9.3溶液的濃度教案

9.3 溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過(guò)程與方法(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。xK b1. C o m3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀。學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時(shí)安排3課時(shí)第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。第二課時(shí)：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三課時(shí)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。教學(xué)過(guò)程第三課時(shí)提問(wèn)120時(shí)，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么?2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式?；卮鹪O(shè)問(wèn)溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念http: /www.xkb1.co m表示意義條件狀態(tài)單位學(xué)生活動(dòng)(互相討論填寫上表)答案1一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。3一定溫度時(shí) 不定溫度4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和5g 無(wú)單位設(shè)問(wèn)兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。小結(jié)1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對(duì)飽和溶液(某溫度)來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100練習(xí)1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。答案120 2524轉(zhuǎn)折提問(wèn)如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作?引導(dǎo)分析、討論總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計(jì)算，2稱量、量取，3溶解。強(qiáng)調(diào)1天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。學(xué)生活動(dòng)(投影以下內(nèi)容)1計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì)三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無(wú)單位聯(lián)系：X| k |