化學(xué)選修4月考試卷含答案分解.doc

2013-2014學(xué)年度巢湖春暉學(xué)校高二下學(xué)期化學(xué)（理）試卷（時間90分鐘、滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：單項選擇題（每小題3分，共54分）1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A加熱 B加入Na2 SO4固體C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉2、下列說法不正確的是( )A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱也可能發(fā)生3、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 ( )A當(dāng)H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)1/2O2(g)=CO(g ) H110.5 kJmol1，說明碳的燃燒熱110.5 kJmol1C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度A B C D只有5、298 K時，反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）( ) A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能確定6、下列說法正確的是( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子 的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7、 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) H-1300kJ/mol的說法中正確的是( )A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ/mol的能量C有NA個碳碳叁鍵斷裂時，放出1300kJ的能量D有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量8、設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g) H0 反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( ) A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 則和反應(yīng)的中和熱H-57.3) B、CO(g)的燃燒熱是H = 283.0 則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: H=-283.0 C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D、1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫的燃燒熱 10、 在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 ( )A5% B10% C15% D20%11、對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)12、一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表達(dá)正確的是( )A熱穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷 B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJ/molC正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/mol D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多13、密閉容器中的可逆反應(yīng)3A(g) 3B C H890 kJ/mol(A的相對分子質(zhì)量為120)隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（ ）A若C為固體，則B一定是氣體 BB和C一定都是氣體C若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJD若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ14、在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 282.57 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ15、2NOO2 2NO2 ( H0 )圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol C0(g）+1/2O2（g）= CO2（g） H = 283.0KJ/mol某H2和C0的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6克液態(tài)水，則原混合氣體中H2和C0的物質(zhì)的量之比 ( ) A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 2:317、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的 ( ) A BC D18、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是( )A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103molL1s1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125, 1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3二：填空題19、（8分）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）、從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）、燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）、大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）、如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）、用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、（9分） 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol 氧化為1 mol 的H= - 99 。請回答下列問題: (1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用作催化劑,加會使圖中B點升高還是降低? ,理由是 (2)圖中H= ; (3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為H=-296 計算由S(s)生成3 mol 的H= 21、(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為: 。 C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: H.5 ; H.8 ; H.0 ; 試回答: (1)、請你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式: (2)、比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol 完全燃燒放出的熱量之和,比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量 (填”多”或”少”)。 (3)、甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:”煤炭燃燒時加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖 請你寫出H、H、H、H之間存在的關(guān)系式 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:”將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是 (填甲與乙)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是 22、(12分)某溫度時,在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol t秒時 的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t秒時恰好達(dá)到平衡,此時的物質(zhì)的量為0.35 mol 。 (1)、tt這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v 。 (2)、若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則逆反應(yīng)速率 (填”增大”“減小”或”不變”,下同),繼續(xù)通入1 mol 則正反應(yīng)速率 的物質(zhì)的量 (3)、該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。t時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項) 23、（7分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。-班級姓名座位號-班級姓名座位號高二下學(xué)期化學(xué)（理）試卷（答題卡）一：選擇題（54分）123456789101112131415161718二：填空題（46分）19、（8分）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 ， ，簡述理由 （5）、 ；20、（9分） (1) 、 、 、 理由是 (2) ; (3) 21(10分)(1) (2)、 (3)、 22(12分)(1)、 (2)、 (3)、 、 23（7分）化學(xué)參考答案123456789BBDACCCAB101112131415161718CACACCCCC19答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小20【答案】 (1)反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無影響 降低 催化劑降低活化能 (2)-198 (3)-1 185 21【答案】 H=+131.3 (2)多 HHHH 乙 甲同學(xué)忽視了反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 22【答案】 (2) 不變 增大 增大 (3)使用了催化劑、升高了溫度、增大了的濃度(任答2條) 23、起始時，c(N2)=0.3 mol/L；c(H2)=0.8 mol/L。由三行式法計算可知：N2(g)+3H