高中硫的總結(jié)

硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)Fe + S FeS （黑色不溶于水固體） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固體） 3Cl2+2Fe 點燃 2FeCl3 （棕黃色的固體，溶液為棕黃色） Cl2+Cu 點燃 Cu Cl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍色，濃溶液為綠色） 二、硫化氫與硫酸1、受熱分解H2S H2 + S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2 S + 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S + Na2S 2NaHS （連續(xù)反應(yīng)）H2 S + 2NaOH Na2S + 2 H2O H2 S + NaOH NaHS + H2O（平行反應(yīng)） 3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色沉淀。H2S + X2 S + 2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反應(yīng)可用于檢驗硫離子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、實驗室制硫化氫氣體FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃燒 方程式為2H2S + 3O2 點燃 2H2O + 2SO2 不完全燃燒 方程式為 2H2S + O2 點燃 2H2O + 2S 7、H2S + H2SO4(濃) S +SO2 + 2H2O（不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（連續(xù)反應(yīng)）SO2 （少量） + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2（過量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反應(yīng)）3、 SO2 + CaO CaSO32CaSO3 + O2 2CaSO4（含硫煤燃燒時加生石灰）4 . SO2 不能與BaCl2（弱酸不能制強酸），SO2 不能與Ba（NO3）2（SO2遇水有H+產(chǎn)生，遇NO3-，使NO3-具有氧化性）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2S SO23S 2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX （X為Cl、Br、I）7、SO2 + 2 FeCl3 + 2H2O H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO49、實驗室制二氧化硫Na2SO3 （固） + H2SO4 （濃） Na2SO4 + SO2 + H2O10、酸雨形成的兩個途徑途經(jīng)1：2SO2 + O2 2 SO3（空氣中煙塵作催化劑）SO3 + H2O H2SO4途經(jīng)2 ： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO411、2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 亞硫酸鈉除余氯的原理Cl2 + 2Na2SO3 + H2O 2Na2SO4 + 2HCl三、硫酸1、高沸點的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2NaCl + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl （微熱）NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl （連續(xù)反應(yīng)）2NaCl + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4(濃) Na2SO4 + 2HCl （平行反應(yīng)）NaNO3 + H2SO4(濃) NaHSO4 + HNO3 （微熱，硝酸受熱易分解）CaF2 + H2SO4(濃) CaSO4 + 2HF （不能在玻璃儀器中制取）2、Cu + 2H2SO4(濃) 2SO2 + CuSO4 + 2H2O3、2H2SO4(濃) + C 2SO2+ CO2+ 2H2O4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe + 6H2SO4(濃) 3SO2 + Fe2（SO4）3 + 6H2O（常溫下，鐵與濃硫酸，鐵會鈍化）Fe + Fe2（SO4）3 3FeSO4Fe + H2SO4 FeSO4 + H25、往濃硫酸中逐漸加鋅至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn + 2H2SO4(濃) ZnSO4 + 2SO2 + 2H2OZn + H2SO4 ZnSO4 + H26、濃硫酸不能干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3 + H2SO4 （ NH4）2SO4H2S + H2SO4(濃) S + SO2+ 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) Br2 + SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4(濃) I2 + SO2 + 2H2O 7、實驗室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2制硫化氫：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氫：2NaCl + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl （微熱）2NaCl + H2SO4(濃) Na2SO4 + 2HCl （平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na2SO3（固） + H2SO4 （濃） Na2SO4 + SO2 + H2O制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH 170濃硫酸 H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工業(yè)制備原理：沸騰爐：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接觸室 ：2SO2 + O2 催化劑 2 SO3 吸收塔： SO3 + H2O H2SO4尾氣吸收: SO2(少量) + 2NH3 +