蓋斯定律的妙用.doc

蓋斯定律的妙用江蘇省如皋市江安中學 胡海鵬 226534俄國化學家蓋斯（Hess G H）總結了大量熱化學實驗數(shù)據(jù)，于1840年得出一個結論：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等?！边@就是蓋斯定律。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表,已知：H2（g）+O2（g）= H2O（g）；H1=241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則H=H1H2=241.8kJ/mol+（44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。蓋斯定律的應用通過蓋斯定律可以知道反應熱只與反應始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應的途徑無關。應用蓋斯定律進行簡單計算，關鍵在于設計反應過程，同時注意： 當反應式乘以或除以某數(shù)時，H也應乘以或除以某數(shù)。 反應式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把H看作一個整體進行運算。 通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把H看作一個整體。 在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。例1已知 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H1aKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bKJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3cKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dKJmol-1下列關系式中正確的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0解析、式反應物、生成物的狀態(tài)均相同，2=，即2H1H2，2ab，又H2的燃燒反應為放熱反應，故2ab0，C項符合題意。同理，2=，有2cd0，D項錯誤。由于氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，有H=-a+c0，ca0，A項錯誤。同理，H=-b+d0，db0，B項錯誤。例2已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51KJmol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41KJmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高解析H=（-393.51+395.41）KJmol-1=1.9KJmol-1，即石墨轉化為金剛石是吸熱反應，據(jù)反應熱=反應物分子斷裂化學鍵時吸收的總能量-生成物分子形成化學鍵時釋放出的總能量=生成物總能量-反應物總能量，可知石墨的能量更低，石墨較穩(wěn)定（能量越低越穩(wěn)定）。故答案為A項。例3磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成是（用化學式表示）_，其相應的質量（g）為_。（2）已知單質磷的燃燒熱為，寫出反應生成固態(tài)的熱化學方程式：_。解析磷的正化合價只有+3、+5兩種，它的氧化產(chǎn)物是和。 寫出化學方程式： 采用待定系數(shù)法配平方程式： 解得： 又根據(jù)