2010年北京市高考說明化學(xué)新課標(biāo)版.doc

2010年北京市高考考試說明新課標(biāo)版-化學(xué)卷考試性質(zhì)普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度?？荚囆问娇荚嚥捎瞄]卷、筆答形式?？荚嚳颇?、時長和分值考試科目考試時長考試滿分值語文150分鐘150分?jǐn)?shù)學(xué)（文/理）120分鐘150分英語120分鐘150分理科綜合150分鐘300分文科綜合150分鐘300分理科綜合I試卷結(jié)構(gòu)一、試卷結(jié)構(gòu)和題型試卷分為第I卷和第II卷。第I卷為選擇題（單選），第II卷為非選擇題，非選擇題一般包括填空、實驗、作圖、計算、簡答等題型。試卷題號學(xué)科分值第I卷選擇題（單選）120分15生物30分612化學(xué)42分1320物理48分第II卷非選擇題180分2124物理72分2528化學(xué)58分2931生物50分二、分值比例 理科綜合包括物理、化學(xué)和生物三個科目。試卷滿分300分，其中物理120分、化學(xué)100分、生物80分。三、試題難度試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。四、組卷 試卷按題型、內(nèi)容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在后。同一題型中，同一學(xué)科的試題相對集中；同一學(xué)科中，不同試題盡量按照由易到難的順序排列。考試內(nèi)容及要求一、考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。1對化學(xué)思想方法的要求化學(xué)思想方法是化學(xué)知識在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學(xué)學(xué)科規(guī)律和特點的哲學(xué)思想。在中學(xué)階段，化學(xué)思想方法滲透在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)中。比如“物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧發(fā)展；分類與比較；假說、模型與實驗；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進行。2對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。（2）分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和結(jié)論，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、模型、圖形、圖表等表達，并做出解釋的能力。（3）化學(xué)實驗與探究能力了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 二、考試范圍和要求參照普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗），2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合（北京卷）化學(xué)考試范圍涵蓋普通高中化學(xué)課程中的化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)與生活、化學(xué)反應(yīng)原理和有機化學(xué)基礎(chǔ)5個課程模塊的內(nèi)容，以及全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的有關(guān)內(nèi)容。將上述內(nèi)容按化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點分為：化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個部分。詳細內(nèi)容和要求列在“化學(xué)知識內(nèi)容表”中。為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，在“化學(xué)知識內(nèi)容表”中分別用羅馬數(shù)字I、II、III標(biāo)出，高層次的要求涵蓋低層次的要求。I、II、III的含義分別為：I了解：對化學(xué)化學(xué)知識有初步認識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。II理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。III綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題?；瘜W(xué)知識內(nèi)容表一、化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法考試內(nèi)容要求1化學(xué)科學(xué)特點（1）在原子、分子水平上掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律，以及相互間的關(guān)系（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的的本質(zhì)理解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律（4）了解化學(xué)能識別、改變和制備物質(zhì)IIIIIII2化學(xué)研究基本方法（1）運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，獲取事實和證據(jù)并解釋相關(guān)化學(xué)問題（2）能用定性和定量、分類與比較等方法研究化學(xué)問題IIII3了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系和遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性I二、化學(xué)基本概念和基本理論考試內(nèi)容要求1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）識別分子、原子、離子（包括原子團）（2）從組成上對物質(zhì)進行分類，如：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬（3）根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系IIIII2化學(xué)用語及常用計量（1）熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號、離子符號（2）根據(jù)元素的化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價（3）能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（4）利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行有關(guān)計算（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義（6）理解物質(zhì)的量及其單位的含義，能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系進行計算（7）能用化學(xué)方程式和離子方程式表示物質(zhì)的變化并進行相關(guān)計算IIIIIIIIIIII3溶液和膠體（1）了解溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念（2）利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息（3）理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進行相關(guān)計算（4）了解溶液和膠體的區(qū)別IIIII4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義（2）依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系（3）了解原子核外電子排布（4）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（5）通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實質(zhì)（6）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系（7）通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認識化學(xué)鍵IIIIIIIII5化學(xué)反應(yīng)與能量（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)（2）在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的關(guān)系（4）通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因（5）通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認識常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用（6）能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)計算（7）理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式（8）了解原電池和電解池在實際中的應(yīng)用（9）能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護措施IIIIIIIIIIIIIIII6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（2）結(jié)合具體實例，理解外界條件對反應(yīng)速率的影響（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程（4）理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并進行簡單計算（5）結(jié)合具體實例，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響（6）認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用（7）通過催化劑實際應(yīng)用的實例，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用IIIIIIIIII7電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念（2）根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱電解的概念，并能正確書寫電離方程式（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡（4）了解水的電離及離子積常數(shù)（5）認識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH)、pH三者之間的關(guān)系，并能進行簡單計算（6）了解酸堿中和滴定的原理（7）了解溶液pH的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中重要作用（8）理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用（9）在理解離子反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（10）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)IIIIIIIIIIIIII8以上各部分知識的綜合應(yīng)用III三、常見無機物及其應(yīng)用考試內(nèi)容要求1常見金屬元素（1）能應(yīng)用金屬的活動順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象（2）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用（3）通過生活中常見合金的組成及其重要應(yīng)用，了解合金與金屬在性能上的主要差異IIIII2常見非金屬元素（1）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途IIII3結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化I4認識化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與保護中的重要作用I5以上各部分知識的綜合應(yīng)用III四、常見有機物及其應(yīng)用考試內(nèi)容要求1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）掌握研究有機化合物的一般方法（2）知道有機化合物中碳原子的成鍵特征，認識有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象及其普遍存在的原因（3）根據(jù)官能團、同系物和同分異構(gòu)體等概念，掌握有機物的組成和結(jié)構(gòu)（4）了解有機化合物的分類并能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物（5）知道有機化合物的某些物理性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系（6）判斷和正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）IIIIIIIII2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）掌握烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（2）從官能團的角度掌握有機化合物的性質(zhì)，并能列舉事實說明有機物分子中基團之間的相互影響（3）根據(jù)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的特點，判斷有機反應(yīng)類型（4）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用（5）認識烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用IIIIIIII3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用（2）認識維生素、食品添加劑和藥物對人體健康的作用（3）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中的重要作用III4合成高分子化合物（1）掌握加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點（2）能依據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點分析其鏈節(jié)和單體（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用（4）認識合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻及其對環(huán)境和健康的影響（5）了解“白色污染”的處理方法IIIIIII5以上各部分知識的綜合運用III五、化學(xué)實驗基礎(chǔ)考試內(nèi)容要求1了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法I2掌握化學(xué)實驗的基本操作II3了解化學(xué)品的安全使用和實驗室一般事故的預(yù)防、處理方法I4 掌握配置一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法II5了解溶液pH的測定方法I6掌握常見氣體的實驗室制法II7綜合運用各類物質(zhì)的性質(zhì)。進行常見物質(zhì)（包括離子）的檢驗、分離和提純III8能根據(jù)實驗要求，做到：（1）設(shè)計、評價或改進實驗方案（2）采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖嶒灄l件（3）描述實驗現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù)（4）分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論（5）識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖III9以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用III題型示例（藍字為2010年說明新增樣題，紅字為原有樣題）【試題8】2004年第7題近期美國化學(xué)會志報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是BA由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石中只含有非極性共價鍵【試題9】2006年第8題已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是A A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性【試題10】2009年第8題8下列敘述正確的是C A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S02，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHS04溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuS04固體，速率不改變【試題11】2008年第12題工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是DA.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)【試題12】2005年第7題7在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是BA B C D【試題13】2008年第5題據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是DA.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【試題14】2006年第11題某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸強堿V（HX）V（YOH）強酸弱堿V（HX）V（YOH）弱酸強堿V（HX）V（YOH）A B C D【試題15】2008年第6題對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是CA.H:Cl: B.26M3+ C. D.【試題16】2007年第12題有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是CA3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是【試題17】2009年第11題11有4種混合溶液，分別由等體積01 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHC03 下列各項排序正確的是B ApH： Bc(CH3C00一)： C溶液中C(H+)： Dc(CH3COOH)： 【試題18】2006年第5題下列說法正確的是C A乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水 C廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源 D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用【試題19】2004年第6題糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是BA植物油不能使使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【試題20】2007年第5題將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是CAETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵【試題21】2005年第13題可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是A乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B 與 C 與 D 與【試題22】2007年第11題用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是B選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65 以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液【試題23】2007年第9題如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是D CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD【試題52】2008年第25題菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定含有的官能團的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式） 。已知：R-CH2-COOH R-ONaR-O-R(R-、R-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是 。羥基 CH2=CH-CH2-OH (答對其中任意兩個均給分) a c ClCH2COOH 取代反應(yīng) 【試題53】2005年第26題有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號）。加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是 ，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是 。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。築C天門冬氨酸天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是 。（1）（2）碳碳雙鍵，羧基（3）HOCHCHOH CH2C(COOH)2（4）HOCHCHOH2CH3OH CH3OCHCHOCH32H2O（5）HOCH2OH【試題54】2004年第26題（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：A分子中的官能團名稱是_；A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_；A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_。加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 水解反應(yīng)“HQ”的一硝基取代物只有一種?！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物?！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_。1）羥基 （2）（3）【試題55】2009年第25題丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：催化劑已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)： RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH (R、R、R”代表烴基)(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，A含有的官能團名稱是 ； 由丙烯生成A的反應(yīng)類型是 。(2)A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的625倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為： 碳60，氫8，氧32。C的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)下列說法正確的是(選填序號字母) 。 aC能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) bC含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個 cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量 dE具有芳香氣味，易溶于乙醇(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 。(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是 。【試題56】2005年第27題X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。（1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）負極 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O【試題57】2007年第26題短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。 b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl6【試題58】2005年第28題某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2氧化成Fe3；加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾【試題59】2006年第26題X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：（1）W的電子式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（1）（2）HCOOHCOH2O（3）Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4Na2SO42CO22H2O Na2O2H2O2 I、IV、V（4）2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3【試題60】2009年第27題 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將N0氧化成N02，而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與N0反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。 2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是 。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 (3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液 中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué) 們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) 。 a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【試題61】2009年第26題以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： 1從廢液中提純并結(jié)晶出FeS047H2O。 將FeS047H2O配制成溶液。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。 將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。 煅燒FeC03，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HC03在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 。(3)中，生成FeC03的離子方程式是 。若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 (4)IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是 。 (5)已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeC03+O2 2Fe203+4C02?，F(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeC03，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe0，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 Kg。(摩爾質(zhì)量gmol-1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72)【試題62】2007年第28題北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.01054.2 102/w【試題63】2009年第28題以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整 4 +1102 2Fe203+8S02(2)接