高考化學無機化工流程題答題知識.doc

.無機化工流程題答題的必備知識一、原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率的方法： 攪拌；固體的研磨（或粉碎）；增大溶液的濃度；適當升高溫度等。 溶解a、水浸：與水接觸反應或溶解。b、酸（堿）浸：在酸（堿）溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。c、浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)。灼燒、焙燒、煅燒改變結構，使一些物質能溶解，使一些雜質高溫下氧化、分解使有機物灼燒分解。 除金屬表面油污：用NaCO3溶液洗滌。二、分階段考查知識點（1）對原料進行預處理的常用方法及其作用：研磨、粉碎；攪拌、振蕩；逆流、沸騰爐。目的增大反應物的接觸面積，加快反應速率（或溶解速率），提高反應物轉化率（或溶解浸出率）。加水溶解；加酸溶解；加堿溶解；有機溶劑溶解。目的使可溶性金屬（非金屬)離子（或有機物）進入溶液，不溶物通過過濾除去。補充：浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。加快浸出速率的方法： 攪拌；固體的粉碎；增大溶液的濃度；適當升高溫度等。 注意：多次溶浸或延長溶浸時間只提高浸出率不能提高浸出速率。灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。煅燒、焙燒改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解。降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)；為使化學平衡向著題目要求的方向移動；抑制有機反應的副反應；控制反應速率過快帶來的不良影響；（2）分離提純階段的常見考點：調pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀b調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：1）能與H+反應，使溶液pH值增大；2）不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH值。加入試劑除雜加熱：加快反應速率或加速某固體的溶解、或促進平衡向某個方向移動、或使某物質受熱分解。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質受熱易分解，溫度不能太高。降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動。 控制壓強：改變速率，影響平衡。使用正催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡需要的時間。趁熱過濾：防止某些物質降溫時析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。用有機溶劑洗滌的優(yōu)點：a、減少目標物的溶解損耗（一般用75%的乙醇）b、增加有機雜質的溶解量c、由于有機溶劑易揮發(fā)，能使晶體快速干燥（3）獲得產品階段的常見考點蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥：適用于溶解度隨溫度變化大的(KNO3)和帶結晶水的(CuSO45H2O)物質。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3 、或含有某物質的溶解度隨溫度的升高而明顯降低的分離。重結晶（重復冷卻結晶，注意多次重結晶后的母液要處理累積的雜質后才能再次循環(huán)使用）洗滌：用(冰水、熱水、飽和A溶液、無水乙醇)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。（4）找流程中可以循環(huán)利用的物質的要點a、在流程中加入的物質，在后續(xù)步驟中會生產的可以循環(huán)利用（濾液、濾渣）；b、可逆反應往往有可以循環(huán)利用的物質；d、析出晶體過濾后的母液中。*物質多次循環(huán)后雜質離子濃度增大，注意除雜。（6）溫度的影響歸納：趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質。冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動。反應中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解。溫度控制在具體的溫度范圍內（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：A、防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來B、使催化劑的活性達到最好C、防止副反應的發(fā)生D、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。三、提高得分：規(guī)范，細節(jié)，技巧養(yǎng)成在流程上寫出每一步的物質的習慣；（1）文字敘述類的題目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴謹導致的失分，如：如何洗滌沉淀：過濾后繼續(xù)向漏斗中加溶劑（冰水、乙醇、水）至沒過沉淀，待溶劑流下之后，重復操作23次。如何證明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加XX(如BaCl2）溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀完全。檢驗沉淀已洗滌干凈的操作：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量XX(BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈。如何從溶液中得到晶體：注意“蒸發(fā)濃縮”后，是“冷卻結晶”還是“趁熱過濾”，結晶過濾洗滌干燥在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，只寫“除雜”等一類萬能式的回答是不正確的。（2）認真審題，不要因審題不細致而失分，如：填“化學方程式”還是“離子方程式”。填“名稱”“符號”