《質(zhì)量守恒定律》第一課時教學設計

人教版九年級化學第五單元課題一人教版九年級化學第五單元課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第一課時教學設計第一課時教學設計 一 教學內(nèi)容分析一 教學內(nèi)容分析 1 課標中的內(nèi)容 認識質(zhì)量守恒定律 能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋 2 教材中的內(nèi)容 教材不是從定義出發(fā) 把質(zhì)量守恒定律強加給學生 而是首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量與生成 物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題 讓學生思考 然后通過作出假設 實驗探究 交流討論 得出結(jié)論 等科學探究方法 設計并實施一些實驗方案 教材先讓學生親自動手做方案一和方案二中的兩個實驗 指導學生觀察 思索 使學生從自己親身觀察到的事實中 經(jīng)過思考 得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律 然后教師演示實驗 5 1 和實驗 5 2 這兩個實驗 讓學生比較前后質(zhì)量變化情況 并分析發(fā)生變化的原因 進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 二 教學對象分析 初三剛開設化學課 學生學習化學的興趣較高 通過學習 也掌握了一定的實驗技能 針對這些情況 我們采用實驗探究的方法 鼓勵學生動手 動腦 在實驗中觀察 在觀察中討論 在討論中形成共識 不僅使學生學到新的化學知識 也可使學生對化學知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解 培養(yǎng)學生有良好的學 習習慣 喜歡探索新問題 能主動與他人合作 積極表達自己的觀點 三 教學目標 三 教學目標 一一 知識與技能目標知識與技能目標 1 知道質(zhì)量守恒定律的含義 能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 2 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關(guān)系 3 通過學生自己設計實驗方案 動手實驗 使學生能用實驗定量研究化學問題 培養(yǎng)學生分析問題 解決問題 歸納 總結(jié)和實踐能力 二二 過程與方法目標過程與方法目標 1 通過學生的猜想 并用自己設計的實驗進行驗證 使學生會進行初步的探究活動 2 通過實驗 匯報等 使學生初步學會運用觀察 實驗等方法獲取信息 初步學會運用比較 分類 歸納 概括等方法加工信息 3 通過討論 交流 使學生能表達自己的觀點 逐步形成良好的學習習慣和學習方法 三三 情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 1 通過實驗探究 激發(fā)學生的好奇心 發(fā)展學生的學習興趣 培養(yǎng)學生善于合作 勤于思考 勇于實 踐 樂于創(chuàng)新的科學精神 2 培養(yǎng)學生 物質(zhì)是永恒存在的 辯證唯物主義觀點 四 重點 難點四 重點 難點 1 重點 質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用 2 難點 質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解 五 教法 學法五 教法 學法 本節(jié)課主要采用 實驗探究 的教學模式 在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣 以趣激疑 以疑導思 以思求知 以知增能 按 提出問題 做出假設 設計方案 實驗驗證 得出結(jié)論 解釋反思 交流應 用 的程序來探究 整個設計不僅注重了科學知識的獲取 更注重了學生參與獲取知識的過程 在教學 中以實驗探究為主 多次采用討論交流的方式 學生積極主動的參與教學過程 讓課堂教學煥發(fā)生命活 力 本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用 通過主動參與 自主合作 探究交流的學 習方式使每位學生以 探索者 的身份融入到課堂中 體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程 學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的 途徑和方法 真正做到把時間和空間還給學生 學生成為課堂的主人 六 教學準備 六 教學準備 1 PPT 課件 教師實驗 白磷 鑷子 濾紙 燒杯 中 試管 中號加膠塞 酒精燈 火柴 托盤天平一 2 學生實驗 分 9 組 每三組相同 用品分別為 1 2 3 組 細鐵絲 硫酸銅溶液 小錐形瓶 加膠塞 細線 托盤天平各一個 4 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO 溶液 稀鹽酸 HC 燒杯 小試管 綁細繩 鑰匙 托盤天平各一 7 8 9 組 鎂條 石棉網(wǎng) 坩堝鉗 托盤天平各一個 七 設計思路七 設計思路 八 教學過程八 教學過程 教師活動學生活動設計意圖 情景設置 提出問題 情景設置 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請 有識之士加盟 同學們 假如你是老板 你是否會加盟呢 盟呢 猜想與假設 反應物質(zhì)量總和大于 等于 小于大于 等于 小于生成物質(zhì)量總和 制定方案 進行實驗 演示 白磷 P 在試管中燃燒反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定 1 2 3 組 鐵釘與硫酸銅 CuSO4溶液反應前后物質(zhì)質(zhì)量的測定 3 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定 7 8 9 組 鎂帶燃燒反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定 大理石 CaCO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應前后物質(zhì)質(zhì)量測定 收集證據(jù) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 根據(jù)現(xiàn)象進行討論 歸納 然后請各小組長代表本組對所做實驗做小結(jié) 從而自然 地得出結(jié)論 通過學生小結(jié)發(fā)言 教師歸納 評價 得出質(zhì)量守恒定律 請一個學 生用簡潔語言敘述 解釋討論 反思評價 讓學生化學反應的實質(zhì) 化學反應前后 原子個數(shù)不變 原子種類不變 原子原子個數(shù)不變 原子種類不變 原子 質(zhì)量不變質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和之所以不 變原因 使學生從理論高度認識變化的本質(zhì) 強調(diào)深化 遷移應用 對質(zhì)量守恒定律的易混 易錯點進行強調(diào)與反饋 遷移 給出一組由易到難的題目進行反饋 應用 用質(zhì)量守恒定律來解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象 體驗成功 談談收獲 一 情景設置一 情景設置 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟收入驚 人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請有識之士加盟 同學們 假如你 是老板 你是否會加盟呢 請談一談你的想法 學生積極回答創(chuàng)設情境 激發(fā)求知 欲 二 實驗探究二 實驗探究 1 1 提出問題 提出問題 化學反應的特征是生成了其他物質(zhì) 例如 磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷 那么 生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應物磷和氧氣的質(zhì) 量有什么時候關(guān)系呢 2 2 猜想與假設 猜想與假設 參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的 總質(zhì)量是否相等呢 產(chǎn)生猜想 出現(xiàn)不同 的想法 回答三種可能 1 大于 2 小于 3 相等 引導學生從量的方面 來進行探討 了解科 學探究的方法 3 制定計劃 進行制定計劃 進行實驗實驗 有三種不同意見 我們用實驗來驗證哪一種是 正確的 1 教師演示 方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測 定 2 教師巡回指導各組學生進行分組實驗 糾 正及肯定 3 學生觀看屏幕課件 白磷燃燒前后的變化 鐵釘與硫酸銅溶液反應的動態(tài)畫面 學生分組實驗 1 方案二 鐵釘跟 硫酸銅溶液反應前后 質(zhì)量的測定 1 2 3 小組完成 2 方案三 鹽酸跟碳 酸鈉反應前后質(zhì)量的 測定 4 5 6 3 方案四 鎂條燃燒 前后質(zhì)量的測定 7 8 9 小組完成 觀察實驗現(xiàn)象進行討 論 歸納 完成表格 表格見后 通過小組合作 既鍛 煉學生的動手實驗能 力 也培養(yǎng)他們實事 求是的科學實驗態(tài)度 5 5 收集證據(jù) 收集證據(jù) 設問 找 1 2 3 中的其中一組 你們這 組在實驗中是怎么做的 實驗中得到了什么結(jié)論 6 解釋與結(jié)論 解釋與結(jié)論 組織與適時點撥 進一步歸納質(zhì)量守恒定律 的內(nèi)容 突出重點 板書 課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 見 PPT 略 7 反思與評價 反思與評價 有沒有化學反應前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和不相等呢 討論 鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質(zhì)量減輕 鎂帶 燃燒后質(zhì)量增加 分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛 盾 先由 1 2 3 中的其 中一組展示實驗 敘 述實驗現(xiàn)象和實驗數(shù) 據(jù) 找一名學生試著 總結(jié)化學反應前后物 質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律 學生一起讀質(zhì)量 守恒定律的內(nèi)容 學生代表展示本 組實驗 敘述實驗現(xiàn) 象和實驗數(shù)據(jù) 師生 歸納小結(jié) 在不是封 閉的體系中分析數(shù)據(jù) 培養(yǎng)學生總結(jié) 歸納的能力 同時培 養(yǎng)了學生實事求是 一絲不茍的科學態(tài)度 初步記住定律 通過反思與交流 討 論使問題得到逐步明 晰和解決 教師演示 碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應前后物質(zhì)質(zhì)量 測定與方案三做對比 小結(jié)小結(jié) 所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定 律律 時 不要忽略參加反 應和生成的氣體 三 鞏固與升華三 鞏固與升華 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后 質(zhì)量會守恒呢 質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢 動畫視屏 電解水過程微觀示意圖 引導學生回憶 化學反應的實質(zhì) 進而分析 化 學反應前后 原子個數(shù)不變 原子種類不變 原 子質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 所 以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 討論 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟 收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請有識之士加盟 同學們 假如你是老板 你是否會加盟呢 為什么 學生回憶舊知識 討 論 分析 推導出新 結(jié)論 激發(fā)學生溫故知新 用理論揭示偽科學 使學生從理論高度認 識變化的本質(zhì) 四 聯(lián)系實際 學以致用四 聯(lián)系實際 學以致用 練習 1 化學反應前后肯定沒有改變的是 肯定改 變的是 可能改變的是 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類 原子的數(shù)目 各物 質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 原子的質(zhì)量 分子 的數(shù)目 元素的化合價 教師小結(jié) 見 PPT 略 2 在 A B C D 的反應中 5 克 A 和 一定的 B 恰好完全反應 生成 3 克 C 和 10 克 D 則 B 的質(zhì)量是 A 18 克 B 7 克 C 8 克 D 6 克 3 下列說法正確的是 A 10g 水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是 10g 符合質(zhì)量守恒 定律 B 蠟燭燃燒后 越來越少 不遵守質(zhì)量守恒定律 C 高錳酸鉀加熱分解后 試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 2L 氫氣和 1L 氧氣反應能 生成 3L 水 4 蠟燭在空氣中燃燒后 生成 CO2 和 H2O 試 推斷蠟燭中一定含有 元素 可能含有 元 素 5 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B 煤燃燒后質(zhì)量減 輕 C 雙氧水分解后質(zhì)量減少 D 10 克的冰融化 后變?yōu)?10 克的水 6 下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋 不符合 小組合作討論 獨立完成 加深對質(zhì)量守恒 定律的理解用簡潔 流暢的語言表述 便 于學生記憶和使用 及時反饋 使學生掌 握質(zhì)量守恒定律及運 用 質(zhì)量守恒定律的是 A 高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小 是因為放出了氧氣 B 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 是因為蠟燭受熱形成 了石蠟蒸氣 C 細鐵絲在氧氣中燃燒后 質(zhì)量增大 是因為 生成物中含有氧的質(zhì)量 D 白磷在密閉容器中燃燒 反應前后總質(zhì)量不 變 是因為生成物都沒有逸散 7 從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息 其中不正確的是 A 水是由氫元素和氧元素組成 B 化學反應前后元素的種類不變 C 在化學變化中 分子可分原子也可分 D 1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成 五 體驗成功 談談收獲五 體驗成功 談談收獲 通過本節(jié)課的參與 你有哪些收獲 你獲得 了哪些知識 認識上有什么提高 能力上有什 么長進 學得快樂嗎 把你的認識和體會與大家 共享 暢所欲言 讓學生在交流中 獲取對化學的最深感 受 體驗到探究活動 的樂趣和學習獲得成 功的喜悅 鍛煉了語 言表達能力 六 布置作業(yè)六 布置作業(yè) 課后習題 98 頁第 2 3 4 題 板書設計板書設計 課題 1 質(zhì)量守恒定律 1 問題 反應物總質(zhì)量 m 前 生成物總質(zhì)量 m 后 2 假設 3 種可能 3 實驗 方案一 m 前 m 后 方案二 m 前 m 后 4 質(zhì)量守恒定律 定義 守恒原因 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 微觀 元素的