九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版.ppt

第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道質(zhì)量守恒定律的特征 2 會用文字表述并能用化學(xué)符號表示化學(xué)方程式 3 知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式所表示的意義 為什么變短了 生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了 一 質(zhì)量守恒定律 我在1673年 做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn) 金屬汞放在容器里煅燒 反應(yīng)后 進(jìn)行稱量 發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了 前輩 我很尊敬您 但是 我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的 尤其能推翻您見解的是 我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn) 結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么 反應(yīng)物 生成物 到底質(zhì)量關(guān)系如何呢 兩位科學(xué)家的 爭論 讓我們一起來探究一下吧 實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟 提出假設(shè) 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 1 在錐形瓶中先放一層細(xì)砂并放一小塊白磷 2 稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 3 點(diǎn)燃白磷 觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 4 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)步驟 氣球 玻璃管 細(xì)沙 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 放出熱量 天平平衡 磷 氧氣五氧化二磷 點(diǎn)燃 m1 m2 實(shí)驗(yàn)步驟 1 先把天平調(diào)節(jié)平衡 2 取一小燒杯放在天平左盤 用小試管取約1 3試管硫酸銅溶液 3 反應(yīng)前稱量 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量 稱得總質(zhì)量m1 4 把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中 砝碼不動 5 反應(yīng)后的稱量 把小試管再放入小燒杯中 稱得總質(zhì)量m2 比較m1和m2的大小 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 活動與探究2 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 天平平衡 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 硫酸銅 鐵硫酸亞鐵 銅 m1 m2 通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 固體粉末溶解 有大量的氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)原理 天平指針向右偏 變輕 天平平衡情況 實(shí)驗(yàn)5 1碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) na2co3 hclnacl co2 h2o 討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢 理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意 1 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律 其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 2 質(zhì)量守恒定律的 守恒 指的是質(zhì)量守恒 其他方面如體積等不一定守恒 3 注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處 參加反應(yīng)的各物質(zhì) 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì) 如沉淀 氣體等 發(fā)出耀眼的白光 放出熱量 生成白色固體 反應(yīng)的原理 鎂條燃燒 現(xiàn)象 天平指針向右偏 變輕 天平平衡情況 實(shí)驗(yàn)5 2鎂在空氣中燃燒 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大 有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律 你說對嗎 為什么 此說法不對 鎂帶在空氣里燃燒 是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量 一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和 所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了 所以質(zhì)量減少 但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量 思考 為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了 這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) 可以在密閉容器中進(jìn)行 防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換 否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律 反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 溫馨提示 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為 1 化學(xué)反應(yīng)的信息 二 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子 生成 完整版 2 化學(xué)反應(yīng)表示方法 水通電生成氫氣和氧氣 通俗版 簡約版 升級版 豪華版 3 微觀表示 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng) 生成一個(gè)二氧化碳分子 1 質(zhì)的表示 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 3 化學(xué)方程式讀法 宏觀讀法