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20102011豐臺區(qū)高三化學(xué)一模試題201104可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5選擇題6下列敘述正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C常用危險化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同7下列敘述正確的是A電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2OD右圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液8下列敘述正確的是A乙醇和乙二醇不屬于同系物B蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過程C分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種D維生素C受熱易被還原,所以生吃蔬菜比熟吃時維生素C損失小9為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是A關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處 B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO 10常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。若以HA表示酸,下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為 c(Na+) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)11在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2 W(g) HCa的是 (填序號)。 原子半徑 最外層電子數(shù) 金屬性 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性(3)寫出步驟中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(4)加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試分析原理 。(5)步驟中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。(6)步驟中調(diào)節(jié)pH至810,最好選用的試劑為 。(7)已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g,經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為 g/L(計算結(jié)果保留整數(shù)) 。26(14分)工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境,需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。 測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因 。 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。已知1000時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000K1400,則該反應(yīng)的H_0(填“”“=”或“”)。(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法: 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是 。 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式: 。 已知:2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) H= 632.8 kJ/mol SO2 (g) = S(s) + O2(g) H= +269.8kJ/molH2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。27(13分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。(2)濃硫酸的作用是 。(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明) 。(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大,可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因 ;如需改進(jìn),請簡述設(shè)計方案 (若認(rèn)為合理。則此問可不作答)。(6)氯元素含量為10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。28(17分)有機(jī)物A為羊肉的特征香成分。其合成路線如下:已知: (1)B是烴的含氧衍生物,質(zhì)譜表明B的相對分子質(zhì)量為100,其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子結(jié)構(gòu)中只有一個CH3。B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ;B的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有 (填序號)。 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 聚合反應(yīng)(3)下列關(guān)于E的說法中正確的是 (填序號) E存在順反異構(gòu) 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能發(fā)生水解反應(yīng) 分子式為C11H20O2(4)寫出BC的化學(xué)方程式: 。(5)寫出酸性條件下FA的化學(xué)方程式:
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