江西省贛州十一縣市2011屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考(化學(xué)).doc

高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家江西省贛州十一縣（市）20102011學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中聯(lián)考化 學(xué) 試 題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Fe-56；Mn-55;一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)48分）1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（ ）A盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D發(fā)展氫能和太陽能2下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ）A蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B01mol Fe與01 mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA C常溫常壓下，17g OH- 所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3N4某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+5下列離子方程式正確的是（ ）A向明礬溶液中滴加過量氨水： B向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C向純堿溶液中加入少量醋酸：D向小蘇打溶液中加入少量石灰水：6元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，XY在同一周期，X與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2-C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） A分別向等量的白色粉末中加等體積等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁8若以表示氧氣的摩爾質(zhì)量，v表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的摩爾體積，為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m分別表示每個(gè)氧分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：NA m 其中正確的是（）A B C D9下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是（ ） A直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色；鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3 C溶液中滴加鹽酸酸化BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42D某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2氣體10某溶液中含有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A只有NH4+ B只有 Al3+ CNH4+和 Al3+ DFe2+和NH4+11稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是（ ）A、它們互稱為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì) C鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2D工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中12有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）a和b混合氣體變紅棕色w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）c和d混合產(chǎn)生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體（4）b和e分別通氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁 a、b、c、d、e依次可能是（ ）AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH413有Fe2+NO3-Fe3+、NH4+H2O和H+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A還原產(chǎn)物為NH4+B若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-C若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8114a mol FeS與b mol FeO投入到V Lc molL-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）（a+b）63g （a+b）189 g （a+b）mol （Vc-）molA BC D15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體004mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為233g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）K一定存在；100mL溶液中含001mol CO32-； Cl- 可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在。A B C D16向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A線段代表Fe2+的變化情況 B線段代表Br-的變化情況Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol二、填空題（共52分）17（8分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：（1）寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng) 中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（3）反應(yīng) 的離子方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是 。18（10分）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字） 一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1T2）0tNO的轉(zhuǎn)化率 T2T1反應(yīng) 2NO（g）N2（g）+O2（g）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)） 。A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 BNO分解的速率和NO生成的速率相等 CNO、N2、O2的濃度保持不變 D單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H1-574 kJmol-1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H3-867 kJmol-1H2 。使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一種。 （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。 （2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：X為 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)之比 利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出DE中的陽離子。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象及結(jié)論： 。 （3）將192gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。20（12分）短周期元素XYZ的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為11的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：（1）Z在周期表的位置是_ ；Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)的原理來制備純凈干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液濃硫酸I寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。II上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。21（8分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 17mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知其pH等于13 （不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化） ,ClO和ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答：（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為 mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 mol。（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備與尾氣中等量的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為 g。參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)48分）題號(hào)12345678選項(xiàng)AADBBBCB題號(hào)910111213141516選項(xiàng)ADCCDDCC二、填空題（共52分）17（1）4NH35O24NO6H2O （ 2分） （2） mol（ 2分） （3）2Al2H2O2OH=2AlO3H2（ 2分） （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處（ 2分）18（每空2分）（1）011 催化劑（2）放熱 bc （3）1160 kJmol-1 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2 19（1）Na2CO3； Ba（OH）2（各1分） （2） b （2分） 21 （1分） 取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3，E中含有Mg2（或取少量D溶液于試管中，逐滴加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3，E