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1章 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型備課日期課 型新課教.學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”,知道其合理因素和存在的不足;知道原子光譜產(chǎn)生的原因。能利用“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”解釋氫原子的線狀光譜。2.知道原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程;.知道玻爾理論的要點;.知道氫光譜是線狀光譜的原因3.初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型,能用n、l、m、ms 這四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài);知道主量子數(shù)n 、角量子數(shù) l 和磁量子數(shù)m對應(yīng)著n電子層中l(wèi)能級中的原子軌道;了解原子軌道的圖象是原子軌道在空間的一種形象化表示;會辨認(rèn)不同的原子軌道示意圖過程與方法1使學(xué)生學(xué)會片面全面分析問題的能力2在學(xué)習(xí)過程中,學(xué)會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進(jìn)行處理。情感態(tài)度與價值觀1使學(xué)生體會化學(xué)對人類發(fā)展過程的作用2養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點1. 基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念;原子光譜產(chǎn)生的原因;利用躍遷規(guī)則,解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現(xiàn)象。2.知道玻爾理論的要點;知道氫光譜是線狀光譜的原因3. 1.n、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制;原子軌道和電子云的概念教學(xué)難點3.用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。;n、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制;原子軌道和電子云的概念及形狀;書寫能級符號及原子軌道符號教學(xué)方法啟發(fā)式討論式教學(xué)用具ppt課時安排共三課時教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思第一課時一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入: 在美麗的城市,我們經(jīng)常可以看到五光十色的霓虹燈,霓虹燈為什么能發(fā)出五顏六色的光?我們馬上就會知道。二、講授新課:【板書】第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型第1課時量子力學(xué)前的原子結(jié)構(gòu)模型1.介紹道爾頓原子學(xué)說的內(nèi)容。2.讓學(xué)生評價“道爾頓原子學(xué)說”有那些不足之處,并對學(xué)生的評價加以完善【板書】一、道爾頓原子學(xué)說1.介紹盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型。2.讓學(xué)生思考:“盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎?【板書】二.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型1、逐條分析“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”?!景鍟縋PT2、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型(1)行星模型點撥:這里的“軌道”實際上就是我們現(xiàn)在所說的電子層。(2)定態(tài)假設(shè)點撥:玻爾原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為:同一電子層上的電子能量完全相同。(3)量子化條件點撥:量子化條件的內(nèi)涵是:各電子層能量差的不連續(xù)性,既E3-E2E2-E1。(4)躍遷規(guī)則點撥:【板書】PPT原子光譜產(chǎn)生的原因:電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會釋放出能量,這種能量以光的形式釋放出來,所以就產(chǎn)生光譜。氫原子光譜是線狀光譜的原因:氫原子上的電子由n=2的激發(fā)態(tài)躍遷到n=1的基態(tài),與從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài),釋放出的能量不同,因此產(chǎn)生光的波長不同。三、課堂小結(jié):培養(yǎng)學(xué)生合作精神和分析、評價能力。1.使學(xué)生認(rèn)識到原子結(jié)構(gòu)模型是不斷發(fā)展、完善的。2.使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實驗對化學(xué)理論發(fā)展的重要意義。3.使學(xué)生認(rèn)識到“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”對原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起著極其重要的作用。四、課堂練習(xí):1.解釋下列概念(1)基態(tài)(2)激發(fā)態(tài)2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣,如:氦氣、氬氣、水銀蒸氣等,通電時霓虹燈會發(fā)出五顏六色的光,試解釋其原因?3.填空:玻爾原子結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為,電子運動的軌跡是_(填固定的或不變的),電子繞著原子核高速運動是否釋放能量_(填是或否),同一電子層上的電子能量_(填相同或不同)。若電子層的能量用表示,則E3-E2_E2-E1 (填相等或不相等) ?;鶓B(tài) 原子吸收能量躍遷到_態(tài),電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會_能量(填吸收或釋放)。五、布置作業(yè): 練習(xí)卷一張六、教學(xué)效果追憶:教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思第二課時一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:教師在學(xué)生評價的基礎(chǔ)上,整理“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn):(1)說明了激發(fā)態(tài)原子為什么會發(fā)射光線(2)成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗現(xiàn)象(3)提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論,為量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型打下了基礎(chǔ)。二、講授新課:【講解】教師在學(xué)生評價的基礎(chǔ)上,整理“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn):(1)說明了激發(fā)態(tài)原子為什么會發(fā)射光線(2)成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗現(xiàn)象(3)提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論,為量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型打下了基礎(chǔ)。介紹一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象:(1)玻爾理論電子延著固定的軌道繞核運動的觀點,不符和電子運動的特性。(2)玻爾理論不能解釋多原子光譜,也不能解釋氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)。教師講解:20世紀(jì)20年代中期建立的量子理論,引入了四個量子數(shù),解釋了原子光譜的實驗現(xiàn)象,成為現(xiàn)代化學(xué)的理論基礎(chǔ)。【板書】PPT第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型(1)教師講解:主量子數(shù)n既能層或電子層。在多電子原子中根據(jù)電子離原子核的遠(yuǎn)近和能量的高低,分為若干電子層(或能層)。一般來說,主量子數(shù)n越大,處于該層的電子離原子核越遠(yuǎn)、能量越高?!景鍟縋PT1.主量子數(shù)n能量關(guān)系一般為:EKELEMENEOEPEQ教師講解:角量子數(shù)既能級或電子亞層。處于同一電子層上的電子能量也不盡相同,根據(jù)這種能量差異,一個能層分為一個或若干個能級(或電子亞層),分別用符號s、p、d、f等表示。【板書】2.角量子數(shù)主量子數(shù)n與角量子數(shù)的關(guān)系對于確定的n值,共有n個值,分別為:0、1、2、3(n-1)角量子數(shù)的光譜學(xué)符號0123 符號spdf能級的記錄方法舉例:若主量子數(shù)n=2,角量子數(shù)有0和1兩個取值。既第二能層有兩個能級, 記做2s、2p。能級順序:EnsEnpEndEnf對學(xué)生的整理加以完善三、課堂小結(jié):整理本課時主題知識四、課堂練習(xí):1.寫出下列能層相應(yīng)的能級符號:(1)n=1(2)n=3(3)n=42、交流討論:鈉原子光譜由n=4的狀態(tài)躍遷到n=3的狀態(tài),會產(chǎn)生多條譜線,為什么?五、布置作業(yè):1.寫出下列能級符號(1)n=5,=0 (2)n=3,=1 (3)n=4,=2 (4)n=5,=3 2.寫出下列能級的n、值(1)3p (2)4s (3)6f (4)5d3.下列能級可能存在的是( ) (A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.將下列能級按能量由高到低的順序排列出來(1)(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p _(2)(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f六、教學(xué)效果追憶:教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思 第三課時在高分辨光譜儀中,氫原子的電子從n=2躍遷到n=1層時,得到兩條靠得很近的譜線?二、講授新課:【板書】PPT第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型(2)教師講解:磁量子數(shù)既原子軌道個數(shù)。原子軌道是指一個電子空間運動狀態(tài)。根據(jù)光譜現(xiàn)象,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)同一能級電子空間運動狀態(tài)不盡相同,一個能級包含著一個或若干個原子軌道?!景鍟縋PT3.磁量子數(shù)m角量子數(shù)和磁量子數(shù)m的關(guān)系角量子數(shù)和磁量子數(shù)m的關(guān)系既能級與原子軌道個數(shù)的關(guān)系。對于一個確定的值,m值可取0、1、2、3,共(2+1)個數(shù)值。當(dāng)=2時,m有0、1、2五個取值;既d能級有五個原子軌道。原子軌道的表示方法s能級只有一個原子軌道,可表示為s。p能級有3個原子軌道,可表示為px、py、pz。d能級有5原子軌道,f能級有7原子軌道。教師講解并板書:4.自旋磁量子數(shù)ms量子力學(xué)認(rèn)為,同一軌道上的電子還在做自旋運動,而且只有兩種自旋運動狀態(tài),分別用自旋磁量子數(shù)(通常用符號“”表示)和(通常用符號“”表示)來描述。教師介紹:(1)原子軌道的概念(2)軌道和軌道的形狀(3)電子云和原子軌道的區(qū)別三、課堂小結(jié):整理本課時主題知識四、課堂練習(xí):1.寫出寫出下列各能級所有原子軌道符號(1)n=1(2)n=22.計算下列各能層所有原子軌道數(shù)目(1)n=1(2)n=2(3)n=3(4)n=43.原子軌道是由
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