D9. 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-110. 可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 （ ）A平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5B平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3C單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等11. 可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（ ）A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行C正逆反應(yīng)的速率均為零D正逆反應(yīng)的速率相等12. 對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（ ）A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成13. 對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是 （ ）AT1T2，p1p2，H0 BT1T2，p1p2，H0CT1T2，p1p2，H0DT1T2，p1p2，H014. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYA B C D15. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：（）()（）（） 0，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大16. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D6：3：117. 在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時A減少a mol，B的平均反應(yīng)速率為amolL1min1，C增加a molL-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分數(shù)不變。則m：n：p：q為（ ）A1:3:2:2 B1:3:2:1 C1:3:1:3 D3:1:1:318. 根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖?( )二、填空題（本大題包括3小題，共30分）。 19.（8分）在容積為1 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒容，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)；H=52.7kJ/mol達到平衡時，C的濃度為1mol/L。試回答有關(guān)問題，(1)升溫時，C的反應(yīng)速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)，并計算此時的平衡常數(shù)K=_；(2)若維持上述條件恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，反應(yīng)從新達到平衡狀態(tài)，計算此時C的平衡濃度c（C）=_，A在平衡時的轉(zhuǎn)化率a（A）= _。20. （12分）一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_、_、_、_；At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4時刻體系