氧化還原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié).doc

氧化還原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié) 姓 名： 學(xué)員營(yíng)隊(duì)： 學(xué) 號(hào)： 日 期： 氧化還原滴定法和配位滴定法自學(xué)總結(jié)近段時(shí)間我在原有的基礎(chǔ)上自學(xué)了分析化學(xué)中四大滴定法之二，即氧化還原滴定法和配位滴定法，使我對(duì)四大滴定法的異同有了一定的了解，也對(duì)分析化學(xué)有了更深的了解。下面是我對(duì)這兩種滴定法的所學(xué)和總結(jié)。氧化還原滴定法1、 概述氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒(méi)有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)要注意選擇合適的條件使反應(yīng)能定量、迅速、完全進(jìn)行：1、 滴定反應(yīng)必須按一定的化學(xué)反應(yīng)式定量反應(yīng)，且反應(yīng)完全，無(wú)副反應(yīng)；2、反應(yīng)速度必須足夠快；3、必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。若氧化還原反應(yīng)的速度極慢，該反應(yīng)就不能直接用于滴定，那么通常我們會(huì)采用以下方法來(lái)提高氧化還原反應(yīng)速度：1、 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；2、 升高溫度；3、 加催化劑。我查閱到氧化還原滴定法根據(jù)使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液不同可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法等。最常用的也就是高錳酸鉀法和碘量法，下面主要介紹這兩種方法的原理及其應(yīng)用。2、 高錳酸鉀法 （一）原理和條件高錳酸鉀法是以高錳酸鉀作標(biāo)準(zhǔn)溶液在強(qiáng)酸性溶液中直接或間接的測(cè)定還原性或氧化性物質(zhì)的含量的滴定分析方法。在酸性條件下其化學(xué)反應(yīng)式為：。測(cè)定方法有三種：直接滴定法、返滴定法和間接滴定法。一些具有還原性的物質(zhì)如等可用直接滴定法，一些不能直接用高錳酸鉀滴定的氧化性和還原性物質(zhì)則可選用返滴定法，有些非氧化性或還原性物質(zhì)不能用直接滴定法或返滴定法時(shí)可采用間接滴定法。（2） 高錳酸鉀法的應(yīng)用 高錳酸鉀法的應(yīng)用范圍非常廣，自學(xué)過(guò)程中我學(xué)到了用它測(cè)定市售過(guò)氧化氫中含量。 過(guò)氧化氫具有還原性，可用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，測(cè)量其含量。高錳酸鉀自身作指示劑，進(jìn)行滴定。在酸性溶液中與 反應(yīng)的方程式：。的含量可按下式計(jì)算：。 三、碘量法（一）原理和條件 碘量法是利用的氧化性的的還原性進(jìn)行滴定的分析方法。其化學(xué)方程式是：,。從可知是較弱的氧化劑，是中等強(qiáng)度的還原劑。碘量法可分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法是利用的氧化性直接測(cè)定（滴定）還原性較強(qiáng)的的物質(zhì)，又叫碘滴定法。應(yīng)在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。時(shí)則會(huì)發(fā)生如下發(fā)反應(yīng)：。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)時(shí)溶液呈藍(lán)色。由于的氧化能力不強(qiáng)，所以只能滴定較強(qiáng)的還原劑，因此用于直接滴定的物質(zhì)不多，有等。如可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,。間接碘量法是利用的還原性間接測(cè)定氧化物質(zhì)含量的方法。測(cè)定時(shí)先將氧化物質(zhì)，與過(guò)量的反應(yīng)析出定量的，然后可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的，通過(guò)消耗量，計(jì)算氧化劑的含量這種方法稱為間接碘量法。間接碘量法也有滴定條件：1、增加溶液的酸度；2、加入過(guò)量的；3、近終點(diǎn)時(shí)加入淀粉；4、室溫及避光條件下滴定。間接碘量法也可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)，根據(jù)藍(lán)色消失確定滴定終點(diǎn)。（2） 碘量法應(yīng)用（維生素C含量測(cè)定） 維生素C分子中含有烯二醇基，易被氧化成二酮基，反應(yīng)式如下:。測(cè)定時(shí)加入使溶液成弱酸性，減少維生素C的副反應(yīng)，且不影響滴定速度。 第一步是配置標(biāo)準(zhǔn)溶液；第二步是標(biāo)定溶液濃度，可用已標(biāo)定好的 標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定溶液濃度：；第三步是維生素C含量的測(cè)定并計(jì)算出維C含量。 配位滴定法 一、概述利用形成配合物的反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法稱為配位滴定法，也稱絡(luò)合法。能夠用于配位滴定的反應(yīng)，必須具備以下條件：1、形成的配合物要相當(dāng)穩(wěn)定，,否則不易得到明顯的滴定終點(diǎn)；2、在一定條件下，配位數(shù)必須固定（也只形成一種配位數(shù)的配合物）；3、反應(yīng)速度要快；4、要有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定的計(jì)量點(diǎn)。目前應(yīng)用最為廣泛的有機(jī)配位劑是乙二胺四乙酸，簡(jiǎn)稱EDTA.二、EDTA配位滴定法的基本原理（一）EDTA配合物的穩(wěn)定性水溶液中EDTA分子中互為對(duì)角線的兩個(gè)羧基上的會(huì)轉(zhuǎn)移到氮原子上，形成雙偶極離子結(jié)構(gòu)。EDTA與金屬離子形成配位化合物的反應(yīng)式：,越大，配合物越穩(wěn)定。EDTA與金屬離子形成的配合物具有下列特點(diǎn)：1、配位比較簡(jiǎn)單絕大多數(shù)為1：1，沒(méi)有逐級(jí)配位現(xiàn)象；2、配位能力強(qiáng)，配合物穩(wěn)定，滴定反應(yīng)進(jìn)行的完全程度高；3、配合物大多帶電荷水溶性較好；4、配位反應(yīng)的速度快，除等金屬外一般都能迅速地完成；5、配合物的顏色主要取決于金屬離子的顏色。酸度會(huì)影響該反應(yīng)，滴定時(shí)需滿足條件：,查表可得，它反應(yīng)EDTA配合物的穩(wěn)定性，越大配合物越穩(wěn)定，不同PH下EDTA的也可以查表得到。我們還應(yīng)考慮其他配位劑的影響，其他絡(luò)合劑同時(shí)存在的溶液中時(shí)會(huì)與金屬離子反應(yīng)，降低金屬離子的濃度，配位滴定中常利用這個(gè)原理消除干擾離子。這種消除干擾的作用叫作掩蔽作用，起掩蔽作用的配位劑叫作掩蔽劑。（2） 金屬指示劑配位滴定中指示終點(diǎn)的方法有很多，其中最重要應(yīng)用最多的是金屬指示劑。它常常是一種配位劑，能與金屬離子形成可溶于水的有色配合物。常見(jiàn)的金屬指示劑有鉻黑T、鈣試劑等。鉻黑T是一個(gè)具有弱酸性酚羥基的有色配位劑，在不同的酸度下顯不同的顏色，呈紫紅色，呈藍(lán)色，呈橙色。只有在時(shí)進(jìn)行滴定，顏色變化才顯著。三、EDTA配位滴定應(yīng)用（水的總硬度）水的總硬度是指水中的總含量，水中鈣鎂酸式鹽形成的硬度稱為暫時(shí)硬度，鈣