九年級化學(xué)上冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 （新版）魯教版.ppt

第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 教學(xué)目標1 認識質(zhì)量守恒定律 能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2 能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題 教學(xué)重點通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律 復(fù)習(xí)舊知 水分解過程中水分子是怎樣變化的 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)中 分子分裂成原子 原子重新結(jié)合構(gòu)成新的分子 1 在此過程中 原子的種類和數(shù)目有沒有發(fā)生變化 2 每種原子的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化 3 原子的總質(zhì)量有沒有發(fā)生變化 我們再來看一些具體事例 1 白磷在密閉體系中燃燒前后質(zhì)量變化情況 2 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況 4 對比思考 反應(yīng)前物質(zhì) 或物體 反應(yīng)后物質(zhì) 或物體 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 空氣 氧氣 氮氣 白磷 錐形瓶 細砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 五氧化二磷 剩余氣體 氮氣 白磷質(zhì)量 氧氣質(zhì)量 五氧化二磷質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 白磷 五氧化二磷 氧氣 實驗1小結(jié) 磷 氧氣點燃五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 實驗2小結(jié) 稱量錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵 結(jié)論 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 m1m2 通過實驗我們能得到這樣的結(jié)論 無數(shù)實驗證明 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 從分子和原子觀點來看在一切化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后的原子種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 7 元素種類變了嗎 元素質(zhì)量變了嗎 物質(zhì)的總質(zhì)量呢 化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)種類呢 分子種類呢 動動腦 不變 改變 8 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 分子數(shù)目 小結(jié) 鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 水 二氧化碳 氣體 冷卻后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為氯化鈉和水的質(zhì)量 少了二氧化碳的質(zhì)量 我們發(fā)現(xiàn)這個實驗中反應(yīng)前后質(zhì)量不相等 為什么呢 思考 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況 該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎 怎么樣能使兩邊平衡呢 10 11 1 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 是因為 a 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化b 反應(yīng)后分子的種類沒有變化c 反應(yīng)后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化d 反應(yīng)后分子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 c 練習(xí) 2 質(zhì)量守恒定律成立的原因是 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變a b c d a 12 5 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在4a 5b2 2x的反應(yīng)中 x的化學(xué)式為 a a2b5b ab2c a3b2d a4b5 4 已知一反應(yīng) 2a2 3b2 2c a b為兩元素符號 則c的化學(xué)式為 a abb a2b3c a4b6d a3b2 a d 3 在化學(xué)反應(yīng)2x y 2z中 24gx與足量的y反應(yīng)生成了40gz 則參加反應(yīng)y的質(zhì)量是 a 18gb 4gc 16gd 9g c 13 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 可運用定律1 進行有關(guān)的計算 2 推測一些物質(zhì)的組成 3 解釋一些實驗事實 例1 根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關(guān)計算 40 14 已知蠟燭的的主要成分是石蠟 由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實 判斷石蠟中一定含有哪些元素 答案 蠟燭燃燒后生成了h2o和co2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 產(chǎn)物中有c h o三種元素 說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素 反應(yīng)物是石蠟和氧氣 氧氣由氧元素組成 那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素 例2 推斷出一些物質(zhì)的組成 例3用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象 1 細鐵絲在氧氣中燃燒后 生成的黑色固體四氧化三鐵質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大 因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量 所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量