高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)3.doc

高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)（三）一選擇題1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生B減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾C“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2下列化學(xué)用語表示正確的是AN2分子的電子式：B中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：ClCCH4分子的球棍模型：DHOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式3常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOB加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc（Fe3）01 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND 01 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，224 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB01 molL1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為02NAC78 g Na2S固體和78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NA5下列有關(guān)實驗正確的是A圖1：稀釋濃硫酸 B圖2：實驗室制備氨氣C圖3：實驗室制備乙酸乙酯 D圖4：檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫6下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+SO42-BaSO47甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖5。其中甲和X不可能是A甲為C、X為O2B甲為Fe、X為Cl2C甲為SO2、X為NH3H2OD甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液8短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是A單質(zhì)的還原性：YZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWC原子半徑：YZW DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9. T時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2（s）和1 mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)TaS2（s）2I2（g） TaI4（g）S2（g）H0。t min時生成01 mol TaI4。下列說法正確的是A0t min內(nèi)，v（I2）molL1min1B若T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3C圖7制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2（g）D圖7中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T210利用圖6所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是Aa為直流電源的負極B陰極的電極反應(yīng)式為： 2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應(yīng)式為： SO22H2O2e=SO4HD電解時，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室11下列說法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）Cl2（g）的H0，S0B溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀12H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp（CaC2O4）23109。下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2OB01 molL1 NaHC2O4溶液中：c（C2O）c（H2C2O4）CpH5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C2O）c（H2C2O4）c（HC2O）D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O）將減小，c（Ca2）不變13下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是選項實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B證明CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液C比較鹽酸與醋酸的酸性強弱分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pHD除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾14從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（ ）ABCD15尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯誤的是A酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2C對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個D1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO3 題號12345678答案題號9101112131415答案 非選擇題16. 硫元素具有廣泛的應(yīng)用，但其對環(huán)境的污染也日益嚴(yán)重。(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種常見的化合物，則X是_，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為_(2)S2與Y - 的核外電子數(shù)相同，則Y所在族的氫化物中沸點最低的是_(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)制硫酸的重要原料。煅燒黃鐵礦原理為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)脫除天然氣中的硫化氫可以用過量NaOH溶液吸收后，以石墨作電極電解該溶液，可回收硫單質(zhì)。其電解總反應(yīng)方程式為_。17.醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示： 開始時導(dǎo)電率為0說明： 。 比較a、 b點的相關(guān)性質(zhì)（填“”、“”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b； 若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.310-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) H2=+1.3 kJ/mol寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH(SCN)2IICl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色，遇水迅速發(fā)生水解，也可發(fā)生反應(yīng)：BrCl+KBr=KCl+Br2IIIAgClO、AgBrO均可溶于水請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19. 鐵及其化合物均為重要化合物?；卮鹣铝袉栴}(1)工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 在T、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲mol1.01.01.01.0乙m011.01.51.01.0若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”、“不變”)若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60，則T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _。下列說法正確的是_(填編號)。A若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等D增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑。用右圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀。此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_(填“a”或“b”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式_。當(dāng)生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m右一m左)為_g。20.下列鹵代烴中，經(jīng)消去反應(yīng)只能生成1種烯烴的是_；能生成2種烯烴的是_；不能發(fā)生消去反應(yīng)的是_(填序號)。某同學(xué)在實驗室中做1,2二溴乙烷的消去反應(yīng)，按下列步驟進行，請?zhí)羁眨?(1)按圖連接好儀器裝置并_。(2)在試管a中加入2 mL 1,2二溴乙烷和5 mL 10%的NaOH的_溶液，再向試管a中加入_。(3)在試管b中加入少量溴水。(4)用_加熱試管里的混合物，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水，觀察到的現(xiàn)象是_寫出該實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 21. 已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）