2015年高考化學真題詳解-四川版(精編版).docVIP

4-2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學部分（四川版）一選擇題：（本題共7題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是A明礬作凈水劑 B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2= CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH43下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液PH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2e= ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e= H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H= N22CO25ClH2O5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7 NAC標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA6常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是Ac(NH4)c(HCO3)c(CO32)7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)體積分數(shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，V正，V逆 均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0 %CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0 P總二填空題8（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是：_9(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH4)2SO4在260和400時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000 mol/L鹽酸70.00 mL）。通入N2排盡空氣后，于260加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42。（1）儀器X的名稱是_（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a盛裝0.2000 mol/L NaOH溶液 b用0.2000 mol/L NaOH溶液潤洗 c排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 d讀數(shù)、記錄 e查漏、清洗 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無SO42。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無SO42的實驗操作和現(xiàn)象是_（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化學方程式是_10（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學名稱是 ，化合物B的官能團名稱是 ，第步的化學反應(yīng)類型是 （2）第步反應(yīng)的化學方程式是 （3）第步反應(yīng)的化學方程式是 （4）試劑的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是 （5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 11（16分）為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3的主要反應(yīng)為：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 （2）檢驗第步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 （4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2 (g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是 （5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4LiF