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文檔簡介
第二冊復習課第六章鐵 課時教案(初中化學) (一)課型、課題:復習課,第六章鐵 (二)教學目的: 1鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識,以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規(guī)律。 2進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。 3培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。 (三)教學重點: 1鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。 2掌握含雜物質的有關計算。 (四)教學難點: 1正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用; 2有關能力的提高。 (五)教學媒體:投影片、電腦、光盤等。 (六)教學方法:問題化教學、協(xié)作學習等。 (七)教學過程: 一本章的主要知識脈絡及有關重點內容(注:主要知識脈絡圖見小頁) 指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題: 1幾種常見金屬 (1)自然界約有多少種金屬元素?說出幾種常見金屬名稱。 (2)為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹? (3)人體健康與金屬元素有關嗎? (4)我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣? 2鐵合金 (1)什么叫做合金?該概念的關鍵詞有哪些?合金是混合物嗎? (2)生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些? 3鐵的性質 (1)物理性質 1)認識金屬單質物性的一般方面有哪些?多數(shù)金屬單質是什么顏色?Cu是什么顏色? 2)鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別?(討論) (2)化學性質 指導學生觀看電腦模擬實驗鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。 結合知識脈絡小結鐵的化性。 (問題):1)鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在?(討論) 2)鐵銹是純凈物還是化合物?生銹的鐵釘更容易生銹對嗎? 3)如何防止鐵生銹? 4)發(fā)生:金屬+酸鹽+氫氣,類型的反應要哪些條件?(討論) 5)發(fā)生:金屬+鹽新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件?(討論) 6)說出下列物質在水中發(fā)生置換反應生成的物質,不能發(fā)生轉換反應的說明理由。 A:Al+HCl,B:Zn+H2SO4(濃) C:Zn+HNO3,D:Mg+H2SO4 E:Cu+AgNO3,F(xiàn):Fe+AgCl G:Hg+CuSO4,H:Zn+CuSO4 二含雜質物質的有關計算 例如:含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸(雜質不含鐵元素),問: (1)其中含鐵元素多少噸? (2)可煉出含雜質3%的生鐵多少噸? (學生討論后,提出規(guī)范解法) 解:(1)礦石中含F(xiàn)e2O3質量為20080%=160(噸) 160噸Fe2O3中含鐵為(噸) (2)可煉出含雜質3%的生鐵:(噸) 答:(略) 解法二:設可冶煉出含雜3%的生鐵噸, 160112 20080% , (噸) 三綜合訓練 1說出實現(xiàn)下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現(xiàn)象。 2下列物質中不屬于鐵含金的是() A、氧化鐵B、生鐵C、不銹鋼D、碳素鋼 3為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(如S、P),在煉鋼時,應加入或通入的物質是() A、焦炭B、一氧化碳C、氧氣或鐵的氧化物D、氫氣 4向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉,下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反
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