高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型教案魯科版.docx

1章 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型備課日期課 型新課教.學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”，知道其合理因素和存在的不足；知道原子光譜產(chǎn)生的原因。能利用“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”解釋氫原子的線狀光譜。2.知道原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程；.知道玻爾理論的要點；.知道氫光譜是線狀光譜的原因3.初步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型，能用n、l、m、ms 這四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)；知道主量子數(shù)n 、角量子數(shù) l 和磁量子數(shù)m對應(yīng)著n電子層中l(wèi)能級中的原子軌道；了解原子軌道的圖象是原子軌道在空間的一種形象化表示；會辨認(rèn)不同的原子軌道示意圖過程與方法1使學(xué)生學(xué)會片面全面分析問題的能力2在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進(jìn)行處理。情感態(tài)度與價值觀1使學(xué)生體會化學(xué)對人類發(fā)展過程的作用2養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點1. 基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量量子化的概念；原子光譜產(chǎn)生的原因；利用躍遷規(guī)則，解釋氫原子光譜是線狀光譜及其他光譜現(xiàn)象。2.知道玻爾理論的要點；知道氫光譜是線狀光譜的原因3. 1.n、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制；原子軌道和電子云的概念教學(xué)難點3.用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。；n、m、ms的相互關(guān)系及有關(guān)量子限制；原子軌道和電子云的概念及形狀；書寫能級符號及原子軌道符號教學(xué)方法啟發(fā)式討論式教學(xué)用具ppt課時安排共三課時教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思第一課時一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入: 在美麗的城市，我們經(jīng)常可以看到五光十色的霓虹燈，霓虹燈為什么能發(fā)出五顏六色的光？我們馬上就會知道。二、講授新課:【板書】第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型第1課時量子力學(xué)前的原子結(jié)構(gòu)模型1.介紹道爾頓原子學(xué)說的內(nèi)容。2.讓學(xué)生評價“道爾頓原子學(xué)說”有那些不足之處，并對學(xué)生的評價加以完善【板書】一、道爾頓原子學(xué)說1.介紹盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型。2.讓學(xué)生思考:“盧瑟福原子結(jié)構(gòu)的核式模型”能解釋氫原子的光譜是線狀光譜嗎?【板書】二.盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型1、逐條分析“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”?！景鍟縋PT2、玻爾原子結(jié)構(gòu)模型（1）行星模型點撥：這里的“軌道”實際上就是我們現(xiàn)在所說的電子層。（2）定態(tài)假設(shè)點撥：玻爾原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為：同一電子層上的電子能量完全相同。（3）量子化條件點撥：量子化條件的內(nèi)涵是：各電子層能量差的不連續(xù)性，既E3-E2E2-E1。（4）躍遷規(guī)則點撥：【板書】PPT原子光譜產(chǎn)生的原因：電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會釋放出能量，這種能量以光的形式釋放出來，所以就產(chǎn)生光譜。氫原子光譜是線狀光譜的原因：氫原子上的電子由n=2的激發(fā)態(tài)躍遷到n=1的基態(tài)，與從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)，釋放出的能量不同，因此產(chǎn)生光的波長不同。三、課堂小結(jié):培養(yǎng)學(xué)生合作精神和分析、評價能力。1.使學(xué)生認(rèn)識到原子結(jié)構(gòu)模型是不斷發(fā)展、完善的。2.使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實驗對化學(xué)理論發(fā)展的重要意義。3.使學(xué)生認(rèn)識到“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”對原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起著極其重要的作用。四、課堂練習(xí):1.解釋下列概念（1）基態(tài)（2）激發(fā)態(tài)2.霓虹燈管里充入許多氣體或蒸氣，如：氦氣、氬氣、水銀蒸氣等，通電時霓虹燈會發(fā)出五顏六色的光，試解釋其原因？3.填空：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，電子運動的軌跡是_（填固定的或不變的），電子繞著原子核高速運動是否釋放能量_（填是或否），同一電子層上的電子能量_（填相同或不同）。若電子層的能量用表示，則E3-E2_E2-E1 （填相等或不相等） ?；鶓B(tài) 原子吸收能量躍遷到_態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會_能量（填吸收或釋放）。五、布置作業(yè): 練習(xí)卷一張六、教學(xué)效果追憶:教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思第二課時一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:教師在學(xué)生評價的基礎(chǔ)上，整理“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)：（1）說明了激發(fā)態(tài)原子為什么會發(fā)射光線（2）成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗現(xiàn)象（3）提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論，為量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型打下了基礎(chǔ)。二、講授新課:【講解】教師在學(xué)生評價的基礎(chǔ)上，整理“玻爾原子結(jié)構(gòu)模型”的貢獻(xiàn)：（1）說明了激發(fā)態(tài)原子為什么會發(fā)射光線（2）成功解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗現(xiàn)象（3）提出了主量子數(shù)n的概念及處于不同軌道上的電子能量量子化的理論，為量子力學(xué)的原子結(jié)構(gòu)模型打下了基礎(chǔ)。介紹一些光譜現(xiàn)象和其他現(xiàn)象：（1）玻爾理論電子延著固定的軌道繞核運動的觀點，不符和電子運動的特性。（2）玻爾理論不能解釋多原子光譜，也不能解釋氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)。教師講解：20世紀(jì)20年代中期建立的量子理論，引入了四個量子數(shù)，解釋了原子光譜的實驗現(xiàn)象，成為現(xiàn)代化學(xué)的理論基礎(chǔ)。【板書】PPT第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型（1）教師講解：主量子數(shù)n既能層或電子層。在多電子原子中根據(jù)電子離原子核的遠(yuǎn)近和能量的高低，分為若干電子層(或能層)。一般來說，主量子數(shù)n越大，處于該層的電子離原子核越遠(yuǎn)、能量越高?！景鍟縋PT1.主量子數(shù)n能量關(guān)系一般為：EKELEMENEOEPEQ教師講解：角量子數(shù)既能級或電子亞層。處于同一電子層上的電子能量也不盡相同，根據(jù)這種能量差異，一個能層分為一個或若干個能級（或電子亞層），分別用符號s、p、d、f等表示。【板書】2.角量子數(shù)主量子數(shù)n與角量子數(shù)的關(guān)系對于確定的n值，共有n個值，分別為：0、1、2、3(n-1)角量子數(shù)的光譜學(xué)符號0123 符號spdf能級的記錄方法舉例：若主量子數(shù)n=2，角量子數(shù)有0和1兩個取值。既第二能層有兩個能級, 記做2s、2p。能級順序：EnsEnpEndEnf對學(xué)生的整理加以完善三、課堂小結(jié):整理本課時主題知識四、課堂練習(xí):1.寫出下列能層相應(yīng)的能級符號：（1）n=1（2）n=3（3）n=42、交流討論:鈉原子光譜由n=4的狀態(tài)躍遷到n=3的狀態(tài)，會產(chǎn)生多條譜線，為什么？五、布置作業(yè):1.寫出下列能級符號（1）n=5,=0 （2）n=3,=1 （3）n=4,=2 （4）n=5,=3 2.寫出下列能級的n、值（1）3p （2）4s （3）6f （4）5d3.下列能級可能存在的是（ ） (A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.將下列能級按能量由高到低的順序排列出來（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p _（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f六、教學(xué)效果追憶:教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思 第三課時在高分辨光譜儀中，氫原子的電子從n=2躍遷到n=1層時，得到兩條靠得很近的譜線？二、講授新課:【板書】PPT第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型（2）教師講解：磁量子數(shù)既原子軌道個數(shù)。原子軌道是指一個電子空間運動狀態(tài)。根據(jù)光譜現(xiàn)象，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)同一能級電子空間運動狀態(tài)不盡相同，一個能級包含著一個或若干個原子軌道?！景鍟縋PT3.磁量子數(shù)m角量子數(shù)和磁量子數(shù)m的關(guān)系角量子數(shù)和磁量子數(shù)m的關(guān)系既能級與原子軌道個數(shù)的關(guān)系。對于一個確定的值，m值可取0、1、2、3，共(2+1)個數(shù)值。當(dāng)=2時，m有0、1、2五個取值；既d能級有五個原子軌道。原子軌道的表示方法s能級只有一個原子軌道，可表示為s。p能級有3個原子軌道，可表示為px、py、pz。d能級有5原子軌道，f能級有7原子軌道。教師講解并板書：4.自旋磁量子數(shù)ms量子力學(xué)認(rèn)為，同一軌道上的電子還在做自旋運動，而且只有兩種自旋運動狀態(tài)，分別用自旋磁量子數(shù)（通常用符號“”表示）和（通常用符號“”表示）來描述。教師介紹：（1）原子軌道的概念（2）軌道和軌道的形狀（3）電子云和原子軌道的區(qū)別三、課堂小結(jié):整理本課時主題知識四、課堂練習(xí):1.寫出寫出下列各能級所有原子軌道符號（1）n=1（2）n=22.計算下列各能層所有原子軌道數(shù)目（1）n=1（2）n=2（3）n=3（4）n=43.原子軌道是由