高二年化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊練習(xí)卷.doc

高二年化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊練習(xí)卷 命題：莊長達(dá) 20130513一、選擇題1我國科學(xué)家成功地研制出一種長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)18O2。下列說法正確的是A它是O3的一種同素異形體 B它是16O2的同分異構(gòu)體C18O2與16O2互為同位素 D1mol18O2分子中含有20mol電子2若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M層上共有8個電子3下列事實(shí)不能用鍵能來解釋的是A稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B晶體硅的熔點(diǎn)低于金剛石CN2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑DHCl比HI穩(wěn)定4某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D5下列說法正確的是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼7下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是ACO2、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl8下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上9下列敘述正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等10已知118號元素的離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A原子的第一電離能：XW B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XW11既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O12已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 13下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中14某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離。下列關(guān)于A的說法中，正確的是 AA可能是共價化合物 BA與金剛石的晶體類型相同 CA中不可能有共價鍵 DA溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵 15某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d516下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點(diǎn)依次降低17用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形18最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量19幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是AL、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈BM與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物DL與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵20氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學(xué)式為：C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連21下列敘述正確的是 A、NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心 B、CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C、H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D、CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 22北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B1 molK3C60中含有的離子數(shù)目為636021023 C該晶體在融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20 題號12345678910答案題號111213141516171819202122答案二、填空題23下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 試回答下列問題：（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 。（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是 。（3）o元素所在族的符號是 。（4）d的氫化物與l的氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵是 。（5）f、l、q的氫化物中沸點(diǎn)最高的是 。（寫化學(xué)式）（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同。則j晶體的熔點(diǎn) jc晶體的熔點(diǎn)（填“大于”“等于”“小于”）原因是：24氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ；（2）在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存放著 個鍵和 個鍵；（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長 （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長；（4）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位鍵的個數(shù)為 。25請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組馬的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。26通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 化學(xué)鍵 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 鍵能/kJmol1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”） SiC_Si；SiCL4_SiO2 （2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJ/mol 27電離能是指1mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：（I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）序號I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號I7I8I9I10I11電離能224.9266.0327.9367.41761(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越_（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越_。（填“大”或“小”）(2)上述11個電子分屬幾個電子層？_。(3)失去了11個電子后，該元素還有_個電子。(4)該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：_。28有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D