中考化學參考復習 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學方程式課件.pptVIP

第二節(jié)質(zhì)量守恒定律化學方程式 化學反應(yīng) 總和 總和 要點1質(zhì)量守恒定律 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 1 參加的質(zhì)量 的各物質(zhì)的質(zhì)量 這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律 1 實驗探究 在進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時 若有氣體參加反應(yīng)或 反應(yīng)有氣體生成 實驗必須在 容器中進行 密閉 2 質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學變化 一切化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守 恒定律 原子 原子 分子 2 化學反應(yīng)的本質(zhì) 在化學反應(yīng)中 反應(yīng)物的分子破裂為 重新組合成新物質(zhì)的 要點梳理 3 質(zhì)量守恒的原因 在一切化學反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的 沒有 改變 原子的 沒有增減 原子的 也沒有變化 所以 化學反 應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等 4 對質(zhì)量守恒定律的理解 可歸納為 5個不變 2個一定變 2個可能變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量總和 要點2化學方程式 化學式 化學反應(yīng)過程 1 定義 化學方程式是用 來表示 的式子 2 化學方程式的意義和讀法 表示反應(yīng)物 生成物以及反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量比 即相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比 表示反應(yīng)物 生成物之間的粒子個數(shù)比 3 化學方程式的書寫 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 為依據(jù) 必須遵守 1 書寫化學方程式的原則 必須以 2 書寫步驟 寫化學式 配平 標明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 注意 a 氣體 的標注 當反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng) 而生成物 又不止一種的時候 生成物中的氣體要用 標明出來 b 沉淀 的標注 在溶液中進行的反應(yīng) 當反應(yīng)物中沒有固體參加 反應(yīng) 生成物中的固體要用 標明出來 要點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意 1 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 2 質(zhì)量守恒只強調(diào) 質(zhì)量守恒 不包括分子個數(shù) 體積等方面的守恒 3 質(zhì)量守恒 指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒 不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì) 2 配平時 化學計量系數(shù) 即配平系數(shù) 的寫法 1 化學方程式配平時 只能改動化學方程式中化學式前面的化學計量系數(shù) 不能改動化學式右下角的表示物質(zhì)1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字 2 配平各化學式前的化學計量系數(shù)時 一般要求為最簡整數(shù)比 但化學計量數(shù)為1時 一般不寫出 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 解釋化學現(xiàn)象 化學反應(yīng)前后質(zhì)量增加或減少的原因 高錳酸鉀受熱分解后 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱后放出了氧氣 細鐵絲在氧氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大 因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 這種說法正確嗎 2 計算化學反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量 氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 5g 充分加熱 使之完全反應(yīng) 冷 卻后 稱得剩余固體的質(zhì)量為18 9g 則生成氧氣 g 原混合物中氯 酸鉀的質(zhì)量為 g 9 6 24 5 22 5 5 對于化學反應(yīng) a b c d 20ga和16gb恰好完全反應(yīng)生成 14gc 則同時生成d g 若5ga與足量b反應(yīng)時 生成d g 不正確 鐵絲燃燒時有氧氣參加反應(yīng) 增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 符合質(zhì)量守恒定律 3 根據(jù)化學方程式 兩邊各種原子的種類和個數(shù)一定相等的規(guī) 律確定構(gòu)成物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學式 某化合物在空氣中燃燒生成co2和h2o 該化合物中一定含有 元素 可能含有 元素 c h o 飛船的火箭推進器中裝有的肼 用x表示 和液態(tài)雙氧水 h2o2 混合 n2 4h2o 則肼 x 的化學式為 時發(fā)生如下反應(yīng) 2h2o2 x n2h4 考點1質(zhì)量守恒定律 例1 2013株洲 某純凈物x在空氣中燃燒 反應(yīng)的化學方程式為 3x 2o2 2co co2 3h2o 則x的化學式 分子式及有機物的結(jié)構(gòu)簡 式等都可稱為化學式 為 a c3h6 b ch3oh c hcho d hcooh 思路點撥根據(jù)反應(yīng)的化學方程式3x 2o2 2co co2 3h2o 反應(yīng)物中氧原子個數(shù)分別為4 反應(yīng)后的生成物中碳 氧 氫原子個數(shù)分別為3 7 6 根據(jù)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 則3x中含有3個碳原子 3個氧原子和6個氫原子 則每個x分子由1個碳原子 1個氧原子 2個氫原子構(gòu)成 則物質(zhì)x的化學式為hcho 答案c 考題研究 1 2011廣州 agno3固體見光或受熱易分解 故用棕色試劑瓶保存 b agno3受熱分解 放出的有刺激性氣味的氣體可能是 a so2b no2c nh3d n2 2 2012揭陽 84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑 主要成 分為次氯酸鈉 naclo 它的消毒原理為 2naclo co2 h2o x 2hclo 則x的化學式為 d a naclc naoh b nahco3d na2co3 實戰(zhàn)體驗 考點2化學方程式 例2 2013泰安 關(guān)于化學方程式ch4 2o2 co2 2h2o的描述 正確的是 a 甲烷加氧氣在點燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳和水b 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下 生成1個二氧化碳和2個水c 1個ch4分子和2個o2分子在點燃條件下 生成1個co2分子和2個h2o分子d 1gch4和2go2在點燃條件下 生成1gco2和2gh2o 思路點撥a 在反應(yīng)中 讀作 和 該反應(yīng)可讀作 甲烷和氧氣在點燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳和水 故選項讀法錯誤 b 該反應(yīng)不能讀作1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下 生成1個二氧化碳和2個水 從微觀上 1個ch4分子和2個o2分子在點燃條件下 生成1個co2分子和2個h2o分子 故選項讀法錯誤 c 從微觀上 1個ch4分子和2個o2分子在點燃條件下 生成1個co2分子和2個h2o分子 故選項讀法正確 d 該反應(yīng)可讀作 每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水 則1gch4和4go2在點燃條件下能充分反應(yīng) 故選項讀法錯誤 答案c 實戰(zhàn)體驗 3 2012揭陽 下列化學方程式符合事實且書寫正確的是 a a 向naoh溶液中通入少量的co2 co2 2naohb 用稀硫酸洗去附在試管內(nèi)壁上的銅 cu h2so4 na2co3 h2ocuso4 h2 c 鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng) 4fe 3o2 2fe2o3 d 木炭在氧氣中完全燃燒 2c o3 2co 實戰(zhàn)體驗 考點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 例3 2013濟南 在某h2o2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2 17 現(xiàn)向19g該h2o2溶液中加入1g二氧化錳 充分反應(yīng)后 生成氧 氣的質(zhì)量為 a 1g b 1 6g c 4 2g d 8 5g 思路點撥 某h2o2溶液中h o的質(zhì)量比為2 17 則19g雙氧水 溶液中氫元素質(zhì)量為 19g 2g 根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式可以知道 過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣 該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變 所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為 2g 100 18g 所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為19g 18g 1g 答案a 2 17 2 1 2 1 2 16 4 2012南充 3 0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4 4gco2和1 8g水 則對 該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是 c a 該物質(zhì)只含碳 氫元素b 該物質(zhì)一定含有碳 氫元素 可能含有氧元素c 該物質(zhì)由碳 氫 氧元素