化學(xué)反應(yīng)原理第1章測試題.doc

將樂一中化學(xué)反應(yīng)原理第1章測試題班級 座號 姓名 成績 .一選擇題：(每小題6分，共48分，每小題只有一個正確選項符合題意)1下列說法正確的是( )A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B物質(zhì)所具有的能量越高，該物質(zhì)就越穩(wěn)定C升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨著能量變化2金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是( )（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt a bc de fA BC K 3用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為( ) A1molL1 B. 2molL1 C. 2.5molL1 D. 3molL14右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是( )Aa為直流電源的負極 Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2eCl2Cf電極為鋅板 De極發(fā)生氧化反應(yīng)VatAVtBVtCVtDbabbaba5等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是( )6已知：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) H0 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H0根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：C(s)+2H2(g)CH4(g)H-Q1kJmol1 2C(s)+H2(g)C2H2(g) H-Q2 kJmol1 2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H-Q3 kJ mol1其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是( )A2Q1Q3Q2 BQ32Q1Q2 CQ2Q3 2Q1 DQ22Q1Q37KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H2OKIO3+H2(未配平)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是( )A電解時，石墨做陽極，鐵作陰極 B電解時，陽極反應(yīng)為:I-6e+3H2OIO3+6H+C電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol H2D電解時，陰極反應(yīng)為: 2H+2eH2 二非選擇題：(共58分)8(12分) 按下列要求寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ 室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol-1膽礬溶于水的熱化學(xué)方程式為 。 已知：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H-2983.2kJmol1 P(紅磷，s)O2(g)P4O10(s) H-738.5kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。9(16分) 以Pt為電極，利用2CH3OH+3O22CO2+4H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池。 若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負極 、正極 。 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：負極 、正極 。10(19分)現(xiàn)有右圖裝置，X為0.3molL1NaCl溶液和0.1 molL1H2SO4溶液的混合液。CCPbPbO2X稀硫酸AB A裝置為 ，B裝置為 。 Pb電極反應(yīng)為 ；PbO2電極反應(yīng)為 ； A池反應(yīng)可分為三個階段，寫出各個階段反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 。11(11分) 工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：