高二化學選修4過關檢測試題.doc

高二化學選修4過關檢測試題時間：100分鐘 分值：120分第一卷（選擇題 共56分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag+ + I- = AgIB氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為： Cu2+2e = CuD鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe 2e = Fe2+2常溫時，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5種 B種 C種 D種3下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關說法正確的是AHX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZHYHXBHX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZCX、Y、Z三種酸根均能水解，且水解程度ZYXD三種鹽溶液中X、Y、Z的濃度大小順序為c(Z)c(Y)c(X)5一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為p1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的體積分數(shù)增大6.對于可逆反應：2A()B() 2C() H0，下列各圖中正確的是 時間tAA的轉化率(正) (逆) B壓強P（C）100500有催化劑無催化劑C時間tc(C)10010壓強PD725時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H的濃度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL18已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下： （1）CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32= CuCO3（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2= CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、CuS Cu(OH)2CuCO3C、CuS Cu(OH)2CuCO3 D、Cu(OH)2CuCO3CuS 二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9齲齒是影響人類口腔健康的重要原因，在牙膏中加入適量的氟化物可以防止齲齒。下列關于氟化物防治齲齒的化學原理以及牙膏中加氟的觀點正確的是A牙膏中的氟含量越多越能保障人體健康BF能使牙齒礦物質轉化為溶度積更小的物質而更能抵御酸的侵蝕C含氟牙膏適宜于所有人群DF能抑制口腔細菌產酸10已知在等溫條件下，化學反應方向的判據為：H-TS0反應能正向自發(fā)進行；H-TS=O 反應達平衡狀態(tài)；H-TS 反應能逆向自發(fā)進行（其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學溫標，單位為K）設反應A（s）=D（g）+E（g） H-TS=（-4500+11T）J/mol要防止反應發(fā)生，溫度必須A、高于400K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K11目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na+導電的Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是A、放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應B、充電時鈉極與外電源的正極相連C、當用該電池電解AgNO3溶液時，陽極上產生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3gD、充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2-2e-=xS12已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為： C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) H2393.51kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是A.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程 B.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程C.石墨比金剛石能量低 D.金剛石比石墨能量低13對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是： A若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。14.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是A向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42 + 2H+ + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2OB明礬水解的離子方程式： Al3+3 H2O=Al(OH)3 +3H+CMg(HCO3)2 溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式：HCO3-+ H+ = CO2+H2OD常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱化學方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l) H+571.6kJ/mol15二元酸H2A在水中的電離情況是：H2AH+HA和HA H+A2，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)16在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 molL-1。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是A前2 s，N2O4的平均反應速率為0.01 molL1s1 B平衡時，N2O4的轉化率為60%C平衡時，體系內含NO2 為0.04 molL-1 D在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍第卷（共64分）三、（本題包括2小題，共20分）17（8分）（1）（6分）右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應該是 讀數(shù)為 mL滴定管應該是 ，讀數(shù)為 mL溫度計應該是 ，讀數(shù)是 （2）(2分)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是 。 用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水。酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗。 讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。18（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙兩個化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。甲組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O甲組的同學設計了滴定的方法測定x值。 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL； 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。 通過上述數(shù)據，求得x 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。乙組同學的研究課題是：探究草酸（H2C2O4）受熱分解的產物。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，在175以上開始分解。他們猜想分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。乙組的同學利用下圖所示裝置進行“猜想”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。草酸受熱分解的實驗裝置裝置氣體DEABCFG 證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是 ；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是 。 討論：小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。 。四、（本題包括3小題，共20分）0H(kJmol1)氫化物a bcd202421548119(6分)（1）已知：在298K、1.01105Pa下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據示意圖。試回答下列問題：寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 ； 。請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱H的關系 。硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為： 。20（8分）在537時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此時容器的體積為200L，壓強為1.01105Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。試回答下列問題： （1）從理論上看，壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是 。（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3，并加入固體催化劑，則平衡時SO2的體積分數(shù)是 ，此時平衡混合氣體的體積是 。（3）溫度仍保持537，容器的體積保持200L不變。充入amol SO2和bmolO2，并加入固體催化劑，反應達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01105Pa。若a:b2:1，則a 。21（6分）(1)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為110-13，則該溫度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。 （2）已知一溶液有4種離子：X+、H+、OH-下列分析結果肯定錯誤的是（ ）。 ACY-CX+CH+COH- BCX+CY-COH-CH+ CCH+CY-CX+COH- DCOH-CX+CH+CY- 把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是（ ） ACCNa+ BC C C2CH+= CC DC+ C=0.01molL-1五、（本題包括3小題，共18分）22（4分）工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：沉淀C溶液B粗CuO（含F(xiàn)eO）濃HCl加熱、攪拌NaClOCuO過濾 溶液A溶液D溶液ECuO過濾CuCl2晶 體充分洗滌Cu(OH)2稍多量鹽酸低溫蒸干Cu(OH)2請結合下表數(shù)據，回答下列問題：物 質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積258.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434 向含有等濃度Fe2、Cu2、Fe3的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。 溶液A中加入NaClO的目的是 。 在溶液B中加入CuO后過濾，這次過濾控制的條件是 。 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。23（7分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：(1) 根據上圖數(shù)據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)_ _mol/(Lmin)；反應達平衡時，c(H2)_ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。(2) 判斷該反應達到平衡的依據是_。 CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 正、逆反應速率都為零(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)_mol/L。24.（7分） 已知：物質A的焰色反應呈黃色；物質G是一種白色物質，微溶于水；D、E為兩種氣體單質；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維。根據下面框圖回答：（1）物質C的電子式是 。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應 。反應 。反應 。五、（本題包括1小題，共6分）24常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.2510-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為多少？高二化學人教版選修4過關檢測試題一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）1C 2B 3B 4B 5A 6A 7B 8C二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）9BD 10A 11D 12AC 13BC 14B D 15AB 16BD三、（本題包括2小題，共20分）17（8分）（1）、2.6； 、1.30；、2.5（每小題2分，錯一格即得0分）（2） （錯一個，扣1分，扣完為止）18（12分，除指明分值的外每空1分）（1）甲 （2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色，且半分鐘內不褪色（2分） （3）2 偏大 偏小 裝置A中澄清石灰水變渾濁 （2分） 裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置F中澄清石灰水變渾濁 （2分） 在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，對實驗有干擾，因而在裝置A之前可增加一個裝有水的洗氣裝置 （2分）四、（本題包括3小題，共26分）19（5分） (2分) 非金屬元