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黃山學校2010-2011學年度十月份月考高二化學試卷第卷（選擇題 共54分）一、選擇題(包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題有只一個選項符合題意。)1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2. 設反應CCO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N23H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為 A. 同時增大 B. 同時減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大3. 在一密閉容器內發(fā)生氨分解反應：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL1，4s末為1.0 molL1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s14. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為212D. 反應容器中壓強不隨時間變化5. 反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫6. 一定溫度下，濃度均為1molL1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，則該反應的正確表達式為A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB27. 一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A. 溫度、體積不變，充入氬氣B. 體積不變，對體系加熱C. 溫度、體積不變，充入氯氣D. 溫度不變，增大容器體積8. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N23H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c molL1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH39. 將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt10. 下圖為可逆反應A(g)2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n311. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37. 5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A. 若X的反應速率為0.2 molL1s1,則Z的反應速率為0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C. 升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D. 開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2112某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小13某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為A20%B40%C60%D80%14在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%15. 對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C. 平衡時，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍16. 反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，圖中：壓強p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數。據此可判斷A. 上述反應是放熱反應B. 上述反應是吸熱反應C. ab D. 無法確定a、b的大小17現有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A該反應的化學方程式為：3X+2Y 2ZB若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) C若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間小于t0 D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應請將選擇題答案寫入下表中123456789101112131415161718第卷(非選擇題 共46分)19. (5分)在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴大為原來2倍(5)通入b mol Ne(g)20. (9分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質量分數_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。21 (9分)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aAbBcC(s)dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質的化學計量數為：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A_，B_，C_，D_。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。22（8）將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質的量為 。當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平= mol/L。23(15分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內，B的平均反應速率為_；x_；若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體化學平衡綜合練習答案1B 將四個選項都換成同一物質加以比較，A項中(A)=0.2 mol / (Ls)；B項中(A)=0.25 mol / (Ls)；C 項中(A)=0.2mol / (Ls)；D項中(A)=0.15 mol / (Ls)。2、解析：聯想溫度對v的影響，升高溫度，反應速率增大，故選A。答案：A3、解析：v(NH3)04molL1s1。答案：B4、答案：D5.解析：為了降低正反應速率，必須采用降低反應物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學平衡向何方向移動，都會增大反應速率的；選項B、C、D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強，實質上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應方向移動，都能減小反應物和生成物的濃度，所以選項B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應方向移動，而降溫使平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，A的濃度會增大，所以D符合題意。答案：D6、解析：c(A2)1 molL10. 58molL10. 42molL1，c(B2)1 molL10. 16molL10. 84molL1，c0. 84 molL1，因變化量之比等于化學計量數比，故選D。答案：D7、解析：正反應為擴體吸熱反應。A. 無影響；B. 加熱，溫度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C. 充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D. 溫度不變，體積增大，壓強減小，平衡右移，PCl5分解率增大。故選C。答案：C8.解析：此題考查學生對恒溫恒壓條件下等效平衡的認識。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設條件下，投入的N2和H2的體積比符合V(N2)V(H2)2. 06. 0=13者皆可選。當然不論投入多少NH3，其轉化為N2和H2的體積比皆為13，即投入多少NH3都是合適的，或曰對等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項可選。答案：C9、解析：3O22O3n(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)：2. 10. 6故C符合變化。答案：C10、解析：p大，v大，到達平衡所需時間短，故p1p2，若由p1變?yōu)閜2，則p減小，平衡向擴體方向移動，而C濃度增大，即平衡向生成C的方向移動，故12n，即n3，故選D。答案：D11、解析：A項錯，X消耗速率為0. 3 mol(Ls)1，轉化為X和Y的Z的速率為0. 2 mol(Ls)1才是平衡的標志。B項錯，在容器容積不變時加入氦氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應速率均增大，但增幅不同。D項正確，設開始時充入X的物質的量為x,Y的物質的量為y，則x37. 5%y25%=31得=。答案：D12C 保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則平衡要向右移動；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反應的，再達平衡時，n(A)n(B)n(C) 不是為221；再達平衡時，C的體積分數增大；正反應速率與逆反應速率相等。13C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物質的量(mol) 0 0 2 1轉化物質的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物質的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物質的量(mol) 2 1 0 新轉化物質的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平衡物質的量(mol) 0.8 0.4 1.2 達到平衡時A的轉化率為1.2 mol/ 2mol100%=60%14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物質的量濃度(mol/L) 1.5 1.25 0 0轉化物質的量濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物質的量濃度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5則x=2；B的轉化率為0.25/1.25100%=20%；平衡時A的濃度為0.75mol/L；因為反應前后氣體分子總數不變，則達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是不變的。15、解析：選項A：生成2體積還表示2體積SO2全部反應，但此反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。選項B：此反應的正反應是氣體物質分子數目減少的反應，因此增大壓強時會使平衡向正反應方向移動。選項C：達到平衡時的標志是正、逆反應速率相等。SO2的消耗是正反應，O2的生成是逆反應。由于反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數之比。所以消耗SO2的速率應為生成O2速率的兩倍。選項D：平衡時，SO2濃度與O2濃度的關系要看反應起始的投料量，如果SO2與O2的起始投料量的物質的量之比為21時，由于反應消耗的SO2與O2的起始投料量的物質的量之比為21，所以達平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，否則不會是。答案：B16、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分數減小，說明該反應為吸熱反應；由圖知，在相同溫度下，壓強增大，平衡混合氣中G的體積分數也增大，該反應是氣體分子數增大的反應，即ab。答案：B17C 在t2 s時由圖象看反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動；而由反應式可知正反應是放熱反應，所以降低溫度有利于平衡向正反應方向移動。18B 由圖象可知：該反應的化學方程式為：3Z3X +2Y；容器是恒溫恒容的，而容器是恒溫恒壓的，正反應是分子數增大的反應，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，容器對容器相當于減壓，平衡向正反應方向移動，則容器達到平衡所需時間大于t0；若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，必須氣體分子總數不變，則Y為固態(tài)或液態(tài)；若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，無法說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應。第卷(非選擇題 共46分)19、（5分）解析：(1)不論正反應吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學反應速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反應吸熱，升高溫度時，v(正)v(逆)；若正反應放熱，升高溫度時，v(正)v(逆)。(2)若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)濃度增大，化學反應速率加快。(4)擴大容器的容積，容器內各物質濃度(或壓強)均減小，化學反應速率降低。(5)通入Ne(g)，并未改變反應物的濃度和壓強，化學反應速率不變。答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)減小(5)不變20、（9分）解析：升高溫度，B的轉化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中w減小，說明減壓平衡向逆反應方向移動，即m+np。答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 減小 (4)變小 (5)不變 (6)變深 變淺2