高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 7.3 鹽類的水解課件 新人教版.ppt

必考部分 第七單元 水溶液中的離子平衡 第3節(jié)鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理是促進(jìn)了水的電離 會書寫水解的離子方程式 2 能夠分析影響鹽類水解程度的外界因素 3 了解鹽類水解的主要應(yīng)用 4 能夠應(yīng)用電離 水解等知識 比較水溶液中離子濃度的大小 本節(jié)內(nèi)容是高考考查的重點與熱點 主要考點有四個 一是水解方程式的書寫 二是影響水解平衡的因素及水解平衡移動 三是溶液中離子濃度大小的比較 四是鹽類水解的應(yīng)用 預(yù)計鹽類水解的應(yīng)用 特別是水解除雜 溶液的配制 指示劑的選擇 物質(zhì)的鑒別和推斷等 與其他知識有機(jī)結(jié)合在一起考查學(xué)生各方面的能力和知識 是今后高考命題的基本方向 一 鹽類水解的基本概念1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 2 實質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡 了水的電離 使溶液顯示不同程度的酸 堿性 3 特點 1 水解反應(yīng)通常很微弱 存在水解平衡 2 水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng) 是 反應(yīng) 4 規(guī)律誰弱誰水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 答案 2 促進(jìn)3 2 中和吸熱4 酸性 二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì)2 外因 1 升高溫度 水解平衡向 方向移動 水解程度增大 2 增大濃度 水解平衡向水解方向移動 水解程度 加水稀釋 水解平衡向 方向移動 水解程度增大 3 增大c h 可促進(jìn)弱酸根離子水解 抑制弱堿陽離子水解 增大c oh 可促進(jìn)弱堿陽離子水解 抑制弱酸根離子水解 4 加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì) 符合化學(xué)平衡移動原理 例如 fe3 在溶液中存在水解平衡 3 應(yīng)用用離子方程式表示下列應(yīng)用的原理 1 明礬凈水 2 泡沫滅火器工作原理 3 制備fe oh 3膠體 答案 1 越大越強2 1 水解 2 減小水解 4 向左減小變淺向右降低 配制fecl3溶液時 為什么常加入少量的鹽酸 1 在鹽類發(fā)生水解的過程中 正確的說法是 a 鹽的電離平衡被破壞b 水的電離程度逐漸增大c 溶液的ph發(fā)生了較大改變d 發(fā)生了中和反應(yīng)答案 b 2 下列離子方程式中 屬于水解反應(yīng)的是 答案 c 3 2013 桂林質(zhì)檢 下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是 a naclob fecl3c 明礬d kmno4解析 a項水解生成的次氯酸可以殺菌消毒 b c項水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁具有凈水作用 而d項不水解 它本身具有強氧化性而殺菌消毒 答案 d 4 下列說法中正確的是 a 配制和貯存fe2 so4 3溶液時 常常加入少量硫酸 目的是抑制fe3 水解b 加熱蒸干mgcl2溶液 可得到mgcl2晶體c 明礬凈水與鹽類水解有關(guān)d nahso4溶液顯酸性 是因為nahso4溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)e 在nh4cl溶液中 c nh4 c cl 答案 ac 鹽類水解的規(guī)律1 條件 鹽必須可溶于水 必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 2 特征鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 中和反應(yīng)的程度越大 水解反應(yīng)的程度就越小 3 基本規(guī)律 1 誰弱誰水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 強酸的酸式鹽只電離 不水解 溶液顯酸性 如nahso4在水溶液中 nahso4 na h so42 3 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 若電離程度小于水解程度 溶液呈堿性 如nahco3溶液中 4 相同條件下的水解程度 正鹽 相應(yīng)酸式鹽 如co32 hco3 5 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨水解的鹽 水解相互抑制的鹽 如nh4 的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 例1 2013 天津模擬 25 時 濃度均為0 2mol l 1的nahco3與na2co3溶液中 下列判斷不正確的是 a 均存在電離平衡和水解平衡b 存在的粒子種類相同c c oh 前者大于后者d 分別加入naoh固體 恢復(fù)到原溫度 c co32 均增大 nahco3與na2co3溶液中各存在哪些平衡 二者水解程度相對大小如何判斷 解析 在nahco3溶液中hco3 作為弱酸的酸式酸根既能電離也能水解 同時還存在水的電離平衡 在na2co3溶液中存在co32 的水解平衡和水的電離平衡 a項正確 在兩溶液中均存在na h co32 hco3 h2co3 oh h2o七種微粒 b項正確 同濃度的正鹽水解程度大于其酸式鹽 所以na2co3溶液中c oh 大 堿性強 c項錯 d選項中 nahco3溶液中nahco3 naoh na2co3 h2o 使c co32 增大 在na2co3溶液中加入naoh固體抑制了co32 的水解 使c co32 增大 d正確 答案 c 水解規(guī)律中的 越弱越水解 是指水解離子對應(yīng)的弱酸 或弱堿 越弱 其水解程度越大 溶液堿性 或酸性 越強 注意co32 對應(yīng) 酸 為hco3 而hco3 對應(yīng)酸才是h2co3 下列說法中正確的是 a 醋酸鈉水解的平衡常數(shù)kh隨溫度升高而減小b 0 5mol l 1醋酸鈉溶液ph為m 其水解的程度為a 1mol l 1醋酸鈉溶液ph為n 水解的程度為b 則mbc na2so3溶液中 加入少量naoh固體 c so32 與c na 均增大d 升高溫度 0 10mol l 1na2so3溶液的ph降低 e 均為0 10mol l 1nh4cl溶液和nh4hso4溶液 c nh4 前者小于后者f 向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 加熱后若紅色加深 證明鹽類的水解是吸熱的g 25 時 濃度均為0 2mol l 1的nahco3溶液和na2co3溶液中 c oh 后者大于前者 答案 bcefg 鹽類水解的應(yīng)用1 判斷溶液的酸堿性如na2co3溶液因co32 的水解而顯堿性 nh4cl溶液因nh4 的水解而顯酸性 2 配制鹽溶液如在配制fecl3溶液中 由于fe3 的水解使溶液渾濁而得不到澄清溶液 故在配制時 要加入一定量的鹽酸來抑制fe3 的水解 同樣在配制feso4 sncl2等溶液時也需要加入相應(yīng)的酸來抑制水解 3 判斷離子能否大量共存 al3 與s2 hs co32 hco3 alo2 相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全 在溶液中不能大量共存 再如fe3 與co32 hco3 alo2 相遇相互促進(jìn)使水解趨于完全 不能大量共存 4 鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷如alcl3的制備 不能通過加熱溶液 濃縮結(jié)晶的方法 因為溫度升高 水解程度增大 同時由于hcl揮發(fā) 生成al oh 3 若對沉淀繼續(xù)加熱灼燒 al oh 3將分解生成al2o3 5 鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用 1 去污 如常把某些鹽當(dāng)作堿使用 如純堿 肥皂具有去污作用 且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強 這是由于純堿 肥皂都屬于強堿弱酸鹽 其水解后溶液均顯堿性 升高溫度水解的程度增大 溶液的堿性增強 2 滅火 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用時將二者混合 能夠水解徹底 al3 3hco3 al oh 3 3co2 在炸油條過程中加入純堿 明礬 利用水解產(chǎn)生的co2氣體 使油條變得松脆可口 6 某些較活潑的金屬 如mg 和某些強酸弱堿鹽的水溶液 如nh4cl 作用產(chǎn)生氫氣 7 利用鹽的水解可以除雜質(zhì)如除去mgcl2酸性溶液中的fecl3 可以加入mgo或mg oh 2 促進(jìn)fecl3的水解 使fecl3轉(zhuǎn)化為fe oh 3而除去 例2 下列有關(guān)問題 與鹽的水解有關(guān)的是 nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用nahco3與al2 so4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干alcl3溶液得到al oh 3固體a b c d 鹽的水解有哪些應(yīng)用 如何分析此類題目 答案 d 鹽的溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷 2 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時 蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物 如 為了制取其無水鹽 alcl3 fecl3 通常將結(jié)晶水合物在hcl氣流中加熱 以防止其水解 如 3 酸根陰離子易水解的強堿鹽 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 4 考慮鹽受熱是否分解 如ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl等固體受熱易分解 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 a 純堿溶液去油污b 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c 加熱氯化鐵溶液顏色變深d 濃硫化鈉溶液有臭味解析 a選項利用co32 水解 c oh 增大 b選項屬于原電池原理 c選項fe3 水解加熱被促進(jìn) d選項s2 水解產(chǎn)生hs 進(jìn)一步水解有少量h2s 答案 b 電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較的題目 考查的知識點多 靈活性 綜合性較強 有較好的區(qū)分度 它能有效地測試出對強弱電解質(zhì) 電離平衡 水的電離 ph離子反應(yīng) 鹽類水解等基本概念的掌握及對這些知識的綜合運用能力 要掌握解此類題的三個思維基點 電離 水解和守恒 電荷守恒 物料守恒及質(zhì)子守恒 對每一種思維基點如何切入 如何展開 如何防止漏洞的出現(xiàn)等 均要通過練習(xí) 認(rèn)真總結(jié) 形成技能 要養(yǎng)成認(rèn)真 細(xì)致 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣 在練習(xí)中學(xué)會靈活運用常規(guī)的解題方法 例如 淘汰法 定量問題定性法 整體思維法等 現(xiàn)對解答這類題目的比較依據(jù)和常見題型與對策進(jìn)行總結(jié) 1 比較依據(jù) 1 兩個理論依據(jù) 弱電解質(zhì)電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度 例如 h2co3溶液中 c h2co3 c hco3 c co32 多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 水解理論 水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度 例如 na2co3溶液中 c co32 c hco3 c h2co3 多元弱酸根離子的水解以第一步為主 2 三個守恒關(guān)系 電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性 即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度 例如 nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒 例如 0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 1 質(zhì)子守恒 由水電離出的c h 等于由水電離出的c oh 在堿性鹽溶液中oh 守恒 在酸性鹽溶液中h 守恒 例如 純堿溶液中c oh c h c hco3 2c h2co3 2 主要題型 1 單一溶液離子濃度比較 多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析 如 在h3po4溶液中 c h c h2po4 c hpo42 c po43 一元弱酸鹽溶液根據(jù)水解程度 c 陽離子 c 酸根離子 c oh c h 如 在ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析 如na2s溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 2 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響 如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液 ch3coonh4 nh4cl nh4hso4中 c nh4 由大到小的順序是 3 混合溶液離子濃度的比較要綜合分析 主要考慮電離因素 水解因素 是否反應(yīng)等對離子濃度的影響 如在0 1mol l的nh4cl和0 1mol l的氨水混合溶液中 各離子濃度的大小順序 c nh4 c cl c oh c h 在該溶液中 nh3 h2o的存在抑制了nh4 的水解 nh3 h2o電離 溶液呈堿性 因而c oh c h c nh4 c cl 經(jīng)過反應(yīng)后 離子濃度大小比較 主要根據(jù)反應(yīng)物的量及化學(xué)反應(yīng)原理確定反應(yīng)后溶液中的成分 再考慮物質(zhì)電離和水解的情況 從而確定粒子的濃度大小 例1 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 在0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 b 在0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c h c hco3 c h2co3 c 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等體積0 1mol l 1naoh溶液 c co32 c hco3 c oh c h d 常溫下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 ph 7 c na 0 1mol l 1 c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 答案 d 例2 有4種混合溶液 分別由等體積0 1mol l 1的兩種溶液混合而成 ch3coona與hcl ch3coona與naoh ch3coona與nacl ch3coona與nahco3 下列各項排序正確的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析 本題考查鹽類水解知識的應(yīng)用 ch3coona與hcl反應(yīng)后生成ch3cooh和nacl 其溶液呈酸性 ch3coona與naoh的混合溶液 oh 抑制ch3coo 水解 溶液呈強堿性 ch3coona與nac