陜西省黃陵中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（普通班）.docx

陜西省黃陵中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（普通班）考試時(shí)間： 100分鐘 滿分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.51. 選擇題(本大題共20小題, 每小題3分,共60分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題1化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是 ()3對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是()A反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示 BH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L4下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則1 mol的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的熱量5把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是 ()AH2 BAg CCl2 DO2625 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列說法正確的是 ()A和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol17利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是 ()A鋁罐將逐漸被腐蝕B碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O24e=2O2C碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D該電池工作一段時(shí)間后碳棒的質(zhì)量會減輕8如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是()A兩個(gè)裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流Ba電極的電極反應(yīng)式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時(shí)間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變9在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()。A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol10金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO22C=Sn2CO，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是()。AH0S0S0CH0 DH0S011下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等12在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。A單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等D容積中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化13當(dāng)反應(yīng)：Cl2(g)S(g)SCl2(g)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小，則此時(shí)反應(yīng)速率的變化情況是()。1425 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 ()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.215將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在200 時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)H0。10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(SO3)為0.4 molL1，則下列敘述中不正確的是()。A200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.4B增加Ag2SO4固體的質(zhì)量，Ag2SO4分解速率會增大C若在300 時(shí)反應(yīng)，10 min后SO3的濃度會大于0.4 molL1D010 min，逆反應(yīng)速率不斷增大16在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是 ()A由圖可知：T1T2Ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí) 移走的方法DT1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加17.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能18對于一個(gè)特定反應(yīng)的焓變(H)，下列說法錯(cuò)誤的是()A與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān) B與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān) D與是否使用催化劑有關(guān)19(2012福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng) D鈉與冷水反應(yīng)20.熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氫原子的能量比氫分子的能量低B一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共40分)21(10分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4請回答：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)H0？_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。Aa比b多 Ba比b少 Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。22(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)下圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_(3)拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為_，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為_。23(10分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率_。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色_，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_(填“變淺”“變深”或“不變”)。24(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”“”或“”)；(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中， 1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的體積 F加入合適的催化劑化學(xué)答案一選擇題1-5 BCDAD 6-10 DABCD 11-15 BBDDB16- -20 DCDBC二非選