河南述溝縣高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.doc

河南省扶溝縣高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16C-12S-32 Ag-108 Al-27 P-31第卷（選擇題 共50分）1、 選擇題（本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1物質(zhì)從宏觀方面看是由元素組成的，從微觀方面是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子D.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 2钚（Pu）作為熱源材料，常用來驅(qū)動(dòng)太空船。下列關(guān)于Pu的說法正確的是( ) APu與Pu具有相同的化學(xué)性質(zhì) BPu與Pu互為同素異形體 C Pu與U互為同位素 DPu與U含有的中子數(shù)相同3.下列化學(xué)用語正確的是（）A. HCl的電子式：B. 中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC. 18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. MgCl2的形成： 4門捷列夫周期表是常見的經(jīng)典形式，人們?cè)谘芯壳?8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是()A. A、B元素的簡(jiǎn)單離子半徑比較ABB. 虛線相連的元素處于同一族C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵5. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是() A陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 B化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 C離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成 D根據(jù)電離方程式 HCl= H+ + Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火時(shí)氫原子會(huì)在該頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )A離子鍵 B共價(jià)鍵 C靜電引力 D分子間作用力7.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)BA與C的能量差為E4C三種化合物中的穩(wěn)定性BACDAB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱8元素周期表和周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是（ ） A若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY B從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料 CCs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa(OH)2 D由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSXYZW9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( )A.原子半徑:WZYXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等10下列說法正確的是( )A氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力BNaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同CI2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低DHCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同11可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列判斷錯(cuò)誤的是( )鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑“類鈁”在化合物中是1價(jià)“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 gcm3“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A B C D12已知aK(n-1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是 （ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DWB四種元素一定屬于短周期元素C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LKD原子序數(shù)：LKWD 13已知R2離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2離子里含有電子的物質(zhì)的量為( )A.B.C.D.14. 下列敘述正確的是( )A. F比S的非金屬性強(qiáng)，故F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大于硫酸B. 因?yàn)镠2O比H2S穩(wěn)定，所以H2O比H2S的沸點(diǎn)要高一些C. 如果n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能位于第A族或B族D. 含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，含有離子鍵的化合物可能是共價(jià)化合物15航天飛船可用肼（N2H4）作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)中肼作還原劑B此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJC肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵D該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量16. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（ ）A4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Bc的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿C原子半徑：dcbaD d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)17ICl （氯化碘）化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，常稱為類鹵素，有關(guān)它的說明正確的是（ ）A. 與水反應(yīng)生成HI和HClO B. 分子內(nèi)部存在的是極性共價(jià)鍵B. 沸點(diǎn)比I2的高 D. 屬于一種單質(zhì)18 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有（ ）A8種 B12種 C18種 D24種19最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是( )ACO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2 B在該過程中，CO斷鍵形成C和OC狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程D CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)20三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示下列有關(guān)三硫化四磷的說法中正確的是（）A該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3B該物質(zhì)22 g含硫原子的數(shù)目約為1.8061023C該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8D該物質(zhì)分子中不含非極性共價(jià)鍵第II卷（50分）21（13分）（1）微粒銨根14N2H4+ 中的中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_。（2）寫出N2的電子式_，CO2的結(jié)構(gòu)式_；用電子式表示H2S的形成過程；（3） 已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量。22（11分）下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）1.861.520.660.530.771.100.992.310.700.64最高價(jià)態(tài)+1+1+1+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)2-1-43131試回答下列問題：(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)（1）寫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；（2）上述、號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_、_；（3）某元素R的原子半徑為1.0410-10m，該元素在周期表中的位置是_。（4）以上10種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的的是_（元素符號(hào)）。（5）、四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)開。23.(12分)元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個(gè)裸露的質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水.據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：X_； Z_；M_；N_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_(分解反應(yīng))。(3)X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價(jià)，可以和水反應(yīng)生成氫氣，寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4) Z、M兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)下列事實(shí)能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強(qiáng)的是_。a.元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.O和N兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高c.O2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁24（14分）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱：_。(2）通過步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性C氧化性 D酸性（3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。2018-2019學(xué)年度下期高一第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案2、 選擇題：（110，每題2分 ；11-20，每題3分）10. A、C、D、B; B、C、D、A、C; A、D、B、C、C; A、B、C、A、B非選擇題：（除標(biāo)注外，每空2分）15. （1）11； 10 (2) 、E 放出（1分）； 5.516. （1）（2）CCl4 PCl3C. 第三周期第VIA族 （4）K (1分） (5)r(Na+)r(F-)r(O2-)r(Cl-)1