江蘇省沭陽縣銀河學(xué)校2015屆高三上學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試題.doc

試卷說明：本場考試100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108選擇題（共76分）本題包括19小題，每小題4分，共計76分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A加快化石燃料的開采和使用 BNaHCO3可用于治療胃酸過多C明礬可用于水的殺菌消毒 D從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)2. 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是ANH3 B乙醇 CCu DNaCl3通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是A硝酸鈉 氫氧化鈉 B氧化銅 二氧化錳C氯化鉀 碳酸鈣 D硫酸銅 氫氧化鈉4下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA B22.4L SO2含有NA個SO2分子C1.6g CH4所含的電子數(shù)為NAD標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA6能證明SO2具有漂白性的是 A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色7足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A2：3 B3：1 C1：2 D1：19下列離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ClODNaHCO3溶液中加入鹽酸：H+HCO3- = CO2+H2O 10下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是來源:A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)11配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A未洗滌燒杯和玻璃棒 B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C容量瓶未干燥 D定容時俯視液面12在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、SO42- BCu2+、K+、SO42、NO3-CK+ 、NH4+、SO42、CO32- DBa2+、Na+、Cl、SO4213下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是AAlCl3與NaOH BC與O2 CCO2與NaOH DFe與Cl214下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是A用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件B在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣： Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2高溫C用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD單質(zhì)硅的制備： SiO2 + 2C Si + 2CO15在離子RO42中，共有x個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為AA-x+48 BA-x+24 CA-x+34 DA-x-2416在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+17下列說法正確的是 A金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性18有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A16g B23.4g C31g D無法計算19向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g非選擇題（共74分）20（12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進(jìn)行檢驗：（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是 。21（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案。請回答下列問題： （1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：來源: 、 ；（3）在操作的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。請回答以下問題：（1）含碳量在0.03 %2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；A鋁合金 B青銅 C鎂合金 D鋼鐵（2）F的化學(xué)式為 ；取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O23（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ）。I 無水氯化鈣堿石灰（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c molL1的H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。A200 mL B300 mL C400 mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g65 gmol12b g64 gmol12+V mL22400 mLmol12，該等式依據(jù)的原理是 ；（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 molL1濃硫酸10 mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置 增重3.2 g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。24（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。請回答下列問題：來源:（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)= mol；（2）0V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200 mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。 參考答案（2014.10)二、非選擇題20（共12分） （1）H+、Cu2+ （3分）（2）Mg2+、Al3+ （3分） （3）K+（3分） 焰色反應(yīng)（3分）21（共18分）（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（3）過濾（3分） 引流（3分）22（共15分）（1）D （3分）（2）SO2 （3分）來源:（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl