四川省成都市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 專(zhuān)題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt

考綱解讀 通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱 焓變等概念 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的晗變1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 深度思考1 專(zhuān)題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化 例 2012 全國(guó)大綱卷9 反應(yīng)a b c h 0 分兩步進(jìn)行 a b x h 0 x c h 0 下列示意圖中 能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 d 2 考綱解讀 通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱 焓變等概念 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的晗變1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 深度思考1 2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專(zhuān)題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化 3 4 放熱反應(yīng) 燃燒 金屬 酸 水 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的氧還反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 例外 c co2 生成沉淀的反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 水解反應(yīng) ba oh 2 8h2o nh4cl晶體 c co2 常見(jiàn)的溶解熱 濃硫酸 naoh s 溶解放熱nh4no3 s 溶解吸熱 注意 反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 反應(yīng)時(shí)不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 5 練習(xí)1 06上海 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是a 碳酸鈣受熱分解b 乙醇燃燒c 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)d 氧化鈣溶于水 練習(xí)2 如何用蒸餾水區(qū)分以下白色固體 naoh nh4no3 nacl 6 3 反應(yīng)c 石墨 c 金剛石 是吸熱反應(yīng) 由此可知a 石墨比金剛石更穩(wěn)定b 金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化c 金剛石比石墨穩(wěn)定d 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 7 討論1 下列反應(yīng)中 既是離子反應(yīng) 又是放熱反應(yīng)的是 a ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 h2o 8h2ob ba oh 2 h2so4 baso4 2h2oc c h2o h2 cod 2h2s o2 2s 2h2o 討論2 下列敘述中正確的是 a 若反應(yīng)x y放熱 則y能量比x高b 若反應(yīng)x y放熱 則y所處狀態(tài)比x穩(wěn)定c 如反應(yīng)x y吸熱 則x化學(xué)活潑性強(qiáng)于yd 若反應(yīng)x r y放熱 說(shuō)明r一定是o2 因只有o2參加的反應(yīng)才會(huì)放熱 b b 8 考綱解讀 通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱 焓變等概念 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的晗變1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 深度思考1 2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)3 焓變反應(yīng)熱 專(zhuān)題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化 9 h 生成物能量 反應(yīng)物能量 對(duì)于放熱反應(yīng) 規(guī)定 h0對(duì)于吸熱反應(yīng) 規(guī)定 h0 10 h 反應(yīng)物鍵能 生成物鍵能 h kj mol 11 13 北京 2 汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和o2反應(yīng) 其能量變化示意圖如下 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 12 1 2011 重慶理綜 sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 分子結(jié)構(gòu)中只存在s f鍵 已知 1mols s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kj 斷裂1molf f s f鍵需要吸收的能量分別為160kj 330kj 則s s 3f2 g sf6 g 的反應(yīng)熱 h為 課堂練習(xí) 13 2 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 h 化學(xué)反應(yīng)的 h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 填 或 sic si sicl4 sio2 2 工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取 sicl4 g 2h2 g si s 4hcl g 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 h kj mol 1 14 與可逆反應(yīng)結(jié)合考查 bc 15 例 06重慶 25 101kpa下 碳 氫氣 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393 5kj mol 285 8kj mol 890 3kj mol 2800kj mol 則下列熱化學(xué)方程式正確的是a c s 1 2o2 g co g h 393 5kj molb 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj molc ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mold 1 2c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol b 16 4 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與燃燒熱 定義 在101kpa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 研究條件 可燃物的量 c co2h h2o l s so2 表示方法 h 負(fù) 燃燒熱為 正 1 燃燒熱 17 2 中和熱 定義 在稀溶液中 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成1molh2o時(shí)放出的熱量 研究對(duì)象 恒量標(biāo)準(zhǔn) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同 均約為57 3kj mol 濃硫酸與naoh稀醋酸與稀氨水生成1molh2o 放熱 中和熱 稀硫酸與氫氧化鋇 18 kj mol 1 1 298k 101kpa 1 稀溶液 放熱 19 練習(xí) 已知反應(yīng) 101kpa時(shí) 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol下列結(jié)論正確的是a 碳的燃燒熱大于110 5kj molb 的反應(yīng)熱為221kj molc 稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為 57 3kj mold 稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水 放出57 3kj熱量 20 例 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 5克碳酸鈣分解時(shí)吸收8 885kj熱量 2 1molc與適量的水蒸氣反應(yīng) 需吸收131 3kj的熱量 3 1 00l0 10mol lh2so4溶液與足量稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11 46kj的熱量 4 57g辛烷完全燃燒恢復(fù)到常溫下放出2759kj的熱量 21 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 1 定義 熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 2 書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) 1 要注明溫度和壓強(qiáng) 250c 101kpa時(shí)不注明 2 反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) s l g aq 熱化學(xué)方程式中不再使用 等符號(hào) 3 各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量 必要時(shí)可使用分?jǐn)?shù) 4 h的 與 一定要注明 單位總是kj mol 22 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2h2 g 2i2 g 4hi g 200 101kpa h h 5 h的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 6 正逆反應(yīng)的 h絕對(duì)值相等 符號(hào)相反 7 熱化學(xué)方程式是表示實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量 23 討論 已知25 101kpa下 石墨 金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金剛石 o2 g co2 g h 395 41kj mol 1據(jù)此判斷 下列說(shuō)法中正確的是a 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 石墨的能量比金剛石的低b 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) 石墨的能量比金剛石的高c 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) 石墨的能量比金剛石的低d 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) 石墨的能量比金剛石的高 24 四 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱總是相同的 25 實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定 一 實(shí)驗(yàn)原理 根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化 計(jì)算出生成1molh2o放出的熱量 二 實(shí)驗(yàn)步驟 1 保溫裝置的裝備 2 量取鹽酸倒入小燒杯并測(cè)量其溫度 3 另取一量筒量取naoh溶液并測(cè)其溫度 4 將量筒中naoh溶液倒入盛鹽酸的小燒杯中 用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液 記錄混合溶液的最高溫度 5 重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次 取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) 26 注意 為提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意 1 裝置的隔熱效果一定要好 2 溶液濃度的配制須準(zhǔn)確 濃度宜小不宜大 且naoh溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度 3 測(cè)量溫度及溶液體積時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn) 宜用有0 1分刻度的溫度計(jì) 并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位 4 實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快 以盡量減少熱量的散失