化學(xué)人教版九年級上冊第五單元課題一質(zhì)量守恒定律.doc

課題第五單元 質(zhì)量守恒定律課型新授授課時間：16.10.25 授課人：宋凈教學(xué)目標（一）知識與技能：1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量測定，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。3、通過對實驗的操作與觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力及觀察分析能力。（二）過程和方法：1、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。（三）情感態(tài)度與價值觀：1、增強學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。3、主動與他人討論和交流，表達自己觀點，發(fā)展良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。重點質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。難點1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。教學(xué)準備教師準備 托盤天平(帶砝碼)、小錐形瓶（底鋪細沙）、小試管、小燒杯、氣球、 白磷、鐵釘、CuSO4溶液、NaOH溶液、多媒體課件、酒精燈、 課件 學(xué)生準備 教 學(xué) 過 程環(huán)節(jié)教 學(xué) 內(nèi) 容教師調(diào)控學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課一、 復(fù)習(xí)導(dǎo)入：化學(xué)變化的特征 化學(xué)變化的實質(zhì) 引導(dǎo)思考舉一個例子新授知識二、 思考：在化學(xué)反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和（X）與生成物的質(zhì)量總和(Y)之間可能存 在哪幾種關(guān)系呢？ 猜想： XY XY X=Y三、 演示實驗： （1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（2）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量四、 學(xué)生動手實驗：（1） 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的 測定（2） 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量提出問題引導(dǎo)思考觀察總結(jié)新授知識五、 質(zhì)量守恒定律的概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。六、 思考：質(zhì)量守恒定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適用？通 過實驗探討。 練習(xí)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象。結(jié)論：如果要探究質(zhì)量守恒定律，對于那些有氣體參 加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進行。七、 思考：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì) 量總和相等呢？八、 通過水分子分解的示意圖得出化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 的原因： 元素的種類不變 原子的種類沒有改變 原子的個數(shù)沒有增減 原子的質(zhì)量沒有改變引導(dǎo)課件展示歸納總結(jié)思考歸納總結(jié)練習(xí)課件展示（略）指導(dǎo)作業(yè)P96小結(jié)板書設(shè)計 第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì) 內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 量 等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量