1.2原子結(jié)構(gòu)、同位素.doc

學(xué)大教育個性化教學(xué)教案 XueDa Century Education Technology Ltd.個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科：化學(xué) 任課教師： 授課時間： 年 月 日( 星期 )姓名年級性別總課時_第_ 課教學(xué)課題 原子結(jié)構(gòu)、同位素教學(xué)目標(biāo)1.知道原子的結(jié)構(gòu)、知道同位素的概念教學(xué)重難點1.0原子的空間結(jié)構(gòu)教學(xué)過程課前檢查作業(yè)完成情況： 優(yōu) 良 中 差 1原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系：構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008 質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)元素的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2元素符號角標(biāo)含義AZXc+-+deA代表質(zhì)量數(shù)Z代表核電荷數(shù)c代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價e代表原子個數(shù)3同位素（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。（2）同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。（3）同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。（4）同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（5）元素的相對原子質(zhì)量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值。（6）元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量進行計算得出的數(shù)值。4相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。設(shè)問：對于具有同位素原子的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？如O的相對原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出：已知一個O的質(zhì)量為2.65710-26 kg，一個C的質(zhì)量為1.99310-26 kg，O的相對原子質(zhì)量=12=15.998只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相對原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量?！灸M試題】一. 選擇題： 1. 在一個電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子，中子，電子 B. 質(zhì)子，中子 C. 質(zhì)子，電子 D. 中子，電子 2. 某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（ ） A. 所含質(zhì)子數(shù) B. 所含中子數(shù) C. 所含電子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù) 3. 元素的相對原子質(zhì)量是（ ） A. 此元素一個原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的比值 B. 此元素一個原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的1/12比值 C. 按此元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出的平均值 D. 按此元素各種天然同位素的質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出的平均值 4. 硼有兩種同位素：和，硼的相對原子質(zhì)量為10.8，則和的原子個數(shù)比是（ ） A. 1：3 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1 5. 與27.0克水含有相同中子數(shù)的質(zhì)量為（ ） A. 13.2g B. 20.1g C. 24.0g D. 30.0g 6. 某元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70，72，74。三種分子的物質(zhì)的量之比9：6：1時，下列說法正確的是（ ） A. M有三種同位素 B. 的平均式量為72 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75 D. M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37 7.硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（ ）A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)9.11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒10.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種12.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同13.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A 18O與19F具有相同的中子數(shù) B 16O與17O具有相同的電子數(shù) C 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù))14.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ） A. 是4He的同分異構(gòu)體 B. 比4He多一個中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質(zhì)子15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、乙酸、丙酸二. 填空題： 16. 非金屬元素X有兩種同位素和，由X元素形成的雙原子單質(zhì)分子可能有_種，它們的式量分別為_。 17. 已知和的平均相對原子質(zhì)量為35.5，由等微粒構(gòu)成的NaCl晶體11.7g中含有的質(zhì)量為_。 18. 由形成類似于分子的三原子化合物分子共有_種。三. 計算題： 19.由Na