第一節(jié)元素周期表.doc

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ 個(gè)）原子核 注意：中子（ 個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A) + Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)= = = 核外電子（ 個(gè)）2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里即先排 層滿后再排 層再排 層；各電子層最多容納的電子數(shù)是 ；最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（K層為最外層不超過 個(gè)），次外層不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個(gè)。電子層： 1（能量最低） 2 3 4 5 6 7對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： 必須熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)12345678910111213141516171819203.元素、核素、同位素：元素： 。核素： 。（即一種核素為一種原子）同位素： 。(是同一元素的不同原子之間的互稱)以H元素為例畫圖表示它們之間的關(guān)系：二、元素周期表1.編排原則：將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行。（周期序數(shù) ）把 相同的元素，按 的順序從上到下排成一縱行。（主族序數(shù) ）2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第 周期 1 種元素短周期 第 周期 2 種元素周期 第 周期 3 種元素元 （ 個(gè)橫行） 第 周期 4 種元素素 （ 個(gè)周期） 第 周期 5 種元素周 長(zhǎng)周期 第 周期 6 種元素期 第 周期 7 未填滿（已有 種元素，若滿應(yīng)該 種）表 族：AA共 個(gè)主族族 族：BB、BB，共 個(gè)副族（ 個(gè)縱行） 第 族：（指第 三個(gè)縱行，位于B和B之間（ 個(gè)族） 族：稀有氣體在下列元素周期表（省去鑭系和錒系）中的IA族、VIIA族和0族中的相應(yīng)位置分別填入相應(yīng)元素的中文名稱和元素符號(hào)，并推算相應(yīng)的原子序數(shù)。三、堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)鈉：1鈉的物理性質(zhì)：（1）白：銀白色、有金屬光澤的固體；（2）輕：密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度?。唬?）低：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)97.81，沸點(diǎn)882.9；（4）?。河捕刃?，可以用小刀切割；（5）導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。2鈉的化學(xué)性質(zhì)： （1）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）鈉與氧氣的反應(yīng)：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O（白色固體）鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）3鈉的保存及用途（1）鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實(shí)驗(yàn)室中，通常將鈉保存在煤油里，由于(Na) (煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。（2）鈉的用途：鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。制備Na2O2。作為強(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較名 稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成條件在常溫時(shí)，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時(shí)，鈉與O2反應(yīng)用途呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑堿金屬元素堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃） K與H2O反應(yīng)： 復(fù)習(xí)氯1氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大。能溶于水。（2）有刺激性氣味的氣體。氯氣有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。）2預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)并用實(shí)驗(yàn)證實(shí)之。氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測(cè)：非金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙） Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色） 2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙）（2）氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧） 2P+3Cl22PCl3（在空氣中形成白霧）；2P+5Cl22PCl5（在空氣中形成白煙）（3）氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯氣溶于水，在該溶液中：滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）；放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HClO）。滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl-。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl+O2（4）氯氣與堿的反應(yīng) 工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2） 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO鹵族元素鹵族元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子