高中化學專題1人類對原子結構的認識1.3原子核的組成教案蘇教版.docx

第三單元 人對原子結構的認識第2課時 原子核的組成學習目標：1. 了解原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質子和中子構成的。2. 知道原子結構各微粒之間的關系，能根據(jù)原子組成符號判斷原子的構成。3. 知道同位素和核素的概念。學習重、難點：原子結構、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)及核電荷數(shù)之間的關系。元素、同位素、核素之間的關系。教學過程：一、 導入新課引入 1、原子上構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？板書原子核的構成二、 推進新課教學環(huán)節(jié)一：原子結構板書一、原子結構原子核原子核外電子質子中子展示構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.0071.008講述因為原子內部，質子所帶正電和電子所帶負電電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結構我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內質子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關系：板書1、電量關系：核電荷數(shù)(Z)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。講述下面我們再來分析原子的質量。從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關系：板書2、質量關系：質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)講述這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。AZ在化學上，我們用符號X來表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的具體的X原子。板書3、原子符號： X你知道嗎2、相對原子質量定義為“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？解析：（1）C-12表示質量數(shù)為12，原子核內有6個質子的碳原子或原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。AZ練習粒子符號質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質量數(shù)（A）用 X表示為O818Al2427Ar18223517Cl11 ClHH歸納由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：板書 原子X原子核質子 Z個中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個設問同種元素的原子具有相同的質子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。那么我們怎樣來稱呼這些微粒呢？請同學們閱讀課本P32后回答。11 21 31 討論與歸納核素，H、 H、 H，分別用符號H、D、T表示。教學環(huán)節(jié)二：元素、同位素、核素板書二、元素、同位素、核素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。3、同位素：質子數(shù)相同、質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。討論 元素、同位素與核素有什么關系？歸納（1）同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。核素是指具體的某一原子。核素1 核素2 同位素 元素關系如圖：講述12C是一種核素，而不是一種同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互為同位素。注意（1）同種元素的不同核素和其它原子形成不同分子，如：D2O重水、T2O超重水。（2）同種元素的核素的物理性質不同，但化學性質基本相同。（3）同種元素的各種核素的原子百分比一般不變?？偨Y本節(jié)課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質。它是幾代科家經過近半個世紀的努力才得出來的結論。板書設計原子核的構成原子X原子核質子 Z個中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個一、原子結構1、核電荷數(shù)(Z)核內質子數(shù)核外電子數(shù)AZ2、質量數(shù)(A) 質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3、原子符號： X4、陽離子所帶電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)二、元素、同位素、核素1、元